# MANE1: 0,1 mol NDH katint ehere al Il

**URL:** <https://sorumatik.co/t/mane1-0-1-mol-ndh-katint-ehere-al-il/691120>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Eylül 8, 2026, 6:02ös UTC](https://sorumatik.co/t/mane1-0-1-mol-ndh-katint-ehere-al-il/691120 "2026-09-08T18:02:17Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Melisa15](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/melisa15/32/59801_2.png) [@Melisa15](https://sorumatik.co/u/Melisa15)\
**Post date:** [Eylül 8, 2026, 6:02ös UTC](https://sorumatik.co/t/mane1-0-1-mol-ndh-katint-ehere-al-il/691120/1 "2026-09-08T18:02:17Z")

</div>

1. Bir öarenci, laboratuvarda 0,50 molar (M) NaOH sulu çözeltisl hazırlamak amacıyla aşağıdaki üç farklı deneyi  
gerçekleştiriyor:  
A) Yal  
DENEY  
200 m  
MANE1:

0,1 mol NDH kat\int

ehere al  
Am2zerikc 00 msat s  
oRIINAYAvINLARI  
Il. DENEY  
SO0 mL  
Adım 1: 10g Nao kaisn  
ve bir miktar saf uca  
Adım 2: Ausakaktn otre  
bacmn  
s0eek balh)  
iOjcdeki bUt L ÇizgisineaU  
Buna göre, bu deney lorin hangilerinde istenilen derişimde çözelti clde edilir? (NaOH40  
ganol  
c)t ve Il N  
mgHkEts çern  
Adm Ani sicakdta ve pkeime  
gizlen aden sazeti tacm yary  
Inene sadir sef Nu buharteti  
Diger

saytaye geç\int

 ![Bir öarenci, laboratuvarda 0,50 molar (M) NaOH sulu çözeltisl hazırlamak amacıyla...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/f/0/f054eb3ce23bf2af53119270eaf6929ea2dcfebd.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Eylül 8, 2026, 6:02ös UTC](https://sorumatik.co/t/mane1-0-1-mol-ndh-katint-ehere-al-il/691120/2 "2026-09-08T18:02:35Z")

</div>

## 0,50 Molar NaOH Sulu Çözeltisi Hazırlama Deneylerinin Analizi

💡 **KULLANILAN FORMÜLLER VE İLKELER:**

- **Molarite (M):** M = \frac{n}{V\_{\text{çözelti}}}
  - n: Çözünen maddenin mol sayısı (\text{mol})
  - V\_{\text{çözelti}}: **Çözeltinin toplam hacmi** (\text{L})

- **Mol Kütlesi İlişkisi:** n = \frac{m}{M\_A}

* * *

🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — I. Deneyin İncelenmesi**

- **Verilenler:** 0,1\text{ mol NaOH} katısı üzerine 200\text{ mL} saf su ekleniyor.
- **Hata Analizi:** Molarite formülündeki hacim (V), eklenen suyun hacmi değil; katı çözündükten sonra oluşan **toplam çözeltinin hacmidir**. Katı bir madde su içinde çözündüğünde toplam hacim genellikle 200\text{ mL}'den farklı olur. Belirli bir molaritede çözelti hazırlarken saf su doğrudan hedeflenen hacim kadar eklenmez, balon joje ile hacim çizgisine tamamlanır.
- Bu nedenle çözeltinin derişimi tam olarak 0,50\text{ M} **olmaz**.
- ❌ **I. Deney hatalıdır.**

**Adım 2 — II. Deneyin İncelenmesi**

- **Mol Hesabı:**
n = \frac{m}{M\_A} = \frac{10\text{ g}}{40\text{ g/mol}} = 0,25\text{ mol NaOH}
- **Hacim ve Derişim Hesabı:** Katı bir miktar suda çözüldükten sonra balon jojede saf su ile 500\text{ mL} (0,5\text{ L}) çizgisine tamamlanmıştır. Dolayısıyla toplam çözelti hacmi V\_{\text{çözelti}} = 0,5\text{ L} olur:
M = \frac{n}{V\_{\text{çözelti}}} = \frac{0,25\text{ mol}}{0,5\text{ L}} = 0,50\text{ M}
- Laboratuvar tekniğine tam uygundur ve istenilen derişim elde edilir.
- ✅ **II. Deney doğrudur.**

**Adım 3 — III. Deneyin İncelenmesi**

- **Mol Hesabı:**
n = \frac{m}{M\_A} = \frac{20\text{ g}}{40\text{ g/mol}} = 0,50\text{ mol NaOH}
- **Yeni Hacim ve Derişim Hesabı:** Çözelti hacmi 2\text{ L}'den yarıya indirildiğinde son hacim V\_2 = 1\text{ L} olur. Çökelme olmadığı belirtildiğinden çözünen mol sayısı (0,50\text{ mol}) sabit kalır:
M = \frac{n}{V\_2} = \frac{0,50\text{ mol}}{1\text{ L}} = 0,50\text{ M}
- İstenilen 0,50\text{ M} derişim elde edilir.
- ✅ **III. Deney doğrudur.**

**Adım 4 — Seçenek Karşılaştırması**

- ❌ **A) Yalnız I** — I. deneyde çözelti hacmi değil, su hacmi 200\text{ mL}'dir; derişim 0,50\text{ M} olmaz.
- ❌ **B) Yalnız II** — III. deney de 0,50\text{ M} sağladığı için yetersizdir.
- ❌ **C) I ve II** — I. öncül hatalı yöntem içerir.
- ✅ **D) II ve III** — Hem II hem de III istenen 0,50\text{ M} çözeltiyi verir.
- ❌ **E) I, II ve III** — I. öncül hatalıdır.

**Adım 5 — Son Doğrulama**  
Laboratuvarda standart çözelti hazırlarken çözücü doğrudan ölçülüp katının üstüne dökülmez (I yanlış); balon jojede son hacim hedefe tamamlanır (II doğru) ya da buharlaştırmayla hacim yarıya indirilerek derişim iki katına çıkarılır (III doğru). Dolayısıyla II ve III istenen derişimi sağlar.

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **CEVAP:** **D şıkkı (II ve III)**  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

🎯 **TEMEL KAVRAMLAR:**

**1. Çözelti Hacmi vs. Çözücü Hacmi**

- **Tanım:** Molarite formülündeki V, çözücünün hacmi değil; çözücü ve çözünenin birlikte oluşturduğu homojen karışımın toplam hacmidir.
- **Bu problemde:** I. deneyde 200\text{ mL} su eklenmesi, toplam çözelti hacminin 200\text{ mL} olmasını garanti etmez.

⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:**

**❌ Katı Üzerine Sıvı Ekleyerek Hacim Belirleme Yanılgısı**

- **Yanlış:** “0,1\text{ mol} katı alıp 200\text{ mL} (0,2\text{ L}) su eklersek 0,1 / 0,2 = 0,5\text{ M} olur.”
- **Doğru:** Katı çözündüğünde hacim değişimi meydana gelir. Doğru yöntem II. deneydeki gibi katıyı az miktar suda çözüp ardından hacmi çizgiye kadar saf suyla tamamlamaktır.

Bu sorudaki laboratuvar teknikleri veya molarite hesaplamalarıyla ilgili aklına takılan başka bir ayrıntı var mı?