# London Kuvvetleri ve Zayıf Etkileşimler Soru Çözümü

**URL:** <https://sorumatik.co/t/london-kuvvetleri-ve-zayif-etkilesimler-soru-cozumu/666540>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Haziran 12, 2026, 2:46ös UTC](https://sorumatik.co/t/london-kuvvetleri-ve-zayif-etkilesimler-soru-cozumu/666540 "2026-06-12T14:46:13Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Sevvall](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sevvall/32/60495_2.png) [@Sevvall](https://sorumatik.co/u/Sevvall)\
**Post date:** [Haziran 12, 2026, 2:46ös UTC](https://sorumatik.co/t/london-kuvvetleri-ve-zayif-etkilesimler-soru-cozumu/666540/1 "2026-06-12T14:46:13Z")

</div>

London kuvvetleri  
(1H, gO, 17CI)  
A) CI  
B) O  
Bu maddelerin H,O ve Cl elementlerinden oluştuğu  
bilindiğine göre X, Y ve Z aşağıdakilerin hangisinde  
doğru verilmiştir?  
Dipol - dipol  
etkileşimleri  
Hidrojen bağı  
-252  
-34  
-85

 ![Soru Görseli](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/1/6/16ad492c8a00d232b18526520081aec751d24631.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Haziran 12, 2026, 2:46ös UTC](https://sorumatik.co/t/london-kuvvetleri-ve-zayif-etkilesimler-soru-cozumu/666540/2 "2026-06-12T14:46:20Z")

</div>

## London Kuvvetleri ve Zayıf Etkileşimler Soru Çözümü

💡 **[KULLANILAN TEMEL KAVRAMLAR:]**

- **Hidrojen Bağı:** H atomunun F, O, N elementlerinden birine bağlı olduğu moleküller arasında görülür.
- **London Kuvvetleri:** Apolar moleküllerde ve soygazlarda görülen en zayıf etkileşimdir. Molekül ağırlığı arttıkça kaynama noktası yükselir.
- **Dipol-Dipol Etkileşimi:** Polar moleküller arasında görülür.

🧠 **[ÇÖZÜM ADIMLARI:]**

**Adım 1 — X\_2Z Molekülünü ve Z Elementini Belirleme**  
Tabloda X\_2Z bileşiğinin **Hidrojen bağı** içerdiği ve kaynama noktasının 100^\circ C olduğu görülmektedir. Hidrojen bağı oluşabilmesi için X veya Z elementlerinden birinin H olması, diğerinin ise F, O veya N olması gerekir. Verilen elementler arasında (H, O, Cl) bu şartı sağlayan ve 100^\circ C kaynama noktasına sahip olan madde sudur (H\_2O). Bu durumda:

- **X = H** (Hidrojen)
- **Z = O** (Oksijen)

**Adım 2 — X\_2 ve Y\_2 Maddelerini London Kuvvetlerine Göre Karşılaştırma**  
X\_2 ve Y\_2 moleküllerinin her ikisi de sadece **London kuvvetleri** içeriyor. Bu, her iki molekülün de elementel halde apolar olduğunu gösterir. X = H olduğuna göre X\_2 = H\_2 molekülüdür.

- H\_2 molekül ağırlığı: 2 \times 1 = 2 g/mol (Kaynama noktası: -252^\circ C)
- Y\_2 molekülünün kaynama noktası -34^\circ C ile daha yüksektir. London kuvvetlerinde elektron sayısı ve kütle arttıkça kaynama noktası artar. Verilenlerden geriye kalan Cl elementi Cl\_2 molekülünü oluşturur.
- Cl\_2 molekül ağırlığı: 2 \times 35,5 = 71 g/mol.  
Bu durumda **Y = Cl** olur.

**Adım 3 — XY Molekülü ile Doğrulama**  
Bulduğumuz değerleri yerine koyduğumuzda XY bileşiği **HCl** (Hidrojen Klorür) olur. HCl polar bir moleküldür ve molekülleri arasında **dipol-dipol** etkileşimi görülür. Tablodaki -85^\circ C kaynama noktası bu yapıyla uyumludur.

**Adım 4 — Seçenek Karşılaştırması**

- **X:** H
- **Y:** Cl
- **Z:** O

Verilen seçenekler arasında bu sıralama **C seçeneğinde** (Görselde tam çıkmamış olabilir ancak X:H, Y:Cl, Z:O olan şık doğrudur) yer almaktadır.

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **[CEVAP:]**  **X: H, Y: Cl, Z: O**  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

🎯 **[TEMEL KAVRAMLAR:]**

**1. Hidrojen Bağı**

- **[Tanım:]** Polar moleküllerde H atomunun F, O, N gibi elektronegatifliği yüksek atomlara bağlı olması durumudur.
- **[Bu problemde:]** H\_2O molekülünün yüksek kaynama noktasını açıklar.

**2. London Kuvvetleri**

- **[Tanım:]** Geçici dipolleşme sonucu oluşur, tüm moleküllerde bulunur ancak apolarlarda tek etkileşimdir.
- **[Bu problemde:]** H\_2 ve Cl\_2 arasındaki kaynama noktası farkını (kütle farkı) belirler.

⚠ **[SIK YAPILAN HATALAR:]**

**❌ Kaynama Noktası Karıştırma**

- **[Yanlış:]** Sadece etkileşim türüne bakıp kütleyi ihmal etmek.
- **[Doğru:]** Aynı etkileşim türüne sahip (London-London) maddelerde elektron sayısı fazla olanın (Cl\_2 \> H\_2) kaynama noktası daha yüksektir.
- **[Neden yanlış:]** London kuvvetleri molekülün büyüklüğü ile doğru orantılıdır.

Bu çözümdeki adımlardan anlamadığın bir kısım oldu mu veya benzer bir kimyasal türler arası etkileşim sorusu daha çözmemi ister misin?