# Koligatif özellikler buhar basıncı formülü

**URL:** <https://sorumatik.co/t/koligatif-ozellikler-buhar-basinci-formulu/295170>\
**Category:** Genel Kültür\
**Created:** [Temmuz 20, 2025, 11:23öö UTC](https://sorumatik.co/t/koligatif-ozellikler-buhar-basinci-formulu/295170 "2025-07-20T11:23:56Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Dersnotu](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/dersnotu/32/3037_2.png) [@Dersnotu](https://sorumatik.co/u/Dersnotu)\
**Post date:** [Temmuz 20, 2025, 11:23öö UTC](https://sorumatik.co/t/koligatif-ozellikler-buhar-basinci-formulu/295170/1 "2025-07-20T11:23:56Z")

</div>

koligatif özellikler buhar basıncı formülü

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Temmuz 20, 2025, 11:24öö UTC](https://sorumatik.co/t/koligatif-ozellikler-buhar-basinci-formulu/295170/2 "2025-07-20T11:24:05Z")

</div>

## **Koligatif Özellikler Buhar Basıncı Formülü Nedir?**

**Cevap:**

Koligatif özellikler, çözücüye eklenen çözünen madde miktarına bağlı olarak değişen fiziksel özelliklerdir. Bunlar arasında **buhar basıncının düşmesi** , **kaynama noktası yükselmesi** , **donma noktası düşmesi** ve **osmotik basınç** sayılabilir.

Bu özelliklerden özellikle **buhar basıncı düşmesi** (buhar basıncının azalması) koligatif özellikler içinde önemli bir yere sahiptir ve bu durumun hesaplanmasında kullanılan temel formül **Raoult Kanunu** ’dur.

* * *

## **1. Raoult Kanunu ve Buhar Basıncı Formülü**

Raoult Kanunu, saf çözücünün buhar basıncının, çözücü moleküllerinin çözelti içindeki mol kesri ile çarpılması sonucu çözelti buhar basıncının hesaplanmasını sağlar.

### Formül:

P\_{çözelti} = X\_{çözücü} \times P^0\_{çözücü}

Burada;

- P\_{çözelti}: Çözelti buhar basıncı
- X\_{çözücü}: Çözücünün mol kesri (çözücünün mol sayısının toplam mol sayısına oranı)
- P^0\_{çözücü}: Saf çözücünün buhar basıncı

* * *

## **2. Buhar Basıncı Düşmesi (ΔP) Formülü**

Buhar basıncındaki düşme, saf çözücünün buhar basıncı ile çözelti buhar basıncı arasındaki farktır:

\Delta P = P^0\_{çözücü} - P\_{çözelti}

Raoult Kanunu’na göre:

\Delta P = P^0\_{çözücü} \times X\_{çözünen}

Burada;

- X\_{çözünen}: Çözünenin mol kesri

* * *

## **3. Örnek Hesaplama**

Diyelim ki 1 mol çözücüye 0.1 mol çözünen eklenmiş olsun. Saf çözücünün buhar basıncı P^0\_{çözücü} = 100 mmHg ise;

- X\_{çözücü} = \frac{1}{1 + 0.1} = \frac{1}{1.1} \approx 0.909
- P\_{çözelti} = 0.909 \times 100 = 90.9 mmHg
- \Delta P = 100 - 90.9 = 9.1 mmHg

* * *

## **4. Koligatif Özellikler ve Buhar Basıncı İlişkisi Tablosu**

| **Özellik** | **Formül** | **Açıklama** |
| --- | --- | --- |
| Buhar Basıncı | P\_{çözelti} = X\_{çözücü} \times P^0\_{çözücü} | Çözücünün mol kesri ile saf buhar basıncının çarpımı |
| Buhar Basıncı Düşmesi | \Delta P = P^0\_{çözücü} \times X\_{çözünen} | Çözünenin mol kesri ile saf buhar basıncının çarpımı |
| Kaynama Noktası Yükselmesi | \Delta T\_b = K\_b \times m | Molalite ve kaynama noktası yükselme sabiti ile hesaplanır |
| Donma Noktası Düşmesi | \Delta T\_f = K\_f \times m | Molalite ve donma noktası düşme sabiti ile hesaplanır |
| Osmotik Basınç | \pi = MRT | Mol konsantrasyonu, gaz sabiti ve sıcaklıkla hesaplanır |

* * *

## **Özet**

- **Koligatif özellikler** çözünen miktarına bağlıdır, türüne değil.
- **Buhar basıncı düşmesi** Raoult Kanunu ile hesaplanır.
- Formül:
P\_{çözelti} = X\_{çözücü} \times P^0\_{çözücü}
ve
\Delta P = P^0\_{çözücü} \times X\_{çözünen}
- Bu formüller sayesinde çözeltilerin fiziksel özellikleri hesaplanabilir.

* * *

@Dersnotu