# Kireç taşı ( CaCO3(k) ) ve tuz ruhu ( HCl\_ (suda) ) arasında gerçekleşen denkleştirilmiş tepkime aşağıda verilmiştir

**URL:** <https://sorumatik.co/t/kirec-tasi-caco3-k-ve-tuz-ruhu-hcl-suda-arasinda-gerceklesen-denklestirilmis-tepkime-asagida-verilmistir/700737>\
**Category:** Question Answer\
**Created:** [Kasım 11, 2026, 11:35öö UTC](https://sorumatik.co/t/kirec-tasi-caco3-k-ve-tuz-ruhu-hcl-suda-arasinda-gerceklesen-denklestirilmis-tepkime-asagida-verilmistir/700737 "2026-11-11T11:35:08Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Reyhan](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/r/c77e96/32.png) [@Reyhan](https://sorumatik.co/u/Reyhan)\
**Post date:** [Kasım 11, 2026, 11:35öö UTC](https://sorumatik.co/t/kirec-tasi-caco3-k-ve-tuz-ruhu-hcl-suda-arasinda-gerceklesen-denklestirilmis-tepkime-asagida-verilmistir/700737/1 "2026-11-11T11:35:08Z")

</div>

Kireç taşı (CaCO\_{3(k)}) ve tuz ruhu ( HCl\_{(suda)}) arasında gerçekleşen denkleştirilmiş tepkime aşağıda verilmiştir.  
CaCO\_{3(k)} + 2HCl\_{(suda)} \rightarrow CaCl\_{2(suda)} + H\_{2}O\_{(s)} + X\_{(g)}  
Buna göre,  
I.

X'in formülü CO\_{2}'dir.

II. Eşit mol sayılarında tepkimeye girerlerse sınırlayıcı bileşen CaCO\_{3}'tür.  
yargılarından hangileri doğrudur?  
(H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol, Cl: 35 g/mol, Ca: 40 g/mol)

 ![Kireç taşı ( CaCO3(k) ) ve tuz ruhu ( HCl (suda) ) arasında gerçekleşen denkleştirilmiş...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/f/c/fc154bdb1f0dac479810ac7bc3e042b7c36adff5.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 11, 2026, 11:35öö UTC](https://sorumatik.co/t/kirec-tasi-caco3-k-ve-tuz-ruhu-hcl-suda-arasinda-gerceklesen-denklestirilmis-tepkime-asagida-verilmistir/700737/2 "2026-11-11T11:35:22Z")

</div>

## Kimyasal Tepkimelerde Kütle Korunumu ve Stokiyometri

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Kimyasal tepkimelerde atom türü ve sayısı korunur. Stokiyometrik hesaplamalarda mol oranlarına göre önce tükenen madde **sınırlayıcı bileşen** dir; kütle hesaplamalarında ise bileşiklerin mol kütleleri (m = n \cdot M\_A) üzerinden harcanma miktarları bulunur.

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM VE SEÇENEK ANALİZİ

Tepkimeye giren maddelerin mol kütleleri:

- M\_A(\text{CaCO}\_3) = 40 + 12 + (3 \times 16) = 100\text{ g/mol}
- M\_A(\text{HCl}) = 1 + 35 = 36\text{ g/mol}

**Öncüllerin Değerlendirilmesi:**

- **I. Öncül (Doğru):** Tepkime denkleminde atom sayısı ve türünün korunumundan:

- **II. Öncül (Yanlış):** Tepkime katsayılarına göre 1\text{ mol CaCO}\_3 ile 2\text{ mol HCl} artansız tepkimeye girer. Başlangıçta eşit mol (örneğin 2\text{ mol CaCO}\_3 ve 2\text{ mol HCl}) alınırsa; 2\text{ mol HCl} tamamen harcanırken yalnızca 1\text{ mol CaCO}\_3 harcanır ve 1\text{ mol CaCO}\_3 artar. İlk tükenen madde \text{HCl} olduğundan sınırlayıcı bileşen **\text{HCl}**'dir.

- **III. Öncül (Doğru):** Tam verimli tepkimede 1\text{ mol} (100\text{ g}) \text{CaCO}\_3 ile 2\text{ mol} (2 \times 36 = 72\text{ g}) \text{HCl} harcanır. Eşit kütlede (örneğin yüzer gram) alındığında 100\text{ g CaCO}\_3 tükenirken \text{HCl}'den yalnızca 72\text{ g} harcanır; geriye 28\text{ g HCl} artar.

* * *

✅ **CEVAP:**  **I ve III**

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** Eşit mol sorularında katsayısı büyük olan madde (burada katsayısı 2 olan \text{HCl}), eşit kütle sorularında ise birim mol başına kütlece harcanma oranı daha az olan madde artar. Sınırlayıcı bileşen her zaman ilk tükenen maddedir.