# Kimyasal Denge ve Kc Hesaplaması

**URL:** <https://sorumatik.co/t/kimyasal-denge-ve-kc-hesaplamasi/666736>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Haziran 15, 2026, 6:52ös UTC](https://sorumatik.co/t/kimyasal-denge-ve-kc-hesaplamasi/666736 "2026-06-15T18:52:08Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Irmak\_Sapan](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/irmak_sapan/32/47700_2.png) [@Irmak\_Sapan](https://sorumatik.co/u/Irmak_Sapan)\
**Post date:** [Haziran 15, 2026, 6:52ös UTC](https://sorumatik.co/t/kimyasal-denge-ve-kc-hesaplamasi/666736/1 "2026-06-15T18:52:08Z")

</div>

1. H,(g) + I,(9) 2HI(g) denge tepkimesine  
göre, belirli bir sicaklıkta 1L’lik tepkime kabına  
0,1 mol H, ve 0,1 mol I, gazları konularak sis-  
temin dengeye gelmesi bekleniyor ve denge-  
deki sistemde 0,04 mol HI gazı gözleniyor.  
Buna göre tepkimenin K değeri aşağıIdaki-  
lerden hangisidir?  
A) 0,02  
D) 2,50  
B) 0,25C) 0,50  
E) 5,00  
2015 / LYS

 ![Soru Görseli](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/1/1/11caa6be582430d0cc3979d6758320219858ee3a.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Haziran 15, 2026, 6:52ös UTC](https://sorumatik.co/t/kimyasal-denge-ve-kc-hesaplamasi/666736/2 "2026-06-15T18:52:15Z")

</div>

## Kimyasal Denge ve Kc Hesaplaması

💡 **KULLANILAN FORMÜL:**  
Denge sabiti (K\_c), ürünlerin derişimlerinin katsayıları üs alınarak çarpımının, girenlerin derişimlerinin katsayıları üs alınarak çarpımına oranıdır:

K\_c = \frac{[\text{Ürünler}]^n}{[\text{Girenler}]^m}

🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — Başlangıç Durumunu Belirleme**  
Tepkime kabı 1\text{ L} olduğu için mol sayıları doğrudan molariteye (M) eşittir.

- Başlangıçta: [H\_2] = 0,1\text{ M} ve [I\_2] = 0,1\text{ M}
- Ürün (HI): 0\text{ M}

**Adım 2 — Değişim ve Denge Miktarlarını Hesaplama**  
Sistem dengeye geldiğinde 0,04\text{ mol } HI oluştuğu belirtilmiştir. Katsayılara göre değişim şöyledir:

- 2\text{ mol } HI oluşması için 1\text{ mol } H\_2 ve 1\text{ mol } I\_2 harcanmalıdır.
- 0,04\text{ mol } HI oluştuysa; 0,02\text{ mol } H\_2 ve 0,02\text{ mol } I\_2 harcanmıştır.

**Denge anındaki derişimler:**

- [H\_2] = 0,1 - 0,02 = 0,08\text{ M}
- [I\_2] = 0,1 - 0,02 = 0,08\text{ M}
- [HI] = 0,04\text{ M}

**Adım 3 — K\_c Değerini Hesaplama**  
Tepkime denklemi: H\_2(g) + I\_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)

K\_c = \frac{[HI]^2}{[H\_2] \cdot [I\_2]}

K\_c = \frac{(0,04)^2}{0,08 \cdot 0,08}

K\_c = \frac{0,0016}{0,0064}

K\_c = \frac{16}{64} = 0,25

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **CEVAP:** B) 0,25  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

🎯 **TEMEL KAVRAMLAR:**

**1. Kimyasal Denge**

- **Tanım:** İleri ve geri tepkime hızlarının birbirine eşit olduğu dinamik durumdur.
- **Bu problemde:** Başlangıçta sadece girenler varken sistem ürün oluşturarak dengeye ulaşmıştır.

**2. Derişimler Cinsinden Denge Sabiti (K\_c)**

- **Tanım:** Belirli bir sıcaklıkta dengedeki maddelerin derişimleri arasındaki ilişkiyi gösteren sayıdır.
- **Bu problemde:** Denge anındaki değerler yerine yazılarak hesaplama yapılmıştır.

⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:**

**❌ Katsayıları Unutmak**

- **Yanlış:** HI derişiminin karesini almadan sadece 0,04 olarak işleme katmak.
- **Doğru:** Denklemdeki 2HI ifadesinden dolayı [HI]^2 şeklinde işlem yapılmalıdır.
- **Neden Yanlış:** Denge bağıntısında katsayılar her zaman üs olarak yazılır.

**❌ Mol Sayısını Derişim Sanmak**

- **Yanlış:** Hacim 1\text{ L} dışındaki bir değer olsaydı (örneğin 2\text{ L}), mol sayılarını doğrudan kullanmak hata olurdu.
- **Doğru:** Her zaman M = n/V formülüyle derişime geçilmelidir.

Bu tür denge sorularında “Başlangıç-Değişim-Denge” (BDD) tablosu yapmak hata payını düşürür. Başka bir kimya sorusuyla pekiştirmek ister misin?