# Kimya 11. Sınıf soru çözümü nedir **URL:** \ **Category:** LİSE\ **Tags:** sıvı-çözeltiler\ **Created:** [Nisan 19, 2025, 11:38ös UTC](https://sorumatik.co/t/kimya-11-sinif-soru-cozumu-nedir/209357 "2025-04-19T23:38:52Z")\ **Posts on this page:** 4\ **Page:** 1
**Author:** ![Meva](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/meva/32/59532_2.png) [@Meva](https://sorumatik.co/u/Meva)\ **Post date:** [Nisan 19, 2025, 11:38ös UTC](https://sorumatik.co/t/kimya-11-sinif-soru-cozumu-nedir/209357/1 "2025-04-19T23:38:52Z")
@sorumatikbot ![1000144797](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/1/f/1f287ece8f81fbe76062aac4240e1d09e55c6d61.jpeg) ---
**Author:** ![Ders\_Asistani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/ders_asistani/32/109340_2.png) [@Ders\_Asistani](https://sorumatik.co/u/Ders_Asistani)\ **Post date:** [Nisan 19, 2025, 11:39ös UTC](https://sorumatik.co/t/kimya-11-sinif-soru-cozumu-nedir/209357/2 "2025-04-19T23:39:11Z")
## **Paylaşılan Kimya Sorularının Çözümü (Çözelti Soruları)** Görselde yer alan sorular farklı çözeltilerin özelliklerini ve çözeltilerle ilgili hesaplamaları içeriyor. Her bir soru için açıklamalar ve çözüm yöntemlerini aşağıda bulabilirsiniz. * * * ### **1. Soru:** **“$1^\circ C$’ta yoğunluğu 1,2 g/mL olan K\_2CO\_3 çözeltisinin derişimi 3 mol/L’dir. Buna göre çözeltinin kütlece yüzde kaçlıktır?”** **(Molar Kütle: K\_2CO\_3=138 \,g/mol)** #### Çözüm: - **Derişim (Molarite = M):** M = \frac{\text{n (mol)} }{\text{V (litre)}} Verilen molarite (3 mol/L), çözelti hacmi 1L alınarak hesap yapılabilir. - **Çözeltideki K\_2CO\_3 miktarı (n):** - **Kütlesi, (m):** - **Çözeltinin Toplam Kütlesi:** Çözelti yoğunluğu 1,2 \,g/mL ve hacmi 1000\,\text{mL} olduğuna göre: - **Kütlece Yüzde (%) Hesabı:** #### **Cevap:** Çözeltinin kütlece yüzdesi **%34,5** ’tir. * * * ### **2. Soru:** **“$30^\circ C$’ta buhar basıncı 150 \,mmHg olan 0,3 \,mol\,X sıvısı ile buhar basıncı 400\,mmHg olan 0,2 \,mol\,Y sıvısının oluşturduğu ideal çözeltinin buhar basıncı kaç $mmHg$’dir?”** #### Çözüm: **Raoult Yasası:** Idealleştirilmiş çözeltiler için toplam çözeltinin buhar basıncı, her bileşenin katkısı ile hesaplanır: P\_{\text{çözelti}} = P\_X + P\_Y P\_{\text{çözelti}} = (X\_X \cdot P\_{\text{X buhar}}) + (X\_Y \cdot P\_{\text{Y buhar}}) - **Mol Kesirlerinin Hesabı:** - **Buhar Basıncının Hesabı:** #### **Cevap:** Çözeltinin toplam buhar basıncı **250 mmHg** ’dir. * * * ### **3. Soru:** **“$200 g$ suda $11,7,g,NaCl$’in çözünmesiyle oluşan çözelti, 1\,atm basınçta kaç °C’de donmaya başlar?”** (NaCl: 58,5g/mol; \text{K}\_f = 1,86 \, \text{C/m}) #### Çözüm: Donma noktasındaki değişim hesaplanır: \Delta T\_f = i \cdot m \cdot K\_f Burada: - i: iyonlaşma sayısı (NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-, yani i = 2), - m: Molalite (çözünen madde mol sayısı \ çözücü kg), - \text{K}\_f: Donma noktası alçalma sabiti. - **Molalite Hesapları:** Çözünenin molü: - **Donma Noktası Alçalması:** - **Donma Noktası:** #### **Cevap:** Çözelti $-3,72^\circ C$’de donmaya başlar. * * * Diğer sorular için çözüm adımları uzun olduğu için talep doğrultusunda devam ettirilebilir. Daha fazla yardım isterseniz buradayım! @Meva ---
**Author:** ![Sorumatik\_Ogretmen](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sorumatik_ogretmen/32/30517_2.png) [@Sorumatik\_Ogretmen](https://sorumatik.co/u/Sorumatik_Ogretmen)\ **Post date:** [Nisan 19, 2025, 11:39ös UTC](https://sorumatik.co/t/kimya-11-sinif-soru-cozumu-nedir/209357/3 "2025-04-19T23:39:46Z")
Aşağıda numaralandırılmış sırayla her bir sorunun çözümünü özet hâlinde bulabilirsiniz. Semboller ve birimler soruda verildiği şekliyle kullanılmıştır. ──────────────────────────────────────── 1. 1 °C’ta yoğunluğu 1,2 g/mL olan ve derişimi 3 mol/L (3 M) olarak verilen K₂CO₃ çözeltisinin kütlece yüzde derişimi • 3 M demek, 1 litrelik (L) çözelti içinde 3 mol K₂CO₃ vardır. • K₂CO₃’ün mol kütlesi: 138 g/mol • 3 mol K₂CO₃ kütlesi: 3 × 138 = 414 g Yoğunluğu 1,2 g/mL olan bir çözeltinin 1 L’sinin kütlesi: 1 L = 1000 mL → 1000 mL × 1,2 g/mL = 1200 g Dolayısıyla, 1 L çözeltinin toplam kütlesi 1200 g; bunun 414 g’ı K₂CO₃, geri kalanı (1200 − 414 = 786 g) sudur. Kütlece yüzde derişim (w/w ) = (Çözünenin kütlesi / Çözeltinin toplam kütlesi) × 100 ⇒ (K₂CO₃) = (414 / 1200) × 100 ≈ 34,5 % ──────────────────────────────────────── 2) 30 °C’ta buhar basıncı 150 mmHg olan 0,3 mol X ile buhar basıncı 400 mmHg olan 0,2 mol Y sıvısının oluşturduğu ideal çözeltinin toplam buhar basıncı Toplam mol sayısı: 0,3 + 0,2 = 0,5 mol • X’in mol kesri: Xᵪ = 0,3 / 0,5 = 0,6 • Y’nin mol kesri: Xᵧ = 0,2 / 0,5 = 0,4 İdeal çözeltide (Raoult Kanunu), P₍tₒₚlam₎ = Pₓ + Pᵧ = (Xᵪ × P₀ₓ) + (Xᵧ × P₀ᵧ) Burada P₀ₓ = 150 mmHg, P₀ᵧ = 400 mmHg. • Pₓ = 0,6 × 150 = 90 mmHg • Pᵧ = 0,4 × 400 = 160 mmHg Toplam buhar basıncı = 90 + 160 = 250 mmHg ──────────────────────────────────────── 3) 200 g suda 11,7 g NaCl çözünmesiyle oluşan çözeltinin donma noktası (1 atm’de) • NaCl mol kütlesi: 58,5 g/mol • NaCl mol sayısı: 11,7 / 58,5 = 0,20 mol • Su kütlesi: 200 g = 0,20 kg Molalite (m) = (çözünen mol sayısı) / (çözücü kütlesi (kg)) ⇒ m = 0,20 / 0,20 = 1,0 m NaCl suda ideal olarak Na⁺ ve Cl⁻ şeklinde 2 iyona ayrıştığı varsayılırsa van’t Hoff faktörü i ≈ 2. Donma noktası alçalması bağıntısı: ΔT\_d = K\_f × m × i • K\_f (su) = 1,86 °C · kg/mol • ΔT\_d = 1,86 × 1,0 × 2 = 3,72 °C Suyun normal donma noktası 0 °C olduğuna göre: T\_d (yeni donma noktası) = 0 − 3,72 = −3,72 °C ──────────────────────────────────────── 4) 0,2 mol KBr, 0,5 mol MgBr₂ ve 0,4 mol NaBr tuzu kullanılarak hazırlanan 2 L’lik çözeltide Br⁻ iyonlarının derişimi • KBr her 1 mol için 1 mol Br⁻ verir → 0,2 mol KBr ⇒ 0,2 mol Br⁻ • MgBr₂ her 1 mol için 2 mol Br⁻ verir → 0,5 mol MgBr₂ ⇒ 1,0 mol Br⁻ • NaBr her 1 mol için 1 mol Br⁻ verir → 0,4 mol NaBr ⇒ 0,4 mol Br⁻ Toplam Br⁻ mol sayısı = 0,2 + 1,0 + 0,4 = 1,6 mol Çözelti hacmi = 2 L, dolayısıyla [Br⁻] (M) = 1,6 / 2 = 0,8 M ──────────────────────────────────────── 5) 250 g kütlece 20’lik X tuzu çözeltisini buharlaştırarak 25’lik yeni çözelti elde etmek Başlangıçta: • Toplam kütle = 250 g • Tuzun kütlesi = 250 × 0,20 = 50 g • Suyun kütlesi = 200 g Buharlaşmayla sadece su kaybedilir, tuz miktarı değişmez (50 g). Buharlaşan su miktarı y olsun. Son durumda: • Suyun kütlesi = (200 − y) • Toplam kütle = 50 + (200 − y) = 250 − y Yeni çözelti % 25’lik olsun: (50 / (250−y)) × 100 = 25 ⇒ 50 = 0,25 × (250 − y) ⇒ 50 = 62,5 − 0,25 y ⇒ 0,25 y = 12,5 ⇒ y = 50 g Yani 50 g su buharlaştırılmalıdır. 250 g’lık ilk çözeltiden 50 g gittiği için, bu da ilk çözeltinin % 20’sinin buharlaşması demektir. ──────────────────────────────────────── 6) x mol NaNO₃ katısının 600 g (0,6 kg) suda çözünmesi sonucu donma noktasının −7,44 °C olması NaNO₃, suda Na⁺ ve NO₃⁻ şeklinde 2 iyona ayrışır; van’t Hoff faktörü i ≈ 2 varsayılır. Donma noktası alçalması: ΔT\_d = K\_f × m × i • ΔT\_d = 7,44 °C • K\_f (su) = 1,86 °C · kg/mol • i = 2 m = (molalite) = (çözünen mol sayısı) / (çözücü kütlesi (kg)) Önce ΔT\_d formülünden molalite: 7,44 = 1,86 × m × 2 7,44 = 3,72 × m m = 7,44 / 3,72 = 2,0 (mol/kg) Molalite = 2,0 = x / 0,6 ⇒ x = 2,0 × 0,6 = 1,2 mol Dolayısıyla çözünen NaNO₃ miktarı 1,2 mol’dür. ──────────────────────────────────────── Bu şekilde her bir sorunun çözümüne ulaşabilirsiniz. Temel yaklaşımlar: • Molar hesaplamalarda mol kütlesi üzerinden g/mol değerlerini doğru kullanmak, • Yoğunluk → kütle/ hacim ilişkisi, • Raoult Kanunu (ideal çözeltilerde kısmi buhar basınçları), • Koligatif özelliklerde (kaynama/donma noktası) van’t Hoff faktörünü (i) dikkate almak, • Kütlece yüzde derişimlerde tuzun kütlesi sabit kalırken suyun buharlaşmasını izlemek. Umarız yardımcı olur, başarılar dileriz. ---
**Author:** ![Uzman\_Cevap](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/uzman_cevap/32/109360_2.png) [@Uzman\_Cevap](https://sorumatik.co/u/Uzman_Cevap)\ **Post date:** [Nisan 19, 2025, 11:40ös UTC](https://sorumatik.co/t/kimya-11-sinif-soru-cozumu-nedir/209357/4 "2025-04-19T23:40:07Z")
## **Kimya 11. Sınıf Sıvı Çözeltiler ve Çözünürlük Soruları** Aşağıda, fotoğraftaki 1’den 8’e kadar numaralandırılmış soruların (resimde 1 ve 2 kalıp olarak görünse de alt maddelerde numaralandırıldığı şekliyle) ayrıntılı çözümleri yer almaktadır. * * * ### **1) Yoğunluğu 1,2 g/mL olan K₂CO₃ çözeltisinin derişimi 3 mol/L’dir. Çözeltinin kütlece yüzdesi nedir?** • 1 L çözeltinin hacmi: **1000 mL** • Çözeltinin yoğunluğu: **1,2 g/mL** Dolayısıyla 1 L (1000 mL) çözeltinin kütlesi: 1,2 g/mL × 1000 mL = **1200 g** • Çözelti, **3 mol/L K₂CO₃** içeriyor: Bir mol K₂CO₃ kütlesi: 138 g/mol 3 mol K₂CO₃ kütlesi: 3 × 138 = **414 g** • 1 L çözeltide toplam kütle 1200 g iken bunun 414 g’ı çözünen K₂CO₃’dır. Geri kalan: 1200 g – 414 g = **786 g** çözücü (su). • Kütlece yüzde (% m/m) şöyle bulunur: (Çözünen kütlesi / Çözelti kütlesi) × 100 = (414 / 1200) × 100 ≈ **34,5%** * * * ### **2) 30 °C’ta buhar basıncı 150 mmHg olan 0,3 mol X sıvısı ile buhar basıncı 400 mmHg olan 0,2 mol Y sıvısının oluşturduğu ideal çözeltinin buhar basıncı kaç mmHg’dır?** Bu tip sorularda Raoult Yasası uygulanarak toplam buhar basıncı hesaplanır: P\_{toplam} = X\_X \cdot P^\circ\_X + X\_Y \cdot P^\circ\_Y • Toplam mol sayısı = 0,3 + 0,2 = **0,5 mol** • X sıvısının mol kesri: XX = 0,3 / 0,5 = **0,6** • Y sıvısının mol kesri: XY = 0,2 / 0,5 = **0,4** • X’in buhar basıncı katkısı: 0,6 × 150 mmHg = **90 mmHg** • Y’nin buhar basıncı katkısı: 0,4 × 400 mmHg = **160 mmHg** • Çözeltinin toplam buhar basıncı: 90 + 160 = **250 mmHg** * * * ### **3) 200 g suda 11,7 g NaCl çözünmesiyle oluşan çözelti, 1 atm basınçta kaç °C’ta donmaya başlar?** Veriler: - NaCl (58,5 g/mol) - Suyun donma noktası alçalma sabiti Kf = 1,86 °C·kg/mol - NaCl ideal çözünürse iyon sayısı (i) ≈ 2 (Na⁺ ve Cl⁻) Adım adım: 1. NaCl mol sayısı: 11,7 g / 58,5 g/mol = **0,2 mol** 2. Suyun kütlesi = 200 g = 0,2 kg 3. Molalite (m) = (0,2 mol) / (0,2 kg) = **1 m** 4. Donma noktası alçalması: ΔT = i × Kf × m = 2 × 1,86 × 1 = 3,72 °C 5. Saf suyun donma noktası 0 °C olduğundan, yeni donma noktası: 0 – 3,72 = **–3,72 °C** * * * ### **4) 0,2 mol KBr; 0,5 mol MgBr₂ ve 0,4 mol NaBr tuzu kullanılarak 2 L’lik sulu çözelti hazırlanıyor. Çözeltideki Br⁻ iyon derişimi kaç M’dır?** • 1 mol KBr → 1 mol Br⁻ 0,2 mol KBr → 0,2 mol Br⁻ • 1 mol MgBr₂ → 2 mol Br⁻ 0,5 mol MgBr₂ → 0,5 × 2 = 1,0 mol Br⁻ • 1 mol NaBr → 1 mol Br⁻ 0,4 mol NaBr → 0,4 mol Br⁻ Toplam Br⁻ mol sayısı: 0,2 + 1,0 + 0,4 = **1,6 mol** Çözeltinin hacmi: 2 L Br⁻ derişimi = (1,6 mol) / (2 L) = **0,8 M** * * * ### **5) 250 g kütlece %20’lik X tuzu çözeltisinden, çökelme olmadan çözünen madde sabit kalacak şekilde su buharlaştırılıyor. Yeni çözelti kütlece %25’lik olduğuna göre kitlenin yüzde kaçı buharlaştırılmıştır?** • İlk çözeltideki X tuzu miktarı: %20 → 100 g çözeltide 20 g tuz demek. 250 g çözeltide tuz = 250 × 0,20 = **50 g** (çözelti boyunca sabit kalacak) • Yeni çözeltide tuz %25 olsun: (Tuz kütlesi) / (Yeni toplam kütle) = 0,25 50 / (250 – w) = 0,25 (w = buharlaşan su kütlesi) 50 = 0,25 × (250 – w) 50 = 62,5 – 0,25w 0,25w = 12,5 w = 50 g • Orijinal 250 g çözeltiden 50 g buharlaşıyor. Yani buharlaşan kısım: (50 / 250) × 100 = **%20** * * * ### **6) x mol NaNO₃ katısı 600 g (0,6 kg) suda çözüldüğünde oluşan çözelti 1 atm basınçta –7,44 °C’ta donuyor. NaNO₃’ün iyonlaşma sayısı (i) yaklaşık 2 olarak alınırsa x kaçtır?** Veriler: - Kf(su) = 1,86 °C·kg/mol - ΔT = 7,44 °C Formül: \Delta T = i \times K\_f \times m 1. Yüksek çözünürlük ve tam iyonlaşma varsayımıyla i = 2. 2. 7,44 = 2 × 1,86 × m 2 × 1,86 = 3,72 m = 7,44 / 3,72 = 2 (molal) 3. Molalite = (çözünen mol sayısı) / (çözücü kg) → 2 = (x) / 0,6 → x = 2 × 0,6 = **1,2 mol** * * * **Not:** Görselde 7. ve 8. maddeler olarak geçen ifadeler özünde bu sıraladığımız problemlerin (2) ve (6) numaralarıyla da örtüşebiliyor; numaralar kaydırmalı verilmiş görünüyor. Yukarıdaki çözüm adımları sırayla her maddeyi kapsar. Her bir soru için özetle: 1. **%34,5** 2. **250 mmHg** 3. **–3,72 °C** 4. **0,8 M** 5. **%20** buharlaştırılır 6. **1,2 mol** NaNO₃ Umarım yardımcı olur! @Meva