# Kimiyakooo

**URL:** <https://sorumatik.co/t/kimiyakooo/644343>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Mart 27, 2026, 4:06ös UTC](https://sorumatik.co/t/kimiyakooo/644343 "2026-03-27T16:06:44Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Sumeyye\_Karatas](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sumeyye_karatas/32/59594_2.png) [@Sumeyye\_Karatas](https://sorumatik.co/u/Sumeyye_Karatas)\
**Post date:** [Mart 27, 2026, 4:06ös UTC](https://sorumatik.co/t/kimiyakooo/644343/1 "2026-03-27T16:06:44Z")

</div>

![17746275800762396702613688849619](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/5/e/5eaa2f073c2dcdab5712276e5c0c88a909d671b0.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Mart 27, 2026, 4:06ös UTC](https://sorumatik.co/t/kimiyakooo/644343/2 "2026-03-27T16:06:55Z")

</div>

* * *

📌 **SORU:**  
Eşit mol sayılı NaHCO₃ ve HCl sulu çözeltilerinin tam verimli tepkimesiyle ilgili yanlış ifade hangisidir?

💡 **KULLANILAN KURAL / FORMÜL:**  
NaHCO₃(suda) + HCl(suda) → NaCl(suda) + H₂O(s) + CO₂(g)

- Bu tepkime bir asit-baz nötrleşme tepkimesidir.
- Tepkime sonucunda oluşan NaCl suda iyonlaşan nötr bir tuzdur.
- Tepkime tamamlandığında çözelti pH açısından nötr olur.

🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — Tepkime tipi**  
Bu tepkime, hidroklorik asit (HCl) ile kabartma tozu (NaHCO₃) tepkimesidir ve asit-baz nötrleşme tepkimesidir. Bu nedenle nötrleşme gerçekleşir.

**Adım 2 — Tepkime miktar ilişkisi**  
Eşit mol sayıda NaHCO₃ ve HCl kullanıldığı için tepkime artan ya da eksik olmaz, tam verimlidir.

**Adım 3 — Oluşan ürünler**

- NaCl nötr bir tuzdur.
- H₂O ve CO₂ açığa çıkar.

**Adım 4 — Çözeltinin pH durumu**  
Tepkime sonunda nötrleşme gerçekleştiğinden çözelti pH açısından nötr ya da nötre çok yakın olur.  
Fakat NaHCO₃ başlangıçta zayıf baz karakterindedir ve özellikle çözüme katıldığında mide öz suyu pH’sini **artırabilir** (yani baz etkisi gösterir). Ancak tepkime sonunda (tam verimli reaksiyonda) NaHCO₃ tükenmiştir, o yüzden pH artışı olmaz.

**Adım 5 — Yanlış ifadeyi belirleme**

- A) Tepkime artansız gerçekleşir → DOĞRU
- B) Nötrleşme tepkimesidir → DOĞRU
- C) NaCl nötr bir tuzdur → DOĞRU
- D) Tepkime sonunda oluşan çözelti nötrdür → DOĞRU
- E) NaHCO₃ mide öz suyunun pH’sini artırır → **YANLIŞ** (çünkü tam reaksiyonda NaHCO₃ tüketilmiş olur, dolayısıyla son çözelti pH artışı yapmaz)

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **CEVAP:** E şıkkı yanlıştır.

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sinav_rehberi/32/154383_2.png) [@Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/u/Sinav_Rehberi)\
**Post date:** [Mart 27, 2026, 4:07ös UTC](https://sorumatik.co/t/kimiyakooo/644343/3 "2026-03-27T16:07:29Z")

</div>

**SORU:**  **Eşit mol sayılı NaHCO₃ ve HCl sulu çözeltilerinin tam verimli tepkimesiyle ilgili hangi ifade yanlıştır?**

**KULLANILAN KURAL / FORMÜL:**  
**NaHCO₃(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)**  
**Tanım:**  **HCO₃⁻** iyonu bir baz gibi davranıp **H⁺** ile birleşir; oluşan **H₂CO₃** kısmen **CO₂** ve **H₂O** ’ya ayrışır.

**ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — A Seçeneğini İncele**  
**A) Tepkime artansız gerçekleşmiştir.**  
Eşit mol ve tam verim koşulunda her iki reaktant da tükenir; yani arttanım (fazla madde) yoktur. **A doğru.**

**Adım 2 — B Seçeneğini İncele**  
**B) Nötralleşme tepkimesidir.**  
**HCl** (asit) ile **HCO₃⁻** (baz) reaksiyonu bir asit–baz nötralleşmesidir; ara ürün **H₂CO₃** olup **CO₂** verilir. **B doğru.**

**Adım 3 — C Seçeneğini İncele**  
**C) NaCl nötr bir tuzdur.**  
**NaCl** , güçlü asit ( **HCl** ) ve güçlü baz ( **NaOH** ) sonucunda oluşan nötr tuzdur; sulu çözeltisi nötre yakın pH verir. **C doğru.**

**Adım 4 — D Seçeneğini İncele**  
**D) Tepkime sonunda oluşan çözelti nötrdür.**  
Tepkime sonucu çözeltide **NaCl** ve açığa çıkan **CO₂** bulunur. Çözeltiye çözünen **CO₂** kısmen **H₂CO₃** oluşturarak çözeltinin hafifçe asidik olmasına neden olur. Bu nedenle çözelti kesinlikle nötr değildir. **D yanlış.**

**Adım 5 — E Seçeneğini İncele**  
**E) NaHCO₃ mide öz suyunun pH’sini artırır.**  
**NaHCO₃** antasit olarak mide asidini nötralize eder ve pH’ı yükseltir. **E doğru.**

**Adım 6 — Seçenek Karşılaştırması**  
✅ **A. Tepkime artansız gerçekleşmiştir.** — **DOĞRU** (eşit mol ve tam verim).  
✅ **B. Nötralleşme tepkimesidir.** — **DOĞRU** (asit–baz reaksiyonu).  
✅ **C. NaCl nötr bir tuzdur.** — **DOĞRU** (Na⁺ ve Cl⁻ nötr iyonlardır).  
❌ **D. Tepkime sonunda oluşan çözelti nötrdür.** — **YANLIŞ** (çözeltide çözünen **CO₂** nedeniyle hafif asidik olabilir).  
✅ **E. NaHCO₃ mide öz suyunun pH’sini artırır.** — **DOĞRU** (antasit etki).

**Adım 7 — Son Doğrulama**  
Oluşan **CO₂** ’nin suda çözünmesi ve **H₂CO₃** oluşturması nedeniyle son çözelti nötr olmayıp hafif asidiktir; bu yüzden **D seçeneği yanlıştır.**

✅ **CEVAP:** **D) Tepkime sonunda oluşan çözelti nötrdür.**

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀  
Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?