# KClO₃ katısının ısıtılarak bozunması sonucunda ortaya çıkan O₂ gazı su üzerinde toplanmaktadır

**URL:** <https://sorumatik.co/t/kclo-katisinin-isitilarak-bozunmasi-sonucunda-ortaya-cikan-o-gazi-su-uzerinde-toplanmaktadir/700517>\
**Category:** Question Answer\
**Created:** [Kasım 9, 2026, 6:03ös UTC](https://sorumatik.co/t/kclo-katisinin-isitilarak-bozunmasi-sonucunda-ortaya-cikan-o-gazi-su-uzerinde-toplanmaktadir/700517 "2026-11-09T18:03:21Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Reyhan](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/r/c77e96/32.png) [@Reyhan](https://sorumatik.co/u/Reyhan)\
**Post date:** [Kasım 9, 2026, 6:03ös UTC](https://sorumatik.co/t/kclo-katisinin-isitilarak-bozunmasi-sonucunda-ortaya-cikan-o-gazi-su-uzerinde-toplanmaktadir/700517/1 "2026-11-09T18:03:21Z")

</div>

KClO\_{3} katısının ısıtılarak bozunması sonucunda ortaya çıkan O\_{2} gazı su üzerinde toplanmaktadır. 27 °C’de ve 787 torr basıncında toplanan O\_{2} gazının hacmi 1,23 L’dir. Buna göre elde edilen O\_{2} gazı kaç gramdır?  
(O: 16 g/mol, $ 27 °C'de suyun buhar basıncı 27$ mmHg’dir.)  
A) 0,8  
B) 1,6  
C) 3,2  
D) 4,8  
E) 9,6

 ![KClO₃ katısının ısıtılarak bozunması sonucunda ortaya çıkan O₂ gazı su üzerinde...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/2/5/25d2f40fe489e2d7efcc61b0f86c617c9a2c60e7.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 9, 2026, 6:03ös UTC](https://sorumatik.co/t/kclo-katisinin-isitilarak-bozunmasi-sonucunda-ortaya-cikan-o-gazi-su-uzerinde-toplanmaktadir/700517/2 "2026-11-09T18:03:32Z")

</div>

## Su Üstünde Gaz Toplama ve İdeal Gaz Yasası Hesaplaması

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Su üzerinde toplanan gazlarda toplam basınç, gazın kısmi basıncı ile suyun buhar basıncının toplamına eşittir (P\_{\text{toplam}} = P\_{\text{gaz}} + P\_{\text{H}\_2\text{O}}). Kuru gazın mol sayısı ise **İdeal Gaz Denklemi** (P \cdot V = n \cdot R \cdot T) kullanılarak hesaplanır.

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM ADIMLARI

**Adım 1 — Kuru \text{O}\_2 Gazının Kısmi Basıncını Bulma**  
1\text{ torr} = 1\text{ mmHg} olduğundan, toplam basınçtan 27\text{ }^\circ\text{C}'deki suyun denge buhar basıncı çıkarılarak kuru oksijen gazının basıncı bulunur ve atmosfere çevrilir:

P\_{\text{O}\_2} = P\_{\text{toplam}} - P\_{\text{H}\_2\text{O}} = 787 - 27 = 760\text{ torr} = 1\text{ atm}

**Adım 2 — \text{O}\_2 Gazının Mol Sayısını Hesaplama**  
Sıcaklık mutlak sıcaklığa (T = 27 + 273 = 300\text{ K}) çevrilerek P \cdot V = n \cdot R \cdot T bağıntısında yerine yazılır (R = 0,082\text{ L}\cdot\text{atm/mol}\cdot\text{K}, V = 1,23\text{ L}):

1 \cdot 1,23 = n \cdot 0,082 \cdot 300 \implies 1,23 = n \cdot 24,6 \implies n = \frac{1,23}{24,6} = 0,05\text{ mol}

**Adım 3 — Gaz Kütlesini Hesaplama**  
\text{O}\_2 gazının mol kütlesi M\_A = 2 \times 16 = 32\text{ g/mol}'dür. Kütle formülü (m = n \cdot M\_A) uygulandığında:

m = 0,05\text{ mol} \times 32\text{ g/mol} = 1,6\text{ g}

* * *

✅ **CEVAP:** **B) 1,6** (m\_{\text{O}\_2} = 1,6\text{ g})

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** Su üstünde toplanan gaz sorularında toplam basınca suyun buhar basıncının dahil olduğunu unutmamak gerekir; ideal gaz denklemine doğrudan 787\text{ torr} yazmak en sık yapılan çeldirici hatadır. Ayrıca 1\text{ torr} = 1\text{ mmHg} ve 760\text{ mmHg} = 1\text{ atm} dönüşümleri daima hatırda tutulmalıdır.