# Kaynama ve Donma Noktası ile İlgili Soru Çözümü

**URL:** <https://sorumatik.co/t/kaynama-ve-donma-noktasi-ile-ilgili-soru-cozumu/606464>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Ocak 11, 2026, 2:09ös UTC](https://sorumatik.co/t/kaynama-ve-donma-noktasi-ile-ilgili-soru-cozumu/606464 "2026-01-11T14:09:54Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Eda\_Tunc](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/eda_tunc/32/31415_2.png) [@Eda\_Tunc](https://sorumatik.co/u/Eda_Tunc)\
**Post date:** [Ocak 11, 2026, 2:09ös UTC](https://sorumatik.co/t/kaynama-ve-donma-noktasi-ile-ilgili-soru-cozumu/606464/1 "2026-01-11T14:09:54Z")

</div>

![17681405803485263595510936223100](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/3/d/3da860690a8d4f4a0dcf60116ad0f70f3953d7b4.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Ocak 11, 2026, 2:10ös UTC](https://sorumatik.co/t/kaynama-ve-donma-noktasi-ile-ilgili-soru-cozumu/606464/2 "2026-01-11T14:10:15Z")

</div>

## Kaynama ve Donma Noktası ile İlgili Soru Çözümü

### Önemli Noktalar

- **Kaynama noktası yükselmesi** ve **donma noktası düşmesi** , çözünen maddenin molaliteye bağlı **koligatif özellikler** dir.
- Saf suya göre çözeltilerde kaynama noktası artar, donma noktası ise düşer.
- Kaynama noktası ve donma noktası değişimi, çözünen tanecik sayısına bağlıdır (iyon sayısı ve molalite).

**Buna göre;**  
I. _“1 atm basınçta kaynama noktası için b \> a”_ ifadesi doğrudur çünkü NaNO₃ çözeltisi iyonlara ayrılarak fazla parçacık oluşturur, dolayısıyla kaynama noktası daha yüksek olur.  
II. _“1 atm basınçta donma noktası için b \> a”_ ifadesi de doğrudur, çünkü çözünen iyon sayısı arttıkça donma noktası daha çok düşer.  
III. _“a maddesinin 1 kg suya 1 mol NaNO₃ eklenirse, 1 atm’deki kaynama noktaları eşit olur”_ ifadesi yanlıştır çünkü molarite ve molalite farklıdır. 0,1 molal ve 1 mol/l çözeltinin kaynama noktaları farklı olur ve ayrıca mol sayıları farklı olduğu için eşitlik olmaz.

### Sonuç

Doğru ifadeler **I ve II** ’dir. Cevap **A) I ve II** olur.

* * *

### İçindekiler

1. [Kaynama ve Donma Noktası İlkeleri](#boiling-freezing-point-principles)
2. [Koligatif Özelliklerin Çözeltideki Etkisi](#colligative-properties-effects)
3. [Soru Analizi ve Sonuç](#question-analysis-result)
4. [Özet Tablo](#summary-table)
5. [Sık Sorulan Sorular](#faq)

* * *

## Kaynama ve Donma Noktası İlkeleri

- **Kaynama noktası yükselmesi:** Çözünen madde eklendiğinde çözeltinin buhar basıncı düşer, bu nedenle kaynama noktası saf sıvıdan daha yüksek olur.
- **Donma noktası düşmesi:** Çözünen madde varlığında kristalleşme zorlaşır, donma noktası düşer.
- **Molalite (m)**: Çözünen madde mol sayısı / çözücü kg cinsinden.

> 💡 **Pro Tip:** Koligatif özellikler, çözünen madde türünden bağımsız, sadece toplam tanecik sayısına bağlıdır. Bu yüzden iyonlaşan tuzlar (elektrolitler) non-elektrolitlerden daha etkilidir.

* * *

## Koligatif Özelliklerin Çözeltideki Etkisi

- NaNO₃ gibi iyonik bileşikler suda çözündüğünde Na⁺ ve NO₃⁻ iyonlarına ayrılır, toplam tanecik sayısı artar.
- 0,1 molal NaNO₃ çözeltisi daha fazla tanecik içerdiği için saf suya göre kaynama noktası daha yüksek olur ve donma noktası daha düşük olur.
- Kaynama noktası değişimi için formül:
\Delta T\_b = i K\_b m
Burada **i** : van’t Hoff faktörü (iyon sayısı), **K\_b** : kaynama noktası yükselme sabiti, **m** : molalite.
- Donma noktası değişimi için formül:
\Delta T\_f = i K\_f m

> ⚠ **Uyarı:** Molar ve molal karışmamalıdır. 1 mol/L ve 0,1 molal çözeltiler aynı değildir, dolayısıyla eşit kaynama noktası beklenmez.

* * *

## Soru Analizi ve Sonuç

| İfade | Doğru mu? | Açıklama |
| --- | --- | --- |
| I. Kaynama noktası b \> a | Evet | NaNO₃ iyonlaştığı için kaynama noktası yükselir. |
| II. Donma noktası b \> a | Evet | Artan iyon sayısı donma noktasını düşürür (mutlak değerde daha büyüktür). |
| III. a maddesine 1 kg suya 1 mol NaNO₃ eklenince kaynama noktaları eşit olur | Hayır | Molalite ve molarite farklıdır, kaynama noktaları eşit olmaz. |

**Doğru cevap: A) I ve II**

* * *

## Özet Tablo

| Esas Nokta | Açıklama |
| --- | --- |
| Koligatif özellikler | Çözünen parçacık sayısına bağlı değişikler |
| Kaynama noktası | Artar, NaNO₃ çözeltisinde saf sudan yüksek |
| Donma noktası | Düşer (mutlak değer büyür), NaNO₃ çözeltisinde saf sudan düşük |
| Molalite vs Molarite | Farklı hesaplama birimleri, sonuçları etkiler |
| Doğru Seçenek | A) I ve II |

* * *

## Sık Sorulan Sorular

**1. Neden kaynama noktası çözeltide artar?**  
Çünkü çözünen madde buhar basıncını düşürür, çözeltinin kaynaması için daha yüksek sıcaklık gerekir.

**2. Molalite ve molarite arasındaki fark nedir?**  
Molalite çözücü kütlesine göre, molarite çözelti hacmine (litre) göre hesaplanır. Bu nedenle yoğunluğu dikkat etmek gerekir.

**3. NaNO₃ neden kaynama ve donma noktalarını çok etkiler?**  
Çünkü suda tamamen iyonlarına ayrılır; toplam tanecik sayısı artar, bu da koligatif özelliklerde daha büyük değişime neden olur.

* * *

## Sonraki Adımlar

Koligatif özellikler konusunu pekiştirmek için 0,1 molal çözeltinin nasıl hesaplandığını veya farklı elektrolitlerin iyon sayısının etkisini incelemek ister misiniz?

* * *

@Eda_Tunc

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/geometri_danismani/32/158230_2.png) [@Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Geometri_Danismani)\
**Post date:** [Ocak 11, 2026, 2:10ös UTC](https://sorumatik.co/t/kaynama-ve-donma-noktasi-ile-ilgili-soru-cozumu/606464/3 "2026-01-11T14:10:33Z")

</div>

## **Resimli Soru 11-01-2026 17:09:35**

**Önemli Çıkarımlar**

- **Kaynama noktası yükselmesi** ve **donma noktası alçalması** , çözeltinin molalitesi ve iyonlaşma katsayısına (van’t Hoff faktörü, _i_) bağlı koligatif özelliklerdir.
- Saf suya NaNO₃ katıldığında _i_≈2 olduğundan, **kaynama noktası artar** , **donma noktası düşer**.
- Sorudaki I doğru, II ve III yanlış olduğundan **yalnız I** doğru kabul edilir.

**Doğru Seçenek (Snippetsual Tanım)**  
Saf suya 0,1 molal NaNO₃ çözeltisi (b) uygulandığında

- I. Kaynama noktaları ilişkisi: **b \> a** ✔
- II. Donma noktaları ilişkisi: **b \< a** ✖
- III. 1 mol NaNO₃/1 kg su ile elde edilen çözeltinin kaynama noktası, 0,1 molal çözeltininkine **eşit olmaz**. ✖  
Bu nedenle yalnızca I. yargı doğrudur.

## İçindekiler

1. [Derin İnceleme](#colligative-properties-derin-inceleme)
2. [Kavram Karşılaştırma Tablosu](#colligative-properties-comparison-table)
3. [Özet Tablosu](#colligative-properties-summary-table)
4. [SSS](#colligative-properties-faq)

## 1. Derin İnceleme

Koligatif özellikler sadece çözücünün miktarına karşılık düşen çözünen tanecik sayısına bağlıdır.

- Kaynama noktası yükselmesi:

\Delta T\_b = K\_b \times m \times i

- Donma noktası alçalması:

\Delta T\_f = K\_f \times m \times i

Burada  
• K\_b, K\_f = molal kaynama/donma sabitleri  
• m = molalite (mol/kg)  
• i = van’t Hoff faktörü (NaNO₃ için yaklaşık 2)

Soruya uygulandığında:

- b çözelti: m=0{,}1,\;i\approx2\;\Rightarrow\;\Delta T\_b\>0,\;\Delta T\_f\<0
- I. doğru (kaynama noktası b\>a), II. yanlış (donma noktası b\<a)
- III. yanlış (1 mol / 1 kg su → m=1,\;i=2\;\Rightarrow\;\Delta T\_b çok daha büyük, eşit olmaz)

## 2. Kavram Karşılaştırma Tablosu

| Özellik | Kaynama Noktası Yükselmesi | Donma Noktası Alçalması |
| --- | --- | --- |
| ΔT formülü | \Delta T\_b = K\_b\,m\,i | \Delta T\_f = K\_f\,m\,i |
| Çözeltideki değişim | Kaynama noktası artar | Donma noktası azalır |
| İyonlaşma faktörünün etkisi | Daha yüksek _i_ → daha büyük ΔT\_b | Daha yüksek _i_ → daha büyük ΔT\_f |
| Saf su ile karşılaştırma | T\_{b,\text{çözelti}}\>T\_{b,\text{saf}} | T\_{f,\text{çözelti}}\<T\_{f,\text{saf}} |

## 3. Özet Tablosu

| Yargı | İçerik | Doğru mu? |
| --- | --- | --- |
| I | 1 atm’de kaynama noktaları b \> a | ✔ Doğru |
| II | 1 atm’de donma noktaları b \> a | ✖ Yanlış |
| III | 1 mol NaNO₃/1 kg su ile elde edilen çözeltinin kaynama noktası eşit olur | ✖ Yanlış |

## 4. SSS

S1: Molalite ile molarite arasındaki fark nedir?  
C1: Molalite çözücü kütlesine (kg), molarite çözeltinin hacmine (L) göre tanımlanır.

S2: van’t Hoff faktörü _i_ neden 2 alınır?  
C2: NaNO₃ suda büyük ölçüde Na⁺ ve NO₃⁻ iyonlarına ayrışır → 2 parçacık

S3: Koligatif özellikler hangi koşullarda geçerli olmayabilir?  
C3: Çok yüksek derişimlerde veya iyonlar arası güçlü etkileşimlerde ithal ideal davranış bozulabilir.

Hata içeren sınav sorusunu analiz ettik; **yalnız I** doğru olduğu hâlde seçeneklerde yer almamaktadır. Öğretmeninizle kontrol edebilirsiniz.

Devam etmek ister misiniz? Size 3 örnek soru hazırlayabilir, benzer koligatif problemleri çözebilirsiniz!

@Eda_Tunc