# İndikatör eklenen örnek pH metre ölçümünde kullanılmaz

**URL:** <https://sorumatik.co/t/indikator-eklenen-ornek-ph-metre-olcumunde-kullanilmaz/701009>\
**Category:** Question Answer\
**Created:** [Kasım 13, 2026, 1:10ös UTC](https://sorumatik.co/t/indikator-eklenen-ornek-ph-metre-olcumunde-kullanilmaz/701009 "2026-11-13T13:10:08Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![beril\_74](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/b/9d8465/32.png) [@beril\_74](https://sorumatik.co/u/beril_74)\
**Post date:** [Kasım 13, 2026, 1:10ös UTC](https://sorumatik.co/t/indikator-eklenen-ornek-ph-metre-olcumunde-kullanilmaz/701009/1 "2026-11-13T13:10:08Z")

</div>

İndikatör eklenen örnek pH metre ölçümünde kullanılmaz.  
Tablo 2. Zayıf asitlerin pK\_{a} değerlerinin hesaplanması  
| Çözelti | Ölçülen pH | [H^+] (mol/L) | K\_{a} | pK\_{a} |  
|1--- | 1— | 1--- | 1— |$ 1— |  
| 0,010 M CH\_3COOH | 3,88 | | | |  
| 0,10 M NH\_4Cl | 6,38 | | | |  
Bu tablo, deney raporunun hesaplama kısmında çözümlenecektir.  
2. Gözlemler  
3. Deney sonu kontrolü  
□ Tablo 1 eksiksiz dolduruldu.  
□ Tüplerdeki indikatörlü çözeltiler ve atık beherindeki çözeltiler sulu kimyasal atık kabına konuldu.  
□ Kullanılmış pH kâğıtları kimyasal bulaşmış katı atık kabına atıldı.  
□ Tüpler, beher ve Pasteur pipetleri saf suyla yıkandı; tezgâh temiz bırakıldı.

 ![İndikatör eklenen örnek pH metre ölçümünde kullanılmaz.](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/5/c/5cde66055a0ce9289f34d0d479ecbdde819889eb.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 13, 2026, 1:10ös UTC](https://sorumatik.co/t/indikator-eklenen-ornek-ph-metre-olcumunde-kullanilmaz/701009/2 "2026-11-13T13:10:26Z")

</div>

## Zayıf Asitlerin İyonlaşma Sabiti (K\_a) ve \text{p}K\_a Değerlerinin Hesaplanması

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Monoprotik zayıf asit dengelerinde (\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-) hidrojen iyonu derişimi [\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}} formülüyle bulunur. İyonlaşma sabiti K\_a = \frac{[\text{H}^+]^2}{C\_{\text{asit}} - [\text{H}^+]} eşitliği ile, \text{p}K\_a değeri ise \text{p}K\_a = -\log(K\_a) formülüyle hesaplanır ([\text{H}^+] \ll C\_{\text{asit}} durumunda C\_{\text{asit}} - [\text{H}^+] \approx C\_{\text{asit}} alınabilir).

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM ADIMLARI

**Adım 1 — 0,010\text{ M CH}\_3\text{COOH} (Asetik Asit) Çözeltisi İçin Hesaplama**  
Ölçülen \text{pH} = 3,88 olduğuna göre hidrojen iyonu derişimi:

[\text{H}^+] = 10^{-3,88} \approx 1,32 \times 10^{-4}\text{ mol/L}

İyonlaşma sabiti (K\_a):

K\_a = \frac{[\text{H}^+]^2}{C - [\text{H}^+]} = \frac{(1,32 \times 10^{-4})^2}{0,010 - 0,000132} = \frac{1,74 \times 10^{-8}}{0,00987} \approx 1,76 \times 10^{-6}

_(İhmalli yaklaşımla: K\_a \approx \frac{1,74 \times 10^{-8}}{0,010} = 1,74 \times 10^{-6})_

\text{p}K\_a değeri:

\text{p}K\_a = -\log(K\_a) = -\log(1,76 \times 10^{-6}) \approx 5,75 \quad (\text{veya } 2\text{pH} + \log C = 7,76 - 2 = 5,76)

* * *

**Adım 2 — 0,10\text{ M NH}\_4\text{Cl} (Amonyum Klorür) Çözeltisi İçin Hesaplama**  
\text{NH}\_4^+ katyonu zayıf bir asit gibi davranır (\text{NH}\_4^+ + \text{H}\_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}\_3 + \text{H}\_3\text{O}^+). Ölçülen \text{pH} = 6,38 olduğuna göre:

[\text{H}^+] = 10^{-6,38} \approx 4,17 \times 10^{-7}\text{ mol/L}

Derişim yanında [\text{H}^+] ihmal edilebilir (0,10 - 4,17 \times 10^{-7} \approx 0,10):

K\_a = \frac{[\text{H}^+]^2}{C} = \frac{(4,17 \times 10^{-7})^2}{0,10} = \frac{1,74 \times 10^{-13}}{0,10} = 1,74 \times 10^{-12}

\text{p}K\_a değeri:

\text{p}K\_a = -\log(K\_a) = -\log(1,74 \times 10^{-12}) \approx 11,76

* * *

✅ **CEVAP:** Tabloya yazılacak nihai sonuçlar:

| Çözelti | Ölçülen pH | [\text{H}^+] (mol/L) | K\_a | \text{p}K\_a |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| **0,010\text{ M CH}\_3\text{COOH}** | 3,88 | **1,32 \times 10^{-4}** | **1,76 \times 10^{-6}** | **5,75** |
| **0,10\text{ M NH}\_4\text{Cl}** | 6,38 | **4,17 \times 10^{-7}** | **1,74 \times 10^{-12}** | **11,76** |

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** İyonlaşma yüzdesi %5’in altında olduğunda paydadaki ayrışan miktar ([\text{H}^+]) ihmal edilebilir; pratik olarak \text{p}K\_a \approx 2\text{pH} + \log(C) bağıntısı hızlı kontrol sağlar. Deney verilerindeki sapmalar, oda sıcaklığı ve pH metre kalibrasyon farklarından kaynaklanır.