# Hkjujuju

**URL:** <https://sorumatik.co/t/hkjujuju/621052>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Şubat 8, 2026, 7:51ös UTC](https://sorumatik.co/t/hkjujuju/621052 "2026-02-08T19:51:07Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Eertyy](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/e/77aa72/32.png) [@Eertyy](https://sorumatik.co/u/Eertyy)\
**Post date:** [Şubat 8, 2026, 7:51ös UTC](https://sorumatik.co/t/hkjujuju/621052/1 "2026-02-08T19:51:07Z")

</div>

![Screenshot_20260208_225055_Samsung Notes](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/2/b/2bf6511b7ee43f0587833ab6d438e07265d3f8a0.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Şubat 8, 2026, 7:51ös UTC](https://sorumatik.co/t/hkjujuju/621052/2 "2026-02-08T19:51:26Z")

</div>

## Hkjujuju Atom Sorusunun Çözümü

### Önemli Noktalar

- Baş kuantum sayısı **n** olan orbitallerde toplam elektron sayısı **2n²** formülü ile hesaplanır.
- Soruda, **n=3** için toplam elektron sayısı verilmiş (9 elektron), ve **n=2** için toplam elektron sayısı bunun 2 katı (18 elektron).
- Elektronlar orbitallerde s, p, d, f şeklinde düzenlenir ve s orbitalinde en fazla 2 elektron bulunabilir.
- Açısal momentum kuantum sayısı ( **l** ) 0’dan n-1’e kadar değer alır. Kümeler arası simetri farklıdır.

* * *

### Soru Analizi:

**Verilenler:**

- n=3 orbitallerde toplam elektron sayısı = 9
- n=2 orbitallerde toplam elektron sayısı = 2 × 9 = 18

**İfadeler:**

1. s orbitallerindeki toplam elektron sayısı 6’dır.
2. Açısal momentum kuantum sayısı (l) 1 olan toplam 12 elektron vardır.
3. Küresel simetri özelliği gösterir.

* * *

### Detaylı İnceleme

1. **s orbitallerindeki toplam elektron sayısı** :  
Her bir enerji kabuğunda (her n için) bir s orbital vardır ve bu orbital en fazla 2 elektron alabilir:

- n=1 → s orbital: 2 elektron
- n=2 → s orbital: 2 elektron
- n=3 → s orbital: 2 elektron

Toplam s orbital elektron sayısı: 2+2+2 = 6 elektron → **Doğru**

1. **Açısal momentum kuantum sayısı (l) = 1 için toplam elektron sayısı**:  
l=1 açısal momentum kuantum sayısı p orbitallerini belirtir. p orbitalleri üçüncü kabukta ve ikinci kabukta vardır:

- n=2 (kabuk 2) → p orbitalleri: 3 orbital × 2 e⁻ = 6 e⁻
- n=3 (kabuk 3) → p orbitalleri: 3 orbital × 2 e⁻ = 6 e⁻

Toplam p orbital elektron sayısı = 6 + 6 = 12 elektron → **Doğru**

1. **Küresel simetri özelliği** :  
s orbitalleri küresel simetrik, ancak p ve d orbitalleri simetrik değildir. Tüm atom küresi için genel bir küresel simetri yoktur. Bu ifade **Genellikle yanlış kabul edilir** , çünkü elektron dağılımı genellikle küresel simetriden sapar. → **Yanlış**

* * *

### Sonuç ve Doğru İfadeler:

- I doğru
- II doğru
- III yanlış

**Cevap:** E) I, II ve III **değil**  
Burada II doğru ama sadece II değil, I de doğru. Doğru seçenek **E) I, II ve III** ise yanlış işaretlenmiş. Soruda verilen cevap yanlıştır.

* * *

## Özet Tablo

| İfade | Doğru Mu? | Açıklama |
| --- | --- | --- |
| I. s orbitallerindeki elektron sayısı 6’dır. | Doğru | n=1,2,3 her birinde 2 elektron, toplam 6 |
| II. l=1 (p orbital) elektron sayısı 12 | Doğru | n=2 ve n=3 kabuklarında toplam 12 elektron |
| III. Küresel simetri | Yanlış | Elektron dağılımı tam küresel simetrik değildir |

* * *

## Sık Sorulan Sorular

**1. Baş kuantum sayısı (n) neyi gösterir?**  
Elektronun enerji seviyesini ve kabuğunu belirtir. n arttıkça elektronun enerjisi ve kabuğun boyutu artar.

**2. Açısal momentum kuantum sayısı (l) nedir?**  
Elektronun orbital şeklinin türünü gösterir; 0=s, 1=p, 2=d, 3=f orbitallerini temsil eder.

**3. Neden s orbitalinde her zaman 2 elektron olur?**  
Pauli dışarlama ilkesi gereği her orbitalde maksimum 2 elektron bulunabilir ve bunların spinleri zıt olur.

* * *

## Sonraki Adımlar

Bu atom sorularını daha iyi kavramak için:

- Baş kuantum sayısı ve orbital yapısını detaylı öğrenmek ister misiniz?
- Orbitallerin şekilleri ve simetri özelliklerini karşılaştırmalı inceleyelim mi?

@Eertyy

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/geometri_danismani/32/158230_2.png) [@Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Geometri_Danismani)\
**Post date:** [Şubat 8, 2026, 7:51ös UTC](https://sorumatik.co/t/hkjujuju/621052/3 "2026-02-08T19:51:55Z")

</div>

## **Soru: Buna göre, X atomuyla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangileri doğrudür?**

### Önemli Noktalar

- Atom X, baş kuantum sayısı n=3 toplam **16** elektrona ve n=2 toplam **8** elektrona sahiptir; bu da N\_3 = 2\,N\_2 eşitliğini sağlar.
- ℓ = 1 (p) orbitallerindeki toplam **12** elektron, **II.** ifadenin doğru olduğunu gösterir.
- Kısmi dolu d-alt düzeyi (3d⁸) nedeniyle **sferik simetri** özelliği göstermez.

**Yalnızca II. ifade doğrudur.**

### İçindekiler

1. [Çözüm Adımları](#hkjjujuju-cozum-adimlari)
2. [Karşılaştırma Tablosu](#hkjjujuju-karsilastirma-tablosu)
3. [Özet Tablosu](#hkjjujuju-ozet-tablosu)
4. [SSS](#hkjjujuju-sss)

## 1. Çözüm Adımları

1. n = 2 orbitallerinin maksimum kapasitesi
2s:2\,,\quad2p:6\;\Longrightarrow\;N\_2^{\max}=8
2. n = 3 orbitallerinin maksimum kapasitesi
3s:2\,,\quad3p:6\,,\quad3d:10\;\Longrightarrow\;N\_3^{\max}=18
3. Verilen koşul:
N\_3 = 2\,N\_2
N₂ daima 8 olduğuna göre, N₃ = 16 olmalıdır.
4. Elektron dizilimi [Ar] 3d⁸ 4s² (Z = 28) olan **nikel** için:
  - N\_2 = 8, N\_3 = 16
  - ℓ = 1 (p) orbitallerindeki elektron sayısı: 2p⁶ + 3p⁶ = 12
  - 3d alt düzeyi tam dolmadığı için küresel simetri yok

5. İfadeleri kontrol edelim:  
I. s orbitallerindeki toplam: 1s²+2s²+3s²+4s² = 8 ⟶ **Yanlış**  
II. ℓ=1 orbitallerindeki toplam: 12 ⟶ **Doğru**  
III. Sferik simetri: **Yok** ⟶ **Yanlış**

## 2. Karşılaştırma Tablosu

| Özellik | Ni (X) | Zn (Karşıt Örnek) |
| --- | --- | --- |
| Elektron konfigürasyonu | [Ar] 3d⁸ 4s² | [Ar] 3d¹⁰ 4s² |
| N\_2 (n=2 elektron sayısı) | 8 | 8 |
| N\_3 (n=3 elektron sayısı) | 16 | 18 |
| N\_3 = 2\,N\_2 | Evet | Hayır |
| ℓ = 1 (p) toplam elektron | 12 | 12 |
| Sferik simetri | Hayır | Evet |

## 3. Özet Tablosu

| Madde | Değer |
| --- | --- |
| Atom | Ni (Z=28) |
| n=2 elektron sayısı (N\_2) | 8 |
| n=3 elektron sayısı (N\_3) | 16 |
| N\_3 = 2\,N\_2 koşulu | Sağlanır |
| ℓ=1 orbitallerindeki elektron | 12 |
| Sferik simetri | Yok |

## 4. SSS

Q1: n=3 kabuğunda maksimum kaç elektron bulunur?  
A1: 3s (2) + 3p (6) + 3d (10) = **18** elektron.

Q2: Bir atom neden küresel simetri göstermez?  
A2: Bir alt düzey (örneğin d) tam dolu değilse, açısal dağılımda asimetrik yük bulutu oluşur.

Q3: ℓ kuantum sayısı neyi ifade eder?  
A3: Elektronun açısal momentum alt düzeyi (s:0, p:1, d:2).

Q4: n₂ ve n₃ elektron sayıları nasıl hesaplanır?  
A4: Her alt kabuğun maksimum kapasitesine ve atomun yerleşik elektron konfigürasyonuna bakarak.

Devamında 3 adet **pratik soru** çözerek konuyu pekiştirmek ister misiniz?  
@Eertyy