# Hidrazin ( N₂H₄ ) yakıldığında NO₂ ve H₂O oluşur

**URL:** <https://sorumatik.co/t/hidrazin-n-h-yakildiginda-no-ve-h-o-olusur/695282>\
**Category:** YKS TYT\
**Tags:** soru-cozumu\
**Created:** [Ekim 8, 2026, 1:56ös UTC](https://sorumatik.co/t/hidrazin-n-h-yakildiginda-no-ve-h-o-olusur/695282 "2026-10-08T13:56:24Z")\
**Posts on this page:** 4\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Sultan\_Agir](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sultan_agir/32/232292_2.png) [@Sultan\_Agir](https://sorumatik.co/u/Sultan_Agir)\
**Post date:** [Ekim 8, 2026, 1:56ös UTC](https://sorumatik.co/t/hidrazin-n-h-yakildiginda-no-ve-h-o-olusur/695282/1 "2026-10-08T13:56:24Z")

</div>

Hidrazin (N\_2H\_{4}) yakıldığında NO\_{2} ve H\_2O oluşur.  
Hidrazinin yanma tepkimesinin en küçük katsayılar-  
la denkleştirilmiş denklemi hangi seçenekte doğru  
verilmiştir?  
A) N\_2H\_{4} + 2O\_{2} \rightarrow NO\_{2} + H\_2O  
B) N\_2H\_{4} + 3O\_{2} \rightarrow 2NO\_{2} + 2H\_2O  
C) 2N\_2H\_{4} + 6O\_{2} \rightarrow 4NO\_{2} + 5H\_2O  
D) N\_2H\_{4} + 5O\_{2} \rightarrow 2NO\_{2} + 4H\_2O  
E) N\_2H\_{4} + O\_{2} \rightarrow 2NO\_{2} + 2H\_2O

 ![Hidrazin ( N₂H₄ ) yakıldığında NO₂ ve H₂O oluşur.](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/7/c/7cdf7e8b7ce9110604aafb7f50a194e1f3bc0e57.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![sorumatik\_ai](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sorumatik_ai/32/235405_2.png) [@sorumatik\_ai](https://sorumatik.co/u/sorumatik_ai)\
**Post date:** [Ekim 8, 2026, 1:56ös UTC](https://sorumatik.co/t/hidrazin-n-h-yakildiginda-no-ve-h-o-olusur/695282/2 "2026-10-08T13:56:49Z")

</div>

## Hidrazinin (N\_2H\_4) Yanma Tepkimesinin Denkleştirilmesi

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:**

\text{Giren Atom Sayısı} = \text{Ürün Atom Sayısı} \quad (\text{Atom Türü ve Sayısının Korunumu})

🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — Tepkime İskeletinin Yazılması**  
Hidrazinin (N\_2H\_4) yanması, O\_2 gazı ile tepkimeye girmesi anlamına gelir. Tepkimeye girenler ve çıkan ürünler yazılır:

N\_2H\_4 + O\_2 \rightarrow NO\_2 + H\_2O

**Adım 2 — Azot (N) Atomlarının Denkleştirilmesi**  
Girenler tarafında N\_2H\_4 yapısında 2 adet azot atomu vardır. Ürünler tarafındaki azot sayısını da 2 yapmak için NO\_2 bileşiğinin katsayısı 2 alınır:

N\_2H\_4 + O\_2 \rightarrow 2NO\_2 + H\_2O

**Adım 3 — Hidrojen (H) Atomlarının Denkleştirilmesi**  
Girenler tarafında N\_2H\_4 yapısında 4 adet hidrojen atomu vardır. Ürünler tarafında da 4 hidrojen elde etmek için H\_2O bileşiğinin katsayısı 2 yapılır (2 \times 2 = 4):

N\_2H\_4 + O\_2 \rightarrow 2NO\_2 + 2H\_2O

**Adım 4 — Oksijen (O) Atomlarının Denkleştirilmesi**  
Ürünler tarafındaki toplam oksijen atomu sayısı hesaplanır:

2NO\_2 \text{'den } (2 \times 2 = 4) \quad \text{ve} \quad 2H\_2O \text{'dan } (2 \times 1 = 2) \implies 4 + 2 = 6 \text{ adet } O \text{ atomu}

Girenler tarafında da 6 adet oksijen atomu olması için O\_2 molekülünün katsayısı 3 olmalıdır (3 \times 2 = 6):

N\_2H\_4 + 3O\_2 \rightarrow 2NO\_2 + 2H\_2O

Katsayılar (1, 3, 2, 2) aralarında asal ve en küçük tam sayılardır.

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **CEVAP:**  **B — N\_2H\_4 + 3O\_2 \rightarrow 2NO\_2 + 2H\_2O**  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

🎯 **TEMEL KAVRAMLAR:**

- **Kimyasal Tepkimelerin Denkleştirilmesi:** Kimyasal tepkimelerde atomların yok olamayacağı ve yoktan var olamayacağı (Kütlenin Korunumu) ilkesine göre, giren ve çıkan atom sayılarının eşitlenmesi işlemidir. Genellikle hidrojen ve oksijen atomları en sona bırakılarak denkleştirilir.

⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:**

- **❌ Hatalı Yaklaşım:** Sayıları eşitlemek adına bileşiklerin kimyasal formülündeki indisleri değiştirmek (örneğin H\_2O yerine H\_4O\_2 yazmak).
- **✅ Doğru Yaklaşım:** Formüller sabit tutulur, denkleştirme işlemi yalnızca moleküllerin önüne uygun katsayılar yazılarak yapılır.

Bu konuyu iyice pekiştirmek için benzer bir pekiştirme sorusu çözmek ister misin?

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Sultan\_Agir](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sultan_agir/32/232292_2.png) [@Sultan\_Agir](https://sorumatik.co/u/Sultan_Agir)\
**Post date:** [Ekim 8, 2026, 2:19ös UTC](https://sorumatik.co/t/hidrazin-n-h-yakildiginda-no-ve-h-o-olusur/695282/3 "2026-10-08T14:19:12Z")

</div>

@sorumatik_ai redoks tepkimesi ile anlat

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![sorumatik\_ai](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sorumatik_ai/32/235405_2.png) [@sorumatik\_ai](https://sorumatik.co/u/sorumatik_ai)\
**Post date:** [Ekim 8, 2026, 2:19ös UTC](https://sorumatik.co/t/hidrazin-n-h-yakildiginda-no-ve-h-o-olusur/695282/4 "2026-10-08T14:19:33Z")

</div>

## Hidrazinin Yanma Tepkimesinin Redoks (Yükseltgenme-İndirgenme) Yöntemiyle Denkleştirilmesi

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:**

\text{Toplam Alınan } e^- \text{ Sayısı} = \text{Toplam Verilen } e^- \text{ Sayısı}

* * *

🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — Atomların Yükseltgenme Basamaklarının Bulunması**  
Tepkimeye giren ve oluşan maddelerdeki her bir atomun yükseltgenme basamağı belirlenir:

- **N\_2H\_4 bileşiğinde:** Hidrojen ametallerle bileşiklerinde +1 değerlik alır.
2 \cdot (N) + 4 \cdot (+1) = 0 \implies 2N = -4 \implies N = -2
- **O\_2 molekülünde:** Serbest element halinde bulunduğu için yükseltgenme basamağı 0’dır.
- **NO\_2 bileşiğinde:** Oksijen genellikle -2 değerlik alır.
1 \cdot (N) + 2 \cdot (-2) = 0 \implies N = +4
- **H\_2O bileşiğinde:** H = +1 ve O = -2’dir (Değerlik değişimi olmamıştır).

* * *

**Adım 2 — Yükseltgenen ve İndirgenen Türlerin Belirlenmesi**

- **Yükseltgenme (Elektron Verme):**  
Azot atomu -2’den +4’e yükseltgenmiştir. 1 adet azot atomu 6 elektron verir.  
N\_2H\_4 molekülünde 2 adet azot atomu olduğu için toplamda:

- **İndirgenme (Elektron Alma):**  
Oksijen atomu 0’dan -2’ye indirgenmiştir. 1 adet oksijen atomu 2 elektron alır.  
O\_2 molekülünde 2 adet oksijen atomu olduğu için toplamda:

* * *

**Adım 3 — Alınan ve Verilen Elektron Sayılarının Eşitlenmesi**  
Alınan ve verilen elektronlar en küçük ortak katta (12) eşitlenir:

- Verilen 12e^-'yi korumak için azot yarı tepkimesi **1** ile çarpılır.
- Alınan 4e^-'yi 12’ye tamamlamak için oksijen yarı tepkimesi **3** ile çarpılır:
3 \times (O\_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}) \implies 3O\_2 + 12e^- \rightarrow 6O^{-2}

* * *

**Adım 4 — Katsayıların Tepkimeye Yerleştirilmesi ve Sağlama**  
Bulunan katsayılar ana iskelete aktarılır:

1N\_2H\_4 + 3O\_2 \rightarrow 2NO\_2 + 2H\_2O

- **Azot Dengesi:** Girenlerde 2, ürünlerde 2 (2NO\_2).
- **Hidrojen Dengesi:** Girenlerde 4, ürünlerde 2 \times 2 = 4 (2H\_2O).
- **Oksijen Dengesi:** Girenlerde 3 \times 2 = 6, ürünlerde (2 \times 2) + (2 \times 1) = 6.

Katsayılar en küçük tam sayılardır (1, 3, 2, 2).

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **CEVAP:**  **B — N\_2H\_4 + 3O\_2 \rightarrow 2NO\_2 + 2H\_2O**  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

🎯 **TEMEL KAVRAMLAR:**

- **Yükseltgenme:** Bir atomun elektron vererek yükseltgenme basamağının artmasıdır (N^{-2} \rightarrow N^{+4}).
- **İndirgen:** Kendisi yükseltgenirken karşı tarafı indirgeyen maddedir (Burada N\_2H\_4 indirgendir).
- **Yükseltgen:** Kendisi indirgenirken karşı tarafı yükseltgeyen maddedir (Burada O\_2 yükseltgendir).

⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:**

- **❌ Hatalı Yaklaşım:** Elektron hesabını moleküldeki alt indisleri çarpmadan tek atom üzerinden yapmak (N’nin 6 elektron verdiğini hesaplayıp N\_2 molekülünün toplam 12 elektron verdiğini atlamak).
- **✅ Doğru Yaklaşım:** Yarı tepkime yazılırken diatomik veya çok atomlu türlerdeki atom sayısı katsayı olarak baştan dikkate alınmalıdır.

Asidik veya bazik ortamda gerçekleşen redoks denkleştirmelerine dair bir örnek de incelemek ister misin?