# Hava yastıkları, bir kimyasal tepkime sonucu açığa çıkan azot gazı sayesinde şişer

**URL:** <https://sorumatik.co/t/hava-yastiklari-bir-kimyasal-tepkime-sonucu-aciga-cikan-azot-gazi-sayesinde-siser/700865>\
**Category:** Question Answer\
**Created:** [Kasım 12, 2026, 9:15öö UTC](https://sorumatik.co/t/hava-yastiklari-bir-kimyasal-tepkime-sonucu-aciga-cikan-azot-gazi-sayesinde-siser/700865 "2026-11-12T09:15:05Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Reyhan](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/r/c77e96/32.png) [@Reyhan](https://sorumatik.co/u/Reyhan)\
**Post date:** [Kasım 12, 2026, 9:15öö UTC](https://sorumatik.co/t/hava-yastiklari-bir-kimyasal-tepkime-sonucu-aciga-cikan-azot-gazi-sayesinde-siser/700865/1 "2026-11-12T09:15:05Z")

</div>

Hava yastıkları, bir kimyasal tepkime sonucu açığa çıkan azot gazı sayesinde şişer. Bu kimyasal tepkimede kullanılan madde oda koşullarında katı halde bulunan "sodyum azür (NaN\_{3})"dür.  
Otomobil, gelen herhangi bir darbe etkisiyle hava yastığı (airbag) kontrol ünitesi darbeyi algılayarak, kapsülün ateşlenmesini sağlar. Kapsülün ateşlenmesi, hava yastığı (airbag) kontrol ünitesi tarafından gönderilen elektrikli sinyal ile olur. Ateşlenen kapsül; önünde bulunan sodyum azür tabletlerini aşağıda belirtilen kimyasal reaksiyona sokar ve N\_{2} gazı çıkışını sağlar.  
2NaN\_{3}(k) \rightarrow 2Na(k) + 3N\_{2}(g)  
Buna göre, 0,65 kilogram sodyum azür bulunduran bir aracın 27 ^\circ C sıcaklıkta deniz kenarında seyir hâlindeyken kaza yapması sonucu şişen hava yastığı kaç litre N\_{2} gazı ile dolar? ( NaN\_{3}: 65 g/mol)  
A) 130  
B) 164  
C) 195  
D) 246  
E) 369

 ![Hava yastıkları, bir kimyasal tepkime sonucu açığa çıkan azot gazı sayesinde şişer.](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/5/c/5c3201b3ea84d52c87afb2f63619cfff2d364b6b.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 12, 2026, 9:15öö UTC](https://sorumatik.co/t/hava-yastiklari-bir-kimyasal-tepkime-sonucu-aciga-cikan-azot-gazi-sayesinde-siser/700865/2 "2026-11-12T09:15:17Z")

</div>

## Kimyasal Tepkimelerde Gaz Hacmi Hesaplama ve İdeal Gaz Yasası

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Kimyasal tepkime stokiyometrisi ile açığa çıkan gazın mol sayısı bulunur ve deniz seviyesindeki (P = 1\text{ atm}) hacmi **İdeal Gaz Denklemi** olan P \cdot V = n \cdot R \cdot T bağıntısı kullanılarak hesaplanır.

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM ADIMLARI

**Adım 1 — Sodyum Azürün (\text{NaN}\_3) Mol Sayısını Bulma**  
Tepkimede kullanılan bileşiğin kütlesi gram birimine çevrilir: m = 0{,}65\text{ kg} = 650\text{ g}. Mol kütlesi M\_A = 65\text{ g/mol} olduğuna göre:

n\_{\text{NaN}\_3} = \frac{m}{M\_A} = \frac{650\text{ g}}{65\text{ g/mol}} = 10\text{ mol}

**Adım 2 — Tepkime Stokiyometrisinden \text{N}\_2 Gazının Mol Sayısını Belirleme**  
2\text{NaN}\_3(k) \rightarrow 2\text{Na}(k) + 3\text{N}\_2(g) tepkimesine göre 2\text{ mol} \text{NaN}\_3 katısından 3\text{ mol} \text{N}\_2 gazı açığa çıkar:

n\_{\text{N}\_2} = 10\text{ mol} \times \frac{3}{2} = 15\text{ mol}

**Adım 3 — İdeal Gaz Yasası ile Hacmi (V) Hesaplama**

- Basınç (deniz kenarı): P = 1\text{ atm}
- Sıcaklık: T = 27 + 273 = 300\text{ K}
- Gaz sabiti: R = 0{,}082\text{ L}\cdot\text{atm}/(\text{mol}\cdot\text{K})

P \cdot V = n \cdot R \cdot T \implies 1 \cdot V = 15 \cdot 0{,}082 \cdot 300

V = 15 \cdot 24{,}6 = 369\text{ L}

* * *

✅ **CEVAP:** **E) 369** (V\_{\text{N}\_2} = 369\text{ L})

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** “Deniz kenarı” ifadesi açık hava basıncının 1\text{ atm} olduğunu belirtir. 300\text{ K} sıcaklıkta R \cdot T çarpımı pratik olarak 0{,}082 \times 300 = 24{,}6 değerine eşit olup işlem kolaylığı sağlar.