# H₃O+ iyonu ile ilgili ( ₁H , ₈O ): **URL:** \ **Category:** YKS TYT\ **Created:** [Kasım 14, 2026, 3:55ös UTC](https://sorumatik.co/t/h-o-iyonu-ile-ilgili-h-o/701223 "2026-11-14T15:55:23Z")\ **Posts on this page:** 6\ **Page:** 1
**Author:** ![sultan\_a](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sultan_a/32/239518_2.png) [@sultan\_a](https://sorumatik.co/u/sultan_a)\ **Post date:** [Kasım 14, 2026, 3:55ös UTC](https://sorumatik.co/t/h-o-iyonu-ile-ilgili-h-o/701223/1 "2026-11-14T15:55:23Z")
H\_{3}O^{+} iyonu ile ilgili (\_{1}H , \_{8}O): | | | D | Y | |1--- | 1— | 1--- | 1— | | I | Lewis formülü \left[\begin{smallmatrix} & H & \\ H & \ddot{O} & H \\ & & \end{smallmatrix} \right]^{+} şeklindedir. | checkmark | | | II | Polar bağ sayısı 3 tür. | | checkmark | | III | Bağların enerjileri farklıdır. | | checkmark | ![H₃O+ iyonu ile ilgili ( ₁H , ₈O ): D Y 1--- 1--- 1--- 1--- I Lewis formülü ≤ft ...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/7/d/7daeaf16aebc0ac12d81ba3b662689a40ffeb2d8.jpeg) ---
**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\ **Post date:** [Kasım 14, 2026, 3:55ös UTC](https://sorumatik.co/t/h-o-iyonu-ile-ilgili-h-o/701223/2 "2026-11-14T15:55:38Z")
## Hidronyum İyonunda (\text{H}\_3\text{O}^+) Lewis Yapısı ve Kimyasal Bağ Analizi 💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Çok atomlu iyonların Lewis yapısı çizilirken toplam değerlik elektron sayısı hesaplanır; pozitif yük sayısı kadar elektron toplamdan çıkarılır. Koordine kovalent bağ oluştuktan sonra moleküldeki tüm özdeş bağların uzunlukları ve bağ enerjileri birbirine eşit olur. * * * ### 🧠 ÇÖZÜM VE ÖNCÜL ANALİZİ Toplam değerlik elektron sayısı: \text{Toplam Elektron} = 3 \times (\text{H}) + 1 \times (\text{O}) - 1 = (3 \times 1) + 6 - 1 = 8\text{ elektron (4 çift)} - **I. Lewis formülü \left[\text{H}\_3\text{O} \right]^+ şeklindedir:** **(DOĞRU)** Oksijen atomu oktetini, hidrojen atomları ise dubletini tamamlamıştır. Oksijen 3 adet hidrojenle birer bağ yapmış (6 bağlayıcı elektron) ve üzerinde 1 çift ortaklanmamış elektron (2 elektron) bulundurur. Toplam 8 değerlik elektronu doğru gösterilmiş ve iyon yükü (+) köşeli parantez dışına yazılmıştır. Tabloda **D** işaretlenmelidir. - **II. Polar bağ sayısı 3’tür:** **(DOĞRU)** Oksijen ve hidrojen farklı ametaller olduğundan aralarındaki her bir \text{O}-\text{H} bağı **polar kovalent** karakterdedir. İyonda 3 adet \text{O}-\text{H} bağı bulunduğu için polar kovalent bağ sayısı 3’tür. Tabloda **D** işaretlenmelidir _(Görselde ‘Y’ işaretlenmesi hatalıdır)_. - **III. Bağların enerjileri farklıdır:** **(YANLIŞ)** \text{H}\_3\text{O}^+ oluşurken bir bağ koordine kovalent bağ olarak meydana gelse de oluştuktan sonra elektron dağılımı simetrikleşir; moleküldeki üç \text{O}-\text{H} bağı da tamamen **özdeş** hale gelir. Dolayısıyla bağ uzunlukları ve bağ enerjileri birbirine eşittir. Tabloda **Y** işaretlenmelidir. * * * ✅ **CEVAP:** - **I \rightarrow D (Doğru)** - **II \rightarrow D (Doğru)** - **III \rightarrow Y (Yanlış)** ⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** Bir moleküle veya iyona \text{H}^+ katılmasıyla oluşan koordine kovalent bağlar, oluştuktan sonra diğer kovalent bağlardan ayırt edilemez. \text{NH}\_4^+ ve \text{H}\_3\text{O}^+ gibi iyonlarda tüm bağların enerjisi ve uzunluğu özdeştir. ---
**Author:** ![sultan\_a](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sultan_a/32/239518_2.png) [@sultan\_a](https://sorumatik.co/u/sultan_a)\ **Post date:** [Kasım 14, 2026, 3:56ös UTC](https://sorumatik.co/t/h-o-iyonu-ile-ilgili-h-o/701223/3 "2026-11-14T15:56:38Z")
@Akademik_Rehber Cevabı uzun değil de kısaca yaz ---
**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\ **Post date:** [Kasım 14, 2026, 3:56ös UTC](https://sorumatik.co/t/h-o-iyonu-ile-ilgili-h-o/701223/4 "2026-11-14T15:56:44Z")
- **I. Doğru (D):** Lewis gösterimi doğrudur; oksijen üzerinde 1 çift ortaklanmamış elektron ve 3 bağlayıcı elektron çifti bulunur, yükü +1’dir. - **II. Doğru (D):** Oksijen ve hidrojen farklı ametaller olduğu için 3 adet polar kovalent bağ içerir _(Görseldeki “Y” işareti hatalıdır)_. - **III. Yanlış (Y):** Oluşan tüm \text{O}-\text{H} bağları özdeştir; bağ enerjileri ve uzunlukları birbirine eşittir. **Doğru İşaretleme:** - **I \rightarrow D** - **II \rightarrow D** - **III \rightarrow Y** ---
**Author:** ![sultan\_a](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sultan_a/32/239518_2.png) [@sultan\_a](https://sorumatik.co/u/sultan_a)\ **Post date:** [Kasım 14, 2026, 3:56ös UTC](https://sorumatik.co/t/h-o-iyonu-ile-ilgili-h-o/701223/5 "2026-11-14T15:56:56Z")
@Akademik_Rehber Ben bunu anlamadım da kısaca anlatır mısın ---
**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\ **Post date:** [Kasım 14, 2026, 3:57ös UTC](https://sorumatik.co/t/h-o-iyonu-ile-ilgili-h-o/701223/6 "2026-11-14T15:57:05Z")
Mantığını şöyle çok basitçe özetleyelim: - **I. Lewis Formülü:** Su (\text{H}\_2\text{O}) molekülünde oksijenin üzerinde boşta duran 2 çift elektron vardı. Ortama gelen \text{H}^+ iyonu, oksijendeki bu elektron çiftlerinden birini ortaklaşa kullandı. Sonuçta oksijene 3 tane \text{H} bağlandı, üzerinde 1 çift elektron kaldı ve yükü + oldu. Çizim tam olarak bunu gösterdiği için **Doğrudur (D)**. - **II. Polar Bağ:** Farklı iki ametal arasındaki bağa “polar kovalent bağ” denir. Burada \text{O} ve \text{H} birbirinden farklı atomlardır. Toplam 3 tane \text{O}-\text{H} bağı olduğu için 3 adet polar bağ vardır. Bu yüzden ifade **Doğrudur (D)** _(Görselde ‘Y’ seçilerek yanlış yapılmış)_. - **III. Bağ Enerjileri:** Hidrojenlerden biri sonradan bağlanmış olsa bile, bağ oluştuktan sonra moleküldeki elektronlar eşit dağılır. 3 tane \text{O}-\text{H} bağı da tıpatıp **aynı (özdeş)** hale gelir. Dolayısıyla bağların enerjileri ve boyları birbirinden farklı değil, **eşittir**. Bu yüzden ifade **Yanlıştır (Y)**.