# H₂(g) + I₂(g) leftharpoons 2HI(g)

**URL:** <https://sorumatik.co/t/h-g-i-g-leftharpoons-2hi-g/700867>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Kasım 12, 2026, 10:10öö UTC](https://sorumatik.co/t/h-g-i-g-leftharpoons-2hi-g/700867 "2026-11-12T10:10:34Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Zeynep\_Karakas1](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/z/8dc957/32.png) [@Zeynep\_Karakas1](https://sorumatik.co/u/Zeynep_Karakas1)\
**Post date:** [Kasım 12, 2026, 10:10öö UTC](https://sorumatik.co/t/h-g-i-g-leftharpoons-2hi-g/700867/1 "2026-11-12T10:10:34Z")

</div>

H\_{2}(g) + I\_{2}(g) rightleftharpoons 2HI(g)  
Yukarıdaki tepkimenin belirli bir sıcaklıktaki denge sabiti K\_{c} = 9 'dur. 1 litrelik bir kapta 1,4 mol H\_{2} ve 1,4 mol I\_{2} gazları koyuluyor.  
Sistem sabit sıcaklıkta dengeye ulaştığında HI’nın derişimi ne olur?  
A) 1,44  
B) 1,68  
C) 1,72  
D) 1,86  
E) 1,92

 ![H₂(g) + I₂(g) rightleftharpoons 2HI(g) Yukarıdaki tepkimenin belirli bir sıcaklıktaki...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/2/1/21fffa0029e9dd7f83a78200beb5094d129f20fd.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 12, 2026, 10:10öö UTC](https://sorumatik.co/t/h-g-i-g-leftharpoons-2hi-g/700867/2 "2026-11-12T10:10:47Z")

</div>

## Kimyasal Denge Bağıntısı ve Denge Derişimi Hesaplama

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Gaz fazında gerçekleşen tepkimelerde derişimler cinsinden denge sabiti bağıntısı K\_c = \frac{[\text{Ürünler}]^{\nu\_i}}{[\text{Girenler}]^{\nu\_j}} şeklinde yazılır. Eşitliğin her iki tarafının karekökü alınarak ikinci dereceden denklem çözümü pratik yoldan yapılır.

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM ADIMLARI

**Adım 1 — Başlangıç, Değişim ve Denge (R-X-D) Tablosunun Kurulması**  
Kap hacmi V = 1\text{ L} olduğundan mol sayıları doğrudan molariteye (M = \frac{n}{V}) eşittir. Sistemde harcanan \text{H}\_2 ve \text{I}\_2 derişimine x\text{ M} denilirse katsayılar oranına göre 2x\text{ M} \text{HI} gazı oluşur:

$$\begin{array}{lccc}  
\text{Tepkime:} & \text{H}\_2(g) & + \quad \text{I}\_2(g) & \rightleftharpoons \quad 2\text{HI}(g) \  
\text{Başlangıç:} & 1{,}4\text{ M} & 1{,}4\text{ M} & 0 \  
\text{Değişim:} & -x & -x & +2x \  
\hline  
\text{Denge:} & (1{,}4 - x)\text{ M} & (1{,}4 - x)\text{ M} & 2x\text{ M}  
\end{array}$$

**Adım 2 — Denge Bağıntısının Yazılması ve x Değerinin Bulunması**  
Verilen K\_c = 9 değeri bağıntıda yerine yazılarak her iki tarafın karekökü alınır:

K\_c = \frac{[\text{HI}]^2}{[\text{H}\_2] \cdot [\text{I}\_2]} \implies 9 = \frac{(2x)^2}{(1{,}4 - x)^2}

\sqrt{9} = \sqrt{\frac{(2x)^2}{(1{,}4 - x)^2}} \implies 3 = \frac{2x}{1{,}4 - x}

3 \cdot (1{,}4 - x) = 2x \implies 4{,}2 - 3x = 2x \implies 5x = 4{,}2 \implies x = 0{,}84

**Adım 3 — Dengedeki \text{HI} Gazı Derişiminin Hesaplanması**  
Denge anındaki \text{HI} derişimi 2x ifadesine eşittir:

[\text{HI}] = 2x = 2 \cdot 0{,}84 = 1{,}68\text{ M}

* * *

✅ **CEVAP:** **B) 1,68** ([\text{HI}] = 1{,}68\text{ M})

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** Karekök alma adımında (2x)^2 ifadesinin karekökü 2x’tir. Pay kısmındaki katsayı ile x terimini çarpmadan işlem yapmak yaygın bir işlem hatasıdır; soru sonunda istenen değerin x değil, katsayısı gereği 2x olduğuna dikkat edilmelidir.