# H,(g) + Cl,(g) tepkimesinin tC'ta Kc değeri t°C'ta 20 litrelik bir kaba 16 mol HCI gazı konuluyor **URL:** \ **Category:** YKS TYT\ **Created:** [Mayıs 30, 2026, 12:12ös UTC](https://sorumatik.co/t/h-g-cl-g-tepkimesinin-tcta-kc-degeri-t-cta-20-litrelik-bir-kaba-16-mol-hci-gazi-konuluyor/664211 "2026-05-30T12:12:18Z")\ **Posts on this page:** 4\ **Page:** 1
**Author:** ![Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/s/eb9ed0/32.png) [@Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/u/Sena_Sadikoglu)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 12:12ös UTC](https://sorumatik.co/t/h-g-cl-g-tepkimesinin-tcta-kc-degeri-t-cta-20-litrelik-bir-kaba-16-mol-hci-gazi-konuluyor/664211/1 "2026-05-30T12:12:18Z")
2HCI(g) H,(g) + Cl,(g) tepkimesinin tC’ta Kc değeri 1’dir. t°C’ta 20 litrelik bir kaba 16 mol HCI gazı konuluyor. Sistem t°Cta dengeye ulaştığında kapta kaç mol H, gazı bulunur? ![Soru Görseli](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/0/d/0d59c85465a997fca37b1d958f7e63dee0135fab.jpeg) ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 12:12ös UTC](https://sorumatik.co/t/h-g-cl-g-tepkimesinin-tcta-kc-degeri-t-cta-20-litrelik-bir-kaba-16-mol-hci-gazi-konuluyor/664211/2 "2026-05-30T12:12:26Z")
## 2HCl(g) \rightleftharpoons H\_2(g) + Cl\_2(g) Tepkimesi Denge Hesaplaması 💡 **[KULLANILAN FORMÜL:]** Derişimler cinsinden denge sabiti (K\_c): K\_c = \frac{[Ürünler]}{[Girenler]} = \frac{[H\_2] \cdot [Cl\_2]}{[HCl]^2} Molarite (Derişim) formülü: [M] = \frac{n (mol)}{V (Litre)} 🧠 **[ÇÖZÜM ADIMLARI:]** **Adım 1 — Başlangıç, Değişim ve Denge (BDD) Tablosunun Oluşturulması** Tepkimede harcanan HCl miktarına 2x diyelim. Katsayılarla orantılı olarak oluşan H\_2 ve Cl\_2 miktarları x olacaktır. | Tepkime | 2HCl(g) | \rightleftharpoons | H\_2(g) | Cl\_2(g) | | --- | --- | --- | --- | --- | | **Başlangıç** | 16 \, \text{mol} | | 0 | 0 | | **Değişim** | -2x | | +x | +x | | **Denge** | 16 - 2x | | x | x | **Adım 2 — Denge Derişimlerinin Belirlenmesi** Kap hacmi V = 20 \, \text{L} olduğu için denge anındaki molar derişimleri yazalım: - [HCl] = \frac{16-2x}{20} - [H\_2] = \frac{x}{20} - [Cl\_2] = \frac{x}{20} **Adım 3 — K\_c Değerinin Yerine Yazılması ve Denklemin Çözümü** K\_c = 1 olarak verilmiştir. Değerleri formülde yerine koyalım: 1 = \frac{(\frac{x}{20}) \cdot (\frac{x}{20})}{(\frac{16-2x}{20})^2} Payda kısımlarındaki (20)^2 ifadeleri birbirini sadeleştirir: 1 = \frac{x^2}{(16-2x)^2} Her iki tarafın karekökünü alalım: \sqrt{1} = \sqrt{\frac{x^2}{(16-2x)^2}} \implies 1 = \frac{x}{16-2x} İçler dışlar çarpımı yapalım: 16 - 2x = x 16 = 3x \implies x = \frac{16}{3} \, \text{mol} ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ✅ **[CEVAP:]** Sistem dengeye ulaştığında kapta **\frac{16}{3} mol** (yaklaşık 5,33 mol) H\_2 gazı bulunur. ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ 🎯 **[TEMEL KAVRAMLAR:]** **1. Kimyasal Denge** - **[Tanım:]** İleri ve geri tepkime hızlarının birbirine eşit olduğu, net derişim değişiminin durduğu durumdur. - **[Bu problemde:]** K\_c değeri 1 olduğu için ürünlerin derişim çarpımı ile girenlerin derişim karesi dengede birbirine eşittir. **2. Hacim Etkisi** - **[Tanım:]** Gaz fazındaki tepkimelerde giren ve ürünlerin katsayı toplamı eşitse hacim değişimi dengeyi sayısal olarak etkilemez (birimler birbirini götürür). - **[Bu problemde:]** 2 mol gaz girip 1+1=2 mol gaz çıktığı için denklemi çözerken 20 litrelik hacimler birbirini sadeleştirmiştir. ⚠ **[SIK YAPILAN HATALAR:]** **❌ Katsayıları Unutmak** - **[Yanlış:]** HCl derişiminin karesini almadan ([HCl]^2) hesaplama yapmak. - **[Doğru:]** Tepkime katsayıları denge bağıntısında her zaman üs olarak yazılmalıdır. - **[Neden yanlış:]** K\_c bağıntısı stokiyometrik katsayılara doğrudan bağlıdır. Bu soruda hacmin matematiksel olarak birbirini götürmesi tesadüf müdür, yoksa hangi durumlarda hacmi kullanmak zorundayız; bu farkı açıklamamı ister misin? ---
**Author:** ![Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/s/eb9ed0/32.png) [@Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/u/Sena_Sadikoglu)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 12:12ös UTC](https://sorumatik.co/t/h-g-cl-g-tepkimesinin-tcta-kc-degeri-t-cta-20-litrelik-bir-kaba-16-mol-hci-gazi-konuluyor/664211/3 "2026-05-30T12:12:36Z")
Bana bu cevabı anlaşılır bir şekilde adım adım açıkla ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 12:12ös UTC](https://sorumatik.co/t/h-g-cl-g-tepkimesinin-tcta-kc-degeri-t-cta-20-litrelik-bir-kaba-16-mol-hci-gazi-konuluyor/664211/4 "2026-05-30T12:12:43Z")
## 2HCl(g) \rightleftharpoons H\_2(g) + Cl\_2(g) Tepkimesi Adım Adım Çözümü Tabii ki Sena, bu kimyasal denge sorusunu en basit ve anlaşılır haliyle adım adım birlikte inceleyelim. 💡 **[KULLANILAN FORMÜL:]** Kimyasal denge sorularında ürünlerin derişimini girenlerin derişimine oranlarız. K\_c bağıntısında maddelerin önündeki sayılar üs olarak yazılır: K\_c = \frac{[H\_2] \cdot [Cl\_2]}{[HCl]^2} 🧠 **[ÇÖZÜM ADIMLARI:]** **Adım 1 — Başlangıç Durumunu Belirleme** Elimizde başlangıçta sadece **16 mol HCl** var. Ürünler (H\_2 ve Cl\_2) henüz oluşmadığı için onların miktarı başlangıçta sıfırdır. Kap hacmi ise **20 litre** olarak verilmiş. **Adım 2 — Tepkime Anındaki Değişim** Sistem dengeye gelmek için bir miktar HCl harcayacak ve ürün oluşturacaktır. Tepkime katsayılarına göre: - 2 mol HCl harcanırsa (-2x), - 1 mol H\_2 oluşur (+x), - 1 mol Cl\_2 oluşur (+x). **Adım 3 — Denge Anındaki Miktarlar** Denge kurulduğunda kapta kalan ve oluşan miktarları toplayalım: - HCl miktarı: 16 - 2x mol - H\_2 miktarı: x mol - Cl\_2 miktarı: x mol **Adım 4 — Denge Denklemini Kurma** Soruda K\_c = 1 verilmiş. Derişimleri (mol/hacim) yerine koyalım: 1 = \frac{(\frac{x}{20}) \cdot (\frac{x}{20})}{(\frac{16-2x}{20})^2} Burada çok önemli bir matematiksel kolaylık var: Her iki tarafta da hacimler (20) birbirini sadeleştirir. Denklem şuna dönüşür: 1 = \frac{x^2}{(16-2x)^2} **Adım 5 — Matematiksel Çözüm** Her iki tarafın karekökünü alarak karelerden kurtulalım: 1 = \frac{x}{16-2x} İçler dışlar çarpımı yaparsak: 16 - 2x = x 16 = 3x x = \frac{16}{3} \, \text{mol} ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ✅ **[CEVAP:]** Soru bizden denge anındaki H\_2 gazının mol sayısını istiyordu. Biz ona x demiştik. Sonuç: **\frac{16}{3} mol** (veya yaklaşık 5,33 mol) H\_2 bulunur. ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ 🎯 **[TEMEL KAVRAMLAR:]** **1. Katsayı İlişkisi** - **[Tanım:]** Tepkime denklemindeki sayısal değerlerdir. - **[Bu problemde:]** $HCl$’nin önündeki “2”, onun $H\_2$’den iki kat daha hızlı tükendiğini gösterir. Bu yüzden $HCl$’ye -2x derken $H\_2$’ye +x dedik. **2. Karekök Alma Tekniği** - **[Tanım:]** Pay ve paydanın karesi olduğu durumlarda denklemi çözmek için kullanılan kısa yoldur. - **[Bu problemde:]** Eğer karekök almasaydık, ikinci dereceden karmaşık bir denklemle uğraşmak zorunda kalırdık. Karekök almak işlemi saniyeler içinde bitirmemizi sağladı. ⚠ **[SIK YAPILAN HATALAR:]** **❌ Hacmi Yanlış Kullanmak** - **[Yanlış:]** x değerini bulduktan sonra bir de 20’ye bölmeye çalışmak. - **[Doğru:]** Soru “kaç mol” diye sorduğu için bulduğumuz x değeri doğrudan mol sayısıdır. - **[Neden yanlış:]** Eğer soru “derişimi (molaritesi) nedir” deseydi 20’ye bölmemiz gerekirdi. Anlamadığın veya daha detaylı açıklamamı istediğin bir adım var mı? Örneğin, neden x değil de 2x harcandığını dedik, burayı biraz daha açmamı ister misin?