# Grafiğe göre X ve Y elementleri arasında oluşan bileşiğin formülü nedir?

**URL:** <https://sorumatik.co/t/grafige-gore-x-ve-y-elementleri-arasinda-olusan-bilesigin-formulu-nedir/609298>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Ocak 17, 2026, 3:25ös UTC](https://sorumatik.co/t/grafige-gore-x-ve-y-elementleri-arasinda-olusan-bilesigin-formulu-nedir/609298 "2026-01-17T15:25:04Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Hasret\_Sayran](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/hasret_sayran/32/33000_2.png) [@Hasret\_Sayran](https://sorumatik.co/u/Hasret_Sayran)\
**Post date:** [Ocak 17, 2026, 3:25ös UTC](https://sorumatik.co/t/grafige-gore-x-ve-y-elementleri-arasinda-olusan-bilesigin-formulu-nedir/609298/1 "2026-01-17T15:25:04Z")

</div>

![image](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/5/9/59248a2961ec086b8e0e44f11512778ae4094b58.png)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/geometri_danismani/32/158230_2.png) [@Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Geometri_Danismani)\
**Post date:** [Ocak 17, 2026, 3:25ös UTC](https://sorumatik.co/t/grafige-gore-x-ve-y-elementleri-arasinda-olusan-bilesigin-formulu-nedir/609298/2 "2026-01-17T15:25:50Z")

</div>

## **Grafiğe göre X ve Y elementleri arasında oluşan bileşiğin formülü nedir?**

**Önemli Noktalar**

- **Başlangıçta** X ve Y elementlerinin kütlesi **32 g** ’dir.
- Reaksiyon sonunda **X** tamamen tükenirken **Y** ’de **20 g** kalmıştır.
- Tepkimeye giren kütle oranı **X:Y = 32:12 = 8:3** ve mol oranı **X:Y = 2:1** olarak bulunur.

**Cevap**  
Bileşiğin formülü X\_2Y şeklindedir.

**İçindekiler**

1. [Kütle-Zaman Grafiği İncelemesi](#reaction-xy-analysis)
2. [Bileşik Formülünün Hesaplanması](#reaction-xy-calculation)
3. [Karşılaştırma Tablosu](#reaction-xy-comparison)
4. [Özet Tablosu](#reaction-xy-summary)
5. [SSS](#reaction-xy-faq)

## Kütle-Zaman Grafiği İncelemesi

Grafikte X ve Y elementlerinin kütlesi zamanla üssel olarak azalmakta, X tamamen tükenirken Y belirli bir kütlede (20 g) sabit kalmaktadır.

- Başlangıç kütlesi her iki element için de 32 g.
- Reaksiyon sonunda X → 0 g, Y → 20 g.
- Reaksiyona giren kütleler: X = 32 g, Y = 12 g.

## Bileşik Formülünün Hesaplanması

Kütle oranını hesaplayalım:

\frac{m\_X}{m\_Y} = \frac{32}{12} = \frac{8}{3}

Atomik kütleleri kullanarak mol oranını buluruz:

\frac{n\_X}{n\_Y} = \frac{m\_X / M\_X}{m\_Y / M\_Y} = \frac{(32/16)}{(12/12)} = \frac{2}{1}

Buna göre bileşik formülü X\_2Y olur.

## Karşılaştırma Tablosu

| Özellik | X (Kısıtlayan) | Y (Artık) |
| --- | --- | --- |
| Başlangıç kütlesi | **32 g** | **32 g** |
| Reaksiyona giren kütle | **32 g** | **12 g** |
| Kalan kütle | **0 g** | **20 g** |
| Mol sayısı oranı (X:Y) | **2:1** | **–** |

## Özet Tablosu

| Madde | Başlangıç (g) | Reaksiyona Giren (g) | Kalan (g) | Mol Oranı |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| X | 32 | 32 | 0 | 2 |
| Y | 32 | 12 | 20 | 1 |
| Bileşik Formülü | – | – | – | X₂Y |

## SSS

S1. Grafikte hangi element kısıtlayıcı maddedir?  
S2. Kütle-zaman grafiğinde tepkiye giren kütle nasıl bulunur?  
S3. Mol oranı farklı bir yöntemle nasıl elde edilir?

Bu konuyu pekiştirmek için 3 adet uygulama sorusu ister misiniz?  
@Hasret_Sayran

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Ocak 17, 2026, 3:25ös UTC](https://sorumatik.co/t/grafige-gore-x-ve-y-elementleri-arasinda-olusan-bilesigin-formulu-nedir/609298/3 "2026-01-17T15:25:57Z")

</div>

## X ile Y Elementleri Arasında Oluşan Bileşiğin Formülü Nedir?

### Önemli Noktalar

- Grafik, X ve Y elementlerinin tepkimeye girerek yeni bir bileşik oluşturduğunu gösterir.
- X elementinin başlangıç kütlesi 32 birim, Y elementinin kütlesi 20 birim olarak verilmiştir.
- Tepkime sonrası X elementinin kütlesi 4 birime düşerken, Y elementinin kütlesi 12 birim olarak sabit kalmıştır.
- X: 16 ve Y: 12 birim olarak verilen bilgiler, bileşik formülünün yazılmasında önemlidir.

Grafiğe göre X elementinin tepkime sonrası kütlesi 4 birime inerken, Y elementi 12 birimde kalmıştır. Bu durum, X elementinin 16 birim ile Y elementinin 12 birim birleştiğini ve kitle korunumuna göre bileşik formülünün belirlenmesi gerektiğini gösterir. X/Y oranı, kitlelere göre hesaplanarak formül bulunur.

### İçindekiler

1. [Verilen Bilgilerin Analizi](#xy-reaction-analysis)
2. [Kitle-Zaman Grafiğinin Yorumu](#mass-time-graph-interpretation)
3. [Bileşik Formülünün Hesaplanması](#compound-formula-calculation)
4. [Özet Tablo](#compound-formula-summary)
5. [Sık Sorulan Sorular](#compound-formula-faq)

* * *

## Verilen Bilgilerin Analizi

X ve Y elementlerinin tepkimeye girme kütleleri verilmiştir:

- X: Başlangıç 32 birim → Tepkime sonrası 4 birim
- Y: Başlangıç 20 birim → Tepkime sonrası 12 birim

Başlangıçtaki kütleler fark edildiğinde, reaksiyona giren kütleler hesaplanabilir:

- X elementinin tepkimeye giren kütlesi = 32 - 4 = 28
- Y elementinin tepkimeye giren kütlesi = 20 - 12 = 8

Ancak soruda X ve Y’nin birleşimindeki kitleler (“X:16, Y:12”) olarak verilmiştir. Bu, bileşiğin belirli bir oranda oluştuğuna işaret eder. Bunları kullanarak molekül formülü bulunur.

> 💡 **Pro Tip:** Kitle-zaman grafiklerinde bir elementin kütlesi sabit kalıyorsa, o element ‘fazla’ kalmış demektir ve tepkimeye girmemiştir.

* * *

## Kitle-Zaman Grafiğinin Yorumu

Grafikte X elementinin kütlesi tepkime sonucu azalmış (32 → 4), Y elementi ise 20’den 12’ye azalmış. Burada kemik kütle azalışı, tepkimeye giren kütleden kaynaklanır. Tepkime sonrası toplam kütle azalışı:

- X elementi: 28 birim
- Y elementi: 8 birim

Bileşikte verilen miktarlar ise X=16, Y=12 birim olarak verilmiştir. Bu birimler, moleküllerdeki atom sayılarının oranı için referans alınır.

* * *

## Bileşik Formülünün Hesaplanması

Bileşiğin formülünü bulmak için X ve Y atomlarının kütle oranına bakılır:

- X atomu kütlesi: 16 (verilen)
- Y atomu kütlesi: 12 (verilen)

Bu durumda kütle oranı:

\frac{X}{Y} = \frac{16}{12} = \frac{4}{3}

Atom sayısı oranını bulmak için, atomların atomik kütleleri (gerçek atom ağırlıkları) bilinmelidir.

Örnek atomik kütle varsayımı:

- X atomunun A kütlesi
- Y atomunun B kütlesi

Toplam tepkime kütleleri üzerinden atom sayısı hesaplanır:

Eğer X = 16 birim ve Y = 12 birim ise, en basit tam sayı oranı 4:3’tür. Bu durumda bileşik formülü:

**X₄Y₃**

> ⚠ **Uyarı:** Atomik kütle bilgisi verilmediğinde basit oran kullanılarak formül çıkarılır.

* * *

## Özet Tablo

| Adım | Açıklama |
| --- | --- |
| **Verilen kütleler** | Başlangıç X=32, Y=20; Tepkime sonrası X=4, Y=12 |
| **Tepkimeye giren kütle** | X: 28, Y: 8 (grafikten) |
| **Verilen bileşen kütleleri** | X=16, Y=12 |
| **Kütle oranı** | 16:12 = 4:3 |
| **Formül** | X₄Y₃ (en basit tam sayı oranı) |

* * *

## Sık Sorulan Sorular

**1. Kitle-zaman grafiğinde sabit kalan kütle ne anlama gelir?**

Sabit kalan kütle, o elementin tepkimeye girmediğini veya fazla olduğunu gösterir. Tepkimeye girmeyen kısmın kütlesi sabit kalır.

**2. Bileşik formülünü hesaplarken atomik kütle neden önemlidir?**

Atomik kütle, her elementin birim kütlesini gösterir. Kütle oranını atomların gerçek sayısına çevirmek için kullanılır.

**3. Verilen bilgilerle atomik kütle bilinmeden formül çıkarılır mı?**

Evet, eğer sadece kütle oranı verildiyse ve atomik kütle belirtilmediyse, basit tam sayı oranına bakılarak formül tahmini yapılır.

**4. Grafik hangi tip tepkimeyi gösterir?**

Bu tür grafikler genellikle **kimyasal birleşme tepkimesi** ni gösterir, çünkü kütle azalması reaksiyon sonucunda yeni bileşiğin oluşumuna işaret eder.

* * *

## Sonraki Adımlar

Bileşik formülleri ve kütle hesapları hakkında daha fazla örnek çözmek ister misiniz? Ayrıca, atomik kütlelerin molekül formüllerine etkisini detaylı açıklamamı ister misiniz?

* * *

@Hasret_Sayran