# Gazın İlk Sıcaklığı Kaç °C'dir?

**URL:** <https://sorumatik.co/t/gazin-ilk-sicakligi-kac-cdir/606477>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Ocak 11, 2026, 2:16ös UTC](https://sorumatik.co/t/gazin-ilk-sicakligi-kac-cdir/606477 "2026-01-11T14:16:49Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Eda\_Tunc](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/eda_tunc/32/31415_2.png) [@Eda\_Tunc](https://sorumatik.co/u/Eda_Tunc)\
**Post date:** [Ocak 11, 2026, 2:16ös UTC](https://sorumatik.co/t/gazin-ilk-sicakligi-kac-cdir/606477/1 "2026-01-11T14:16:49Z")

</div>

![17681409920966237436846064229762](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/a/0/a075094be054099ff743c9296e2eb3412d4b31f4.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/geometri_danismani/32/158230_2.png) [@Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Geometri_Danismani)\
**Post date:** [Ocak 11, 2026, 2:16ös UTC](https://sorumatik.co/t/gazin-ilk-sicakligi-kac-cdir/606477/2 "2026-01-11T14:16:58Z")

</div>

İdeal gaz kanununa göre

\frac{P\_1V\_1}{T\_1}=\frac{P\_2V\_2}{T\_2}

Burada  
P₁=2 atm, V₁=12 L  
P₂=8 atm, V₂=4 L  
T₂=127 °C=127+273=400 K

T₁’i bulmak için:

T\_1=\frac{P\_1\,V\_1\,T\_2}{P\_2\,V\_2}=\frac{2\cdot12\cdot400}{8\cdot4}=\frac{9600}{32}=300\text{ K}

Buna karşılık başlangıç sıcaklığı:  
300 K−273=27 °C

Doğru cevap: B şıkkı (27 °C).

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Ocak 11, 2026, 2:17ös UTC](https://sorumatik.co/t/gazin-ilk-sicakligi-kac-cdir/606477/3 "2026-01-11T14:17:16Z")

</div>

## Gazın İlk Sıcaklığı Kaç °C’dir?

### Önemli Noktalar

- İdeal gazlarda basınç, hacim ve sıcaklık arasındaki ilişki **Boyle ve Gay-Lussac yasaları** ile ifade edilir.
- İlk durumdaki hacim 12 litre, basınç 2 atm, sıcaklık **bilinmiyor** (Ts).
- İkinci durumda hacim 4 litre, basınç 8 atm, sıcaklık 127 °C = 127 + 273 = 400 K olarak verilmiştir.
- **İdeal gaz denklemi ve sabit mol sayısı varsayımıyla T1 hesaplanabilir.**

Başlangıçta gazın ilk sıcaklığı bulunurken, Boyle-Mariotte ve Gay-Lussac kanunlarının birleşimi olan gaz kanunları kullanılır:

\frac{P\_1 V\_1}{T\_1} = \frac{P\_2 V\_2}{T\_2}

Burada:

- P\_1 = 2 atm
- V\_1 = 12 litre
- T\_1 = ? (Kelvin cinsinden)
- P\_2 = 8 atm
- V\_2 = 4 litre
- T\_2 = 400 K

Formülü düzenleyelim:

T\_1 = \frac{P\_1 \times V\_1 \times T\_2}{P\_2 \times V\_2}

Yerine koyarsak:

T\_1 = \frac{2 \times 12 \times 400}{8 \times 4} = \frac{9600}{32} = 300 \text{ K}

Bunu °C’ye çevirmek için 273 çıkarılır:

T\_1 = 300 - 273 = 27^\circ C

### Cevap: B) 27 °C

* * *

### İçindekiler

1. [Problem Çözümünde Temel Gaz Yasaları](#ideal-gas-laws)
2. [Adım Adım Hesaplama](#step-by-step-solution)
3. [Karşılaştırma Tablosu: Basınç, Hacim ve Sıcaklık İlişkisi](#comparison-table)
4. [Özet Tablo](#summary-table)
5. [Sık Sorulan Sorular](#faq)

* * *

## Problem Çözümünde Temel Gaz Yasaları

**İdeal Gaz Kanunları** , sabit mol (mol sayısı) için, gazın basıncı (P), hacmi (V) ve sıcaklığı (T) arasındaki ilişkiyi tanımlar:

- **Boyle Kanunu:** Sıcaklık sabitken, basınç ve hacim ters orantılıdır.
- **Gay-Lussac Kanunu:** Basınç sabitken, hacim sıcaklıkla doğru orantılıdır.
- **Genel Gaz Kanunu:**
\frac{P\_1 V\_1}{T\_1} = \frac{P\_2 V\_2}{T\_2}

Bu ilişki, gazın önceki ve sonraki durumu arasında hesaplama yapılmasını sağlar.

> 💡 **Pro Tip:** Problemlerde mutlaka sıcaklıkları Kelvin (K) cinsinden kullanın; °C ile işlem yapmak hata getirir. K = °C + 273

* * *

## Adım Adım Hesaplama

1. **Verilenler:**

2. **Genel Gaz Kanunu:**

3. **Değerleri substitüe et:**

4. **Kelvin’den Celsius’a dönüştür:**

5. **Sonuç:** Gazın ilk sıcaklığı 27 °C’dir.

> ⚠ **Uyarı:** Sıcaklık dönüşümünü unutmak yaygın hatadır ve yanlış cevap alınmasına sebep olur.

* * *

## Karşılaştırma Tablosu: Basınç, Hacim ve Sıcaklık İlişkisi

| Özellik | Basınç (P) | Hacim (V) | Sıcaklık (T) |
| --- | --- | --- | --- |
| Sabit Halde Diğer İkisi Değişirken | Ters orantılı (Boyle) | Doğru orantılı (Gay-Lussac) | Doğru orantılı (Charles Kanunu) |
| Formül | P \times V = sabit | V/T = sabit | P/T = sabit |
| Bu soruda rolü | Basınç artışı pistonla sağlandı | Hacim azaldı piston hareketiyle | Sıcaklık değişimi sonucu hesaplandı |

* * *

## Özet Tablo

| Adım | İşlem | Sonuç / Değer |
| --- | --- | --- |
| 1 | Sıcaklık T\_2 °C → Kelvin | 127 + 273 = 400 K |
| 2 | Genel Gaz Kanunu kullanımı | \frac{P\_1 V\_1}{T\_1} = \frac{P\_2 V\_2}{T\_2} |
| 3 | T\_1 eşitliğine göre çözüm | T\_1 = 300 K |
| 4 | Kelvin → Celsius dönüşümü | 300 - 273 = 27 °C |
| **Sonuç (Cevap)** | Gazın ilk sıcaklığı | **27 °C (B şıkkı)** |

* * *

## Sık Sorulan Sorular

**1. Neden sıcaklık hesaplamalarında Kelvin kullanılır?**  
Kelvin mutlak sıcaklık birimidir ve 0 K’de moleküller hareketi durur. Gaz kanunları mutlak sıcaklık ile doğru çalışır, °C ile değil.

**2. Pistonlu kaplarda gaz yasaları neden geçerlidir?**  
Piston hacmi değiştirilebilir olduğu için basınç, hacim ve sıcaklık ilişkileri ideal gaz kanunlarıyla modellenebilir.

**3. Basıncın artması sıcaklığı nasıl etkiler?**  
Aynı gaz miktarı ve sıcaklık altında hacim sabit değilse, basınç artışı gaz moleküllerinin sıkışmasına ve sıcaklık artışına sebep olabilir.

**4. Gazlarda sıcaklık ile hacim arasındaki ilişki nedir?**  
Sabit basınçta hacim sıcaklıkla doğru orantılıdır (Charles Kanunu).

**5. Sıcaklığı 127 °C’den 27 °C’ye düşürmek anlamı nedir?**  
Gaz öncelikle 127 °C’ye kadar ısıtılmış; başlangıç sıcaklığı ise daha düşük (27 °C) bulundu. Bu fark, hacim ve basınç değişiminden hesaplanır.

* * *

## Sonraki Adımlar

İdeal gaz kanunlarını pekiştirmek ister misiniz? Size farklı senaryolarla basınç, hacim, sıcaklık ilişkileri için test soruları hazırlayabilirim. Ayrıca, bu konudaki sık yapılan hatalar ve nasıl kaçınılır açıklamalarını içeren detaylı rehber ilginizi çeker mi?

* * *

@Eda_Tunc