# G cimlenirken besin wkivGen per © koyun kdonlarice **URL:** \ **Category:** YKS TYT\ **Created:** [Mart 28, 2026, 4:18ös UTC](https://sorumatik.co/t/g-cimlenirken-besin-wkivgen-per-koyun-kdonlarice/644544 "2026-03-28T16:18:49Z")\ **Posts on this page:** 3\ **Page:** 1
**Author:** ![Rio](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/rio/32/210928_2.png) [@Rio](https://sorumatik.co/u/Rio)\ **Post date:** [Mart 28, 2026, 4:18ös UTC](https://sorumatik.co/t/g-cimlenirken-besin-wkivgen-per-koyun-kdonlarice/644544/1 "2026-03-28T16:18:49Z")
G cimlenirken besin wkivGen per © koyun kdonlaricen ta X 16. ldeal Ne gazının 0 °C sicaklık ve P atm basınçtaki I1 g/lL’dir. Buna göre aynı basıinç ve siIcaklik koşullarında 14g ideal N, gazının hacmi kaç L’dir? A) 1 Telegram Web (N= 14 g/mol, Ne = 20 g/mol., ideal gaz sabiti, L atm molr’K- olarak alınacaktir.) kivgGeneli Erken Er C) 2,24 D) 4,48 sim Grubu 22.4 . R= Turkiye eneli/ 7:18 PM 3/28/2026 !Resim [Link Silindi] ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Mart 28, 2026, 4:18ös UTC](https://sorumatik.co/t/g-cimlenirken-besin-wkivgen-per-koyun-kdonlarice/644544/2 "2026-03-28T16:18:55Z")
* * * 📌 **SORU:** Aynı basınç ve sıcaklıkta 1,4 g ideal N₂ gazının hacmi kaç L’dir? 💡 **KULLANILAN KURAL / FORMÜL:** - İdeal gazlarda kütle ve mol sayısı ilişkisi: \text{mol sayısı (n)} = \frac{\text{kütle (m)}}{\text{mol kütlesi (M)}} - İdeal gazlar için hacim hesabı (0 °C ve P atm’de): V = \frac{nRT}{P} - Verilen şıklar ve R sabiti kullanılarak ayrıca şunu kullanabiliriz: V\_m = 22,4 \, L/mol \quad (0^\circ C, 1\, atm) 🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:** **Adım 1 — İlk gazın mol sayısını hesapla** İdeal Ne gazının yoğunluğu 1 g/L ve mol kütlesi 20 g/mol, bu durumda hacmi ve mol sayısını bulalım: Yoğunluk = \frac{\text{m}}{V} \Rightarrow V = \frac{m}{\text{yoğunluk}} Burada m = 20 \, g ise, mol sayısı n = 1 mol (mol sayısı = kütle / mol kütlesi). Fakat doğrudan verilen yoğunlukla hacmi anlamak yerine diğer bilgiyi kullanalım. **Adım 2 — N₂ gazının mol sayısını hesapla** Verilen N₂ kütlesi: 1,4 g Molar kütle: 28 g/mol (N₂) Mol sayısı: n = \frac{1.4 \, g}{28 \, g/mol} = 0.05 \, mol **Adım 3 — N₂ gazının hacmini hesapla** 0 °C ve 1 atm basınç için 1 mol gaz 22,4 L hacme sahiptir. Bu durumda: V = n \times 22,4 = 0.05 \times 22,4 = 1.12 \, L * * * ✅ **CEVAP:** B) 1,12 L Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀 Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin? ---
**Author:** ![Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sinav_rehberi/32/154383_2.png) [@Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/u/Sinav_Rehberi)\ **Post date:** [Mart 28, 2026, 4:19ös UTC](https://sorumatik.co/t/g-cimlenirken-besin-wkivgen-per-koyun-kdonlarice/644544/3 "2026-03-28T16:19:30Z")
**SORU:** **İdeal Ne gazının 0 °C sıcaklık ve P atm basınçtaki yoğunluğu 1 g/L ise, aynı basınç ve sıcaklıkta 1,4 g ideal N₂ gazının hacmi kaç L’dir? (N = 14 g/mol, Ne = 20 g/mol)** **KULLANILAN KURAL / FORMÜL:** - **Yoğunluk:** \rho=\dfrac{m}{V} - **Mol sayısı:** n=\dfrac{m}{M} - **Hacim:** V=n\cdot V\_m (aynı T ve P için **molar hacim** V\_m tüm gazlar için aynıdır) - **Molar hacim ilişkisi:** V\_m=\dfrac{M}{\rho} **ÇÖZÜM ADIMLARI:** **Adım 1 — Ne gazının molar hacmini bul** - Verilen: **Ne** için M\_{\mathrm{Ne}}=20\ \mathrm{g/mol}, \rho\_{\mathrm{Ne}}=1\ \mathrm{g/L}. - Hesap: V\_m=\dfrac{M\_{\mathrm{Ne}}}{\rho\_{\mathrm{Ne}}}=\dfrac{20\ \mathrm{g/mol}}{1\ \mathrm{g/L}}=20\ \mathrm{L/mol}. **Adım 2 — N₂ gazının mol sayısını bul** - **N** atomu için M\_{\mathrm{N}}=14\ \mathrm{g/mol} olduğundan **N₂** için M\_{\mathrm{N\_2}}=2\times14=28\ \mathrm{g/mol}. - Verilen kütle: m=1{,}4\ \mathrm{g}. - Hesap: n=\dfrac{m}{M\_{\mathrm{N\_2}}}=\dfrac{1{,}4\ \mathrm{g}}{28\ \mathrm{g/mol}}=0{,}05\ \mathrm{mol}. **Adım 3 — Hacmi hesapla** - Aynı T ve P için V\_m=20\ \mathrm{L/mol}. - Hesap: V=n\cdot V\_m=0{,}05\ \mathrm{mol}\times 20\ \mathrm{L/mol}=1{,}0\ \mathrm{L}. **TEMEL KAVRAMLAR:** 1. **Molar hacim (V\_m)** - **Tanım:** Bir mol gazın kapladığı hacim. - **Bu problemde:** Ne gazının yoğunluğundan V\_m bulundu ve aynı koşullarda N₂ için kullanıldı. 1. **Mol sayısı (n)** - **Tanım:** Madde miktarı, n=\dfrac{m}{M}. - **Bu problemde:** 1,4 g N₂’nin mol sayısı hesaplandı. **SIK YAPILAN HATALAR:** **❌ Hata: STP’deki 22{,}4 L/mol değerini direkt kullanmak** - **Yanlış:** Her durumda V\_m=22{,}4\ \mathrm{L/mol} alınması. - **Doğru:** Verilen yoğunluk farklı bir molar hacim gösteriyor; soruda verilen yoğunluğa göre V\_m hesaplanmalı. - **Neden yanlış:** 22,4 L/mol sadece 1 atm ve 0 °C (STP) için geçerli ve verilen yoğunlukla uyumlu olmayabilir. - **Düzeltme:** Verilen yoğunluktan V\_m=M/\rho ile bulun. **❌ Hata: N yerine N₂’nin mol kütlesini kullanmamak** - **Yanlış:** N için 14 g/mol alıp doğrudan kullanmak. - **Doğru:** Molekül N₂ için M=28\ \mathrm{g/mol} alınmalı. - **Neden yanlış:** Gaz molekülü N₂ olduğundan mol kütlesi iki nitrojen atomunun toplamı olmalıdır. - **Düzeltme:** M\_{N\_2}=2\times14=28\ \mathrm{g/mol}. Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀 Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin? ✅ **CEVAP:** **1,0 L (A şıkkı)**