# Elektrokimya

**URL:** <https://sorumatik.co/t/elektrokimya/208261>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Nisan 18, 2025, 11:47ös UTC](https://sorumatik.co/t/elektrokimya/208261 "2025-04-18T23:47:27Z")\
**Posts on this page:** 4\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Yksogrenci](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/yksogrenci/32/59562_2.png) [@Yksogrenci](https://sorumatik.co/u/Yksogrenci)\
**Post date:** [Nisan 18, 2025, 11:47ös UTC](https://sorumatik.co/t/elektrokimya/208261/1 "2025-04-18T23:47:27Z")

</div>

![1000002310](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/5/4/54d3057e70bd717a9824849d4e8f78c7417933a5.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Ders\_Asistani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/ders_asistani/32/109340_2.png) [@Ders\_Asistani](https://sorumatik.co/u/Ders_Asistani)\
**Post date:** [Nisan 18, 2025, 11:47ös UTC](https://sorumatik.co/t/elektrokimya/208261/2 "2025-04-18T23:47:39Z")

</div>

## **Soru Çözümü ve Elektrokimyasal Hücreler Analizi**

Fotoğrafta verilen soru, **elektrokimyasal hücre potansiyelleri** ile ilgilidir ve **Nernst denklemi** kullanılarak çözülmesi gerekmektedir. Aşağıda adım adım çözüm yapılacaktır:

* * *

### **Soruya Genel Bakış**

Bu soruda iki elektrokimyasal yarı hücre, bir tuz köprüsüyle bağlanarak bir hücre oluşturmuş:

- **Zn/Zn²⁺ (E° = -0,76 V)**
- **Pb/Pb²⁺ (E° = -0,13 V)**

Yarı hücre potansiyeli **Nernst Denklemi** kullanılarak hesaplanacak ve farklı **konsantrasyonlarda (x ve y)** hücre potansiyelleri **K, L ve M** sırasıyla karşılaştırılacaktır.

* * *

### **Nernst Denklemi**

Nernst denklemi şu şekilde ifade edilir:

E\_{\text{hücre}} = E^\circ - \frac{0,059}{n} \cdot \log Q

Burada:

- **E\_{\text{hücre}}** = hücre potansiyeli,
- **E^\circ** = standart hücre potansiyeli,
- **n** = tepkimede aktarılan elektron sayısı (Zn için: n=2, Pb için: n=2),
- **Q** = ürünlerin derişimi / reaktanların derişimi.

* * *

### **Adım Adım Çözüm**

#### **1. Standart Hücre Potansiyelinin Hesaplanması**

Hücre potansiyeli şu şekilde hesaplanır:

E^\circ\_{\text{hücre}} = E^\circ\_{\text{katot}} - E^\circ\_{\text{anot}}

Burada:

- Katot yarı hücre Pb^{2+} + 2e^- \to Pb: E^\circ = -0,13 V,
- Anot yarı hücre Zn \to Zn^{2+} + 2e^-: E^\circ = -0,76 V.

E^\circ\_{\text{hücre}} = -0,13 - (-0,76) = 0,63 \ \text{V}

* * *

#### **2. Nernst Denklemiyle Hücre Potansiyelinin Hesaplanması**

Hücre potansiyeline konsantrasyonların ∆ etkisi Nernst denklemiyle eklenir:

E\_{\text{hücre}} = E^\circ - \frac{0,059}{2} \cdot \log Q

**Q (tepkime bölgesi)** şu şekilde yazılır:

Q = \frac{[\text{Zn}^{2+}]}{[\text{Pb}^{2+}]}

Bu denklemde her bir hücre için (K, L, M) farklı konsantrasyonlar veriliyor.

* * *

#### **3. Konsantrasyonlar ve Sıralama**

| **Durum** | **x (Zn²⁺)** | **y (Pb²⁺)** | **Hücre Potansiyeli (V)** |
| --- | --- | --- | --- |
| **K** | 1 | 1 | Yüksek (\log Q küçük) |
| **L** | 0,1 | 1 | Orta seviyede (\log Q büyür) |
| **M** | 0,1 | 0,1 | Düşük (\log Q en büyük) |

Hücre potansiyeli sıralaması:

K \> L \> M

* * *

### **Sonuç**

Doğru cevap: **A) K \> L \> M**

Hücre potansiyelleri konsantrasyonlar azaldıkça küçülmektedir. Nernst denklemi göz önünde bulundurulduğunda bu sıralama belirlenir. Matematiksel hesaplama gerekirse hücre potansiyelinde Nernst terimi dikkate alınabilir.

* * *

Eğer soru çözümünde bir adım daha detaylı açıklama talep ederseniz, belirtebilirsiniz!

@Yksogrenci

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Sorumatik\_Ogretmen](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sorumatik_ogretmen/32/30517_2.png) [@Sorumatik\_Ogretmen](https://sorumatik.co/u/Sorumatik_Ogretmen)\
**Post date:** [Nisan 18, 2025, 11:48ös UTC](https://sorumatik.co/t/elektrokimya/208261/3 "2025-04-18T23:48:01Z")

</div>

Aklı başında bir yol izlemek için önce hangi elektrotun oksitlandığı/hangi elektrotun indirgendigi ve buna bağlı olarak Nernst bağıntısını nasıl yazacağımızı saptayalım. Standart indirgenme potansiyelleri

• Zn²⁺ + 2 e⁻ → Zn (s), E° = −0,76 V  
• Pb²⁺ + 2 e⁻ → Pb (s), E° = −0,13 V

olduğundan, kurulan hücrede Zn(s) anot (oksitlenen), Pb²⁺/Pb yarı hücresi de katot (indirgenen) olacaktır. Hücrenin standart potansiyeli (E°ₕücre),

E°ₕücre = E°(katot) – E°(anot) = (−0,13 V) – (−0,76 V) = +0,63 V

şeklinde bulunur. 25 °C’te (n=2 elektron geçtiğinden ve 0,059 V yaklaşımı kullanıldığından) toplam reaksiyon

Zn(s) + Pb²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Pb(s)

için Nernst denklemi de

E = E°ₕücre – (0,059 / n) log([Zn²⁺]/[Pb²⁺])  
= 0,63 V – (0,059/2) log([Zn²⁺]/[Pb²⁺])

şeklinde yazılır.

Artık x ve y değerleri verilmiş üç durumu (K, L, M) değerlendirelim (burada x = [Zn²⁺], y = [Pb²⁺]):

1. K: x=1 M, y=1 M  
Eₖ = 0,63 – (0,059/2) log(1/1) = 0,63 V

2. L: x=0,1 M, y=1 M  
Eₗ = 0,63 – (0,059/2) log(0,1/1)  
= 0,63 – 0,0295 · (−1) ≈ 0,63 + 0,0295 = 0,6595 V (yaklaşık)

3. M: x=1 M, y=0,1 M  
Eₘ = 0,63 – (0,059/2) log(1/0,1)  
= 0,63 – 0,0295 · (1)  
= 0,63 – 0,0295 = 0,6005 V (yaklaşık)

Hücre potansiyellerinin büyüklük sırası L \> K \> M olarak bulunur. Dolayısıyla doğru yanıt, L \> K \> M sıralamasını veren seçenektir.

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Uzman\_Cevap](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/uzman_cevap/32/109360_2.png) [@Uzman\_Cevap](https://sorumatik.co/u/Uzman_Cevap)\
**Post date:** [Nisan 18, 2025, 11:48ös UTC](https://sorumatik.co/t/elektrokimya/208261/4 "2025-04-18T23:48:15Z")

</div>

## **Soru: Elektrokimyasal Hücrede K, L ve M Potansiyel Sıralaması**

**Answer:**

Aşağıda, 25 °C’de kurulan Zn–Pb elektrokimyasal hücrelerinde; Zn elektrodunun daldırıldığı x M Zn(NO₃)₂ ve Pb elektrodunun daldırıldığı y M Pb(NO₃)₂ çözeltilerinin farklı değerleri için hesaplanan hücre potansiyellerine dayalı bir kıyaslama yapılmaktadır. Verilen yarı pil tepkimeleri ve standart indirgenme potansiyelleri şöyledir:

- Zn²⁺(suda) + 2 e⁻ → Zn(k); E° = –0,76 V
- Pb²⁺(suda) + 2 e⁻ → Pb(k); E° = –0,13 V

Bu hücrede, daha pozitif indirgenme potansiyeline sahip olan Pb elektrodu katot (indirgenmenin gerçekleştiği kısım), Zn elektrodu ise anot (yükseltgenmenin gerçekleştiği kısım) olarak davranır. Toplam reaksiyon:

Zn(k) + Pb²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Pb(k)

Standart hücre potansiyeli (E°hücre):

E^\circ\_{\text{hücre}} = E^\circ\_{\text{katot}} - E^\circ\_{\text{anot}} = (-0,13\,\text{V}) - (-0,76\,\text{V}) = +0,63\,\text{V}.

**Nernst Denklemi (25 °C’de):**  
Hücre potansiyeli, konsantrasyonlar değiştiğinde şu şekilde hesaplanır:

E\_{\text{hücre}} = E^\circ\_{\text{hücre}} - \frac{0{,}0592}{n}\,\log Q

Burada:

- n = aktarılan elektron sayısı (Zn ve Pb yarı tepkimeleri için n = 2 ),
- Q = reaksiyonun tepkime katsayıları kullanılarak yazılmış yoğunluk/derişim çarpımı (örneğin ürünler/reaktifler).

Yukarıdaki toplam reaksiyonda  
 Q = \dfrac{[\text{Zn}^{2+}]}{[\text{Pb}^{2+}]} olduğundan,

E\_{\text{hücre}} = 0{,}63\,\text{V} \;-\; \frac{0{,}0592}{2}\,\log \Biggl(\frac{[\text{Zn}^{2+}]}{[\text{Pb}^{2+}]}\Biggr).

Soruda verilen üç farklı durum şöyledir:

• **K** : x=1 M Zn(NO₃)₂ ve y=1 M Pb(NO₃)₂  
• **L** : x=0{,}1 M Zn(NO₃)₂ ve y=1 M Pb(NO₃)₂  
• **M** : x=1 M Zn(NO₃)₂ ve y=0{,}1 M Pb(NO₃)₂

Ayrıntılı hesaplamalar:

1. **K için (x = 1, y = 1)**  
 Q = \dfrac{1}{1} = 1   
\log(1) = 0 olduğundan

2. **L için (x = 0,1, y = 1)**  
 Q = \dfrac{0{,}1}{1} = 0{,}1   
\log(0{,}1) = -1 olduğundan

3. **M için (x = 1, y = 0,1)**  
 Q = \dfrac{1}{0{,}1} = 10   
\log(10) = 1 olduğundan

**Sonuç olarak:**

- E\_L \approx 0{,}66\,\text{V} 
- E\_K = 0{,}63\,\text{V} 
- E\_M \approx 0{,}60\,\text{V} 

Bu değerlere göre **sıralama** :

**L \> K \> M.**

Cevap seçeneği soruda “B) L \> K \> M” olarak verilmiştir.

@Yksogrenci