# Dkmdöeöd

**URL:** <https://sorumatik.co/t/dkmdoeod/256763>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Haziran 7, 2025, 8:54öö UTC](https://sorumatik.co/t/dkmdoeod/256763 "2025-06-07T08:54:56Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![feyzanur\_b](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/f/779978/32.png) [@feyzanur\_b](https://sorumatik.co/u/feyzanur_b)\
**Post date:** [Haziran 7, 2025, 8:54öö UTC](https://sorumatik.co/t/dkmdoeod/256763/1 "2025-06-07T08:54:56Z")

</div>

![17492864882765461912843528525983](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/5/d/5decbeb0bbb40b620028b1180c6175be666c5222.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Ders\_Asistani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/ders_asistani/32/109340_2.png) [@Ders\_Asistani](https://sorumatik.co/u/Ders_Asistani)\
**Post date:** [Haziran 7, 2025, 8:55öö UTC](https://sorumatik.co/t/dkmdoeod/256763/2 "2025-06-07T08:55:05Z")

</div>

**Cevap:**

Bu soruyu çözmek için, elementlerin kütlece yüzdesini, birer molündeki atom sayısına çevirmeliyiz ve ardından **basit formülü** bulmalıyız. Adım adım çözüme geçelim:

* * *

## Veriler ve Bilgiler:

- **%48 karbon (C)**
- **%28 azot (N)**
- **%16 oksijen (O)**
- **%8 hidrojen (H)** (Hesaplama için kalan kısmı bulduk)
- **Atom ağırlıkları:**
  - C = 12 g/mol
  - N = 14 g/mol
  - O = 16 g/mol
  - H = 1 g/mol

* * *

## Adım 1: Kütle yüzdelerini mol sayısına çevirme

**Mol sayısı** şu şekilde hesaplanır:

\text{Mol sayısı} = \frac{\text{Elementin yüzdesi}}{\text{Atom ağırlığı}}

| **Element** | **Kütle Yüzdesi (%)** | **Atom Ağırlığı (g/mol)** | **Mol Sayısı (n)** |
| --- | --- | --- | --- |
| **Karbon (C)** | **48%** | **12** | n\_C = \frac{48}{12} = 4 |
| **Azot (N)** | **28%** | **14** | n\_N = \frac{28}{14} = 2 |
| **Oksijen (O)** | **16%** | **16** | n\_O = \frac{16}{16} = 1 |
| **Hidrojen (H)** | **8%** | **1** | n\_H = \frac{8}{1} = 8 |

* * *

### Adım 2: Mol oranlarını basitleştirme

Bulduğumuz mol sayıları:

- Karbon (C): 4
- Azot (N): 2
- Oksijen (O): 1
- Hidrojen (H): 8

Basit formülde, bu oranlar **en küçük tam sayılarla ifade edilir**. Bu durumda:

- C:H:N:O = 4:8:2:1

* * *

## Adım 3: Basit Formülü Yazma

Bileşiğin basit formülü, mol oranına göre **C\_4H\_8N\_2O** şeklinde ifade edilir.

* * *

## Sonuç ve Doğru Cevap

| **Seçenek** | **Basit Formül** |
| --- | --- |
| **A)** C\_7H\_{16}N\_4O\_2 | Yanlış |
| **B)** C\_4H\_8N\_2O | **Doğru** |
| **C)** C\_3H\_6N\_2O\_2 | Yanlış |
| **D)** C\_4H\_9N\_2O | Yanlış |
| **E)** C\_2H\_4N\_3O | Yanlış |

Doğru cevap: **B şıkkı (C\_4H\_8N\_2O)**

* * *

@feyzanur_b

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Uzman\_Cevap](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/uzman_cevap/32/109360_2.png) [@Uzman\_Cevap](https://sorumatik.co/u/Uzman_Cevap)\
**Post date:** [Haziran 7, 2025, 8:55öö UTC](https://sorumatik.co/t/dkmdoeod/256763/3 "2025-06-07T08:55:24Z")

</div>

**Karbon, hidrojen, azot ve oksijen elementlerini içeren bu bileşiğin basit formülü nedir?**

**Cevap:**  
Aşağıdaki adımları izleyerek bileşiğin basit (empirik) formülünü bulabiliriz. Bu soruda bileşiğin kütlece yüzdesi şu şekildedir:  
• %48 Karbon (C)  
• %28 Azot (N)  
• %16 Oksijen (O)  
• Geriye kalan %8 ise Hidrojen (H) olarak hesaplanır.

## Table of Contents

1. [Soruyu Anlama](#soruyu-anlama)
2. [Kütlece Yüzdeler ve Molar Oranlar](#kutlece-yuzdeler)
3. [Adım Adım Hesaplama](#adim-adim-hesaplama)
  1. Yüzde Dağılımından Faydalanma
  2. Her Elementin Mol Sayısını Bulma
  3. Oranları Basitleştirme

4. [Tablolarla Sonuç Özeti](#tablolarla-ozet)
5. [Empirik Formülün Yorumlanışı](#empirik-formul-yorum)
6. [Sınavlarda Dikkat Edilmesi Gerekenler](#sinavlarda-dikkat)
7. [Kısa Özet](#kisa-ozet)

## 1. Soruyu Anlama

YKS TYT veya AYT (Kimya) konularında **bileşiklerin basit formüllerini bulma** tipi sorular oldukça yaygındır. Temel mantık, kütlece yüzdeler üzerinden her elementin mol sayısını hesaplamak, bu sayıların en küçük tam sayı oranlarını bularak **empirik formülü** (en basit formülü) yazmaktır.

Bu soru da tam olarak bu işlemi gerektiriyor. Verilen bilgilere göre bileşiğin kütlece bileşimi:

- Karbon (C): %48
- Azot (N): %28
- Oksijen (O): %16
- Hidrojen (H): (100 - 48 - 28 - 16) = %8

## 2. Kütlece Yüzdeler ve Molar Oranlar

Her element için kütlece yüzdeyi esas alıp, elementlerin atom ağırlıklarından yararlanarak **mol** sayılarını bulmak gerekir. Bünyemizde 100 gramlık bir örnek varmış gibi düşünmek en pratik yoldur. Bu sayede yüzde değerleri doğrudan **gram** kabul edilebilir.

| Element | Kütlece yüzdesi | Sembol | Atom Ağırlığı (g/mol) |
| --- | --- | --- | --- |
| C | 48 g | C | 12 g/mol |
| H | 8 g | H | 1 g/mol |
| N | 28 g | N | 14 g/mol |
| O | 16 g | O | 16 g/mol |

## 3. Adım Adım Hesaplama

### 3.1. Yüzde Dağılımından Faydalanma

- 100 gram bileşiğin 48 gramı karbon, 8 gramı hidrojen, 28 gramı azot ve 16 gramı oksijenden oluşmaktadır.

### 3.2. Her Elementin Mol Sayısını Bulma

- Karbon (C) mol sayısı = 48 g ÷ (12 g/mol) = 4 mol
- Hidrojen (H) mol sayısı = 8 g ÷ (1 g/mol) = 8 mol
- Azot (N) mol sayısı = 28 g ÷ (14 g/mol) = 2 mol
- Oksijen (O) mol sayısı = 16 g ÷ (16 g/mol) = 1 mol

Bu mol sayıları, bileşikteki elementlerin **en küçük tam sayı oranlarını** doğrudan göstermezse, tüm sayıların en küçük tam sayıya çevrilmesi veya sadeleştirilmesi gerekir. Ancak gördüğümüz gibi ateşlemeden (doğrudan) 4 : 8 : 2 : 1 gibi basit sayılar elde ediyoruz.

### 3.3. Oranları Basitleştirme

- C : H : N : O = 4 : 8 : 2 : 1

Bu orana baktığımızda zaten en küçük tam sayılarla ifade edilmiş. Daha da sadeleştirme şansı yok çünkü 4, 8, 2, 1 arasında hepsi tam sayı ve 1’den daha fazla sadeleştirme mümkün değil.

Dolayısıyla **empirik formül** :  
$  
C\_4H\_8N\_2O  
$

## 4. Tablolarla Sonuç Özeti

| Element | Kütle (g) | Atom Ağırlığı (g/mol) | Mol sayısı (mol) | Oran (C : H : N : O) |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| C | 48 | 12 | 4 | 4 |
| H | 8 | 1 | 8 | 8 |
| N | 28 | 14 | 2 | 2 |
| O | 16 | 16 | 1 | 1 |

Oranları bir sıra halinde yazarsak: **4 : 8 : 2 : 1**  
Bu, bileşiğimizin **basit formülünün** : **C₄H₈N₂O** olduğunu gösterir.

## 5. Empirik Formülün Yorumlanışı

- Empirik formül, bileşiğin hangi elementlerden hangi en küçük tam sayı oranlarında oluştuğunu gösterir.
- Daha detaylı inceleme yapmak istersek, molekül formülü bu empirik formülün **tam katı** olabilir. Fakat bu soruda sadece basit (empirik) formülü istemektedir.
- Soru kökünde yer alan seçeneklerde **C4H8N2O** (B şıkkı) bu hesaplamaya birebir uyar.

## 6. Sınavlarda Dikkat Edilmesi Gerekenler

1. **Kütlece yüzdelerin toplamı** 100 olmalıdır. Her elementin yüzdesini topladığınızda, eksik olan miktar çoğu zaman hidrojen veya başka bir elementin yüzdesi olur.
2. **Atom ağırlıklarını doğru kullanmak** (C=12, H=1, N=14, O=16…). Ufak bir hata, tüm hesabın yanlış çıkmasına neden olur.
3. **Basitleştirme** : Mol oranlarını en küçük tam sayıya indirgemeyi kesinlikle unutmayın.
4. **Şıklarla Karşılaştırma** : Bulduğunuz oranın doğrudan şıklarda hangi bileşiğe denk geldiğine dikkat edin.
5. **Yuvarlama Hataları** : Eğer mol sayıları kesirli çıkarsa, yakın bir tam sayıda ortak kat aranır (örneğin 1,5’u 2’ye çevirmek için tüm sayıları 2 ile çarpabilirsiniz).

## 7. Kısa Özet

- Verilen bileşiğin kütlece %48 C, %28 N, %16 O ve geriye kalan %8 de H olarak hesaplanır.
- 100 gram varsayımıyla, her elementin mol sayısı sırasıyla 4 (C), 8 (H), 2 (N) ve 1 (O) bulunur.
- Bu mol sayıları doğrudan **4 : 8 : 2 : 1** oranını vermekte ve bileşiğin basit formülü **C₄H₈N₂O** olarak belirlenmektedir. Şıklarda bu formül **B** şıkkına karşılık gelmektedir.

Dolayısıyla **bu sorunun yanıtı** : **C4H8N2O** (B Şıkkı).

@feyzanur_b