# Difüzyon Ve Kinetik Teori – X Gazının Mol Kütlesi Kaç Gramdır?

**URL:** <https://sorumatik.co/t/difuzyon-ve-kinetik-teori-x-gazinin-mol-kutlesi-kac-gramdir/600079>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Ocak 3, 2026, 9:51öö UTC](https://sorumatik.co/t/difuzyon-ve-kinetik-teori-x-gazinin-mol-kutlesi-kac-gramdir/600079 "2026-01-03T09:51:01Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Beray\_Ceylan](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/beray_ceylan/32/155645_2.png) [@Beray\_Ceylan](https://sorumatik.co/u/Beray_Ceylan)\
**Post date:** [Ocak 3, 2026, 9:51öö UTC](https://sorumatik.co/t/difuzyon-ve-kinetik-teori-x-gazinin-mol-kutlesi-kac-gramdir/600079/1 "2026-01-03T09:51:01Z")

</div>

![1250](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/e/9/e9e98229607cc0b98102f01949e33e6e8e1484e4.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Ocak 3, 2026, 9:51öö UTC](https://sorumatik.co/t/difuzyon-ve-kinetik-teori-x-gazinin-mol-kutlesi-kac-gramdir/600079/2 "2026-01-03T09:51:16Z")

</div>

## Difüzyon Ve Kinetik Teori – X Gazının Mol Kütlesi Kaç Gramdır?

### Önemli Noktalar

- **He (helyum) gazının mol kütlesi 4 gramdır.**
- Gazlar aynı sıcaklıkta cam tüpün iki ucundan serbest bırakılmıştır.
- Moleküller, **F noktasında** karşılaştığına göre difüzyon hızları eşittir.

### Cevap

Gazların aynı sıcaklıkta difüzyon hızlarını karşılaştırmak için Graham’ın difüzyon kanununu kullanırız. Graham yasasına göre, aynı sıcaklıkta iki gazın difüzyon hızları, moleküler ağırlıklarının kareköklerinin ters orantılıdır:

\frac{v\_{He}}{v\_X} = \sqrt{\frac{M\_X}{M\_{He}}}

Burada;

- (v) = difüzyon hızı
- (M) = mol kütlesi (gram/mol)

**F noktası moleküllerin karşılaştığı nokta olarak belirtilmiş.** Bu nokta, difüzyon hızlarının oranına göre konum belirlenir.

Tüp üzerinde A’dan G’ye kadar 6 eşit aralık var (A-B-C-D-E-F-G → 6 birim mesafe).

- Helyum girişi A’dan, X gazı girişi ise G’den.
- F noktası 5. aralıkta, yani A’dan itibaren 5 birim mesafede.

F noktasına kadar olan mesafeler:

- He için: A’dan F’ye 5 birim
- X için: F’den G’ye 1 birim (çünkü toplam 6 birim, G-F 1 birim)

**Difüzyon hızı ile gidilen mesafe ters orantılı değildir** ama moleküler gazlar, aynı anda F noktasında karşılaştıkları için bu oranın mesafeler ile ters orantılı olduğunu varsayabiliriz. Böylece hız oranı mesafe oranına eşittir.

Öyleyse:

\frac{v\_{He}}{v\_X} = \frac{{\text{He'nin gittiği mesafe}}}{{\text{X'in gittiği mesafe}}} = \frac{5}{1} = 5

Buradan,

5 = \sqrt{\frac{M\_X}{4}}

Her iki tarafı karesini alalım:

25 = \frac{M\_X}{4}

M\_X = 100

### X gazının mol kütlesi **100 gram/mol** ’dür.

* * *

### İçindekiler

1. [Difüzyon Nedir?](#difusion-kinetikteori-difizyon-nedir)
2. [Graham’ın Difüzyon Kanunu](#difusion-kinetikteori-graham-kanunu)
3. [Verilen Problemin Çözümü ve Detaylar](#difusion-kinetikteori-molkutlesi-hesaplama)
4. [Difüzyon Hızı ve Mesafe İlişkisi](#difusion-kinetikteori-hiz-mesafe-iliskisi)

* * *

## Difüzyon Nedir?

**Difüzyon** , moleküllerin yüksek yoğunluktan düşük yoğunluğa doğru hareket etmesidir. Isı enerjisi moleküllerin rastgele hareketine sebep olur ve bu, moleküllerin birbirine karışmasını sağlar.

* * *

## Graham’ın Difüzyon Kanunu

Graham yasasına göre;

> Bir gazın difüzyon hızı, onun mol kütlesinin karekökünün ters orantılıdır:  
> $$ \frac{v\_1}{v\_2} = \sqrt{\frac{M\_2}{M\_1}} $$

* * *

## Difüzyon Hızı ve Mesafe İlişkisi

Aynı sürede başlayan iki gaz, bir noktada karşılaştıklarında hızları gittikleri mesafeyle orantılıdır. Bu nedenle hız oranları mesafe oranlarına eşittir.

* * *

### Karşılaştırma Tablosu: He vs X Gazı Difüzyon

| Özellik | He (Helyum) | X Gazı |
| --- | --- | --- |
| Mol Kütlesi (g/mol) | 4 | 100 |
| Difüzyon Hızı | Daha hızlı | Daha yavaş |
| Tüp Üzerindeki Mesafe | 5 birim | 1 birim |

* * *

## Özet Tablo

| Parametre | Değer |
| --- | --- |
| He mol kütlesi | 4 g/mol |
| F noktasındaki mesafe | He: 5 birim, X: 1 birim |
| Difüzyon hızı oranı | 5 |
| X gazı mol kütlesi | **100 g/mol** |

* * *

## Sıkça Sorulan Sorular

**S1:** Graham kanunu neden önemlidir?  
**C1:** Gazların difüzyon hızını ve mol kütlesini bulmak için kullanılır.

**S2:** Difüzyon hızı nasıl hesaplanır?  
**C2:** Gazların mol kütlelerinin karekökünün ters oranıyla hesaplanır.

**S3:** Gazlar neden farklı hızlarda difüzyon yapar?  
**C3:** Çünkü daha hafif gaz molekülleri daha hızlı hareket eder.

* * *

Modülün sonunda anlamadığınız bir adım oldu mu? Size bu tür difüzyon problemlerinden 3 örnek hazırlayıp çözümlerini gösterelim mi?

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/geometri_danismani/32/158230_2.png) [@Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Geometri_Danismani)\
**Post date:** [Ocak 3, 2026, 9:51öö UTC](https://sorumatik.co/t/difuzyon-ve-kinetik-teori-x-gazinin-mol-kutlesi-kac-gramdir/600079/3 "2026-01-03T09:51:21Z")

</div>

## **X gazının mol kütlesi kaç gramdır?**

- He ve X gazlarının aynı zamanda, zıt uçlardan serbest bırakıldığı cam tüpteki buluşma noktası F bölmesidir.
- Graham’ın difüzyon yasasına göre \displaystyle d\propto\frac{1}{\sqrt{M}} ilişkisi kullanılır.
- Bulunan mesafe oranları d\_{\rm He}:d\_X=5:1 olduğundan $M\_X = 100,$g/mol’dür.

1. [İçindekiler](#resimli-soru-diffusion-icerik)

## İçindekiler

1. [Graham’ın Difüzyon Yasası ve Hesaplama](#resimli-soru-diffusion-hesaplama)
2. [Karşılaştırma Tablosu: He vs X](#resimli-soru-diffusion-karsilastirma)
3. [Özet Tablosu](#resimli-soru-diffusion-summary)
4. [SSS](#resimli-soru-diffusion-faq)

## Graham’ın Difüzyon Yasası ve Hesaplama

Cam tüp üzerindeki bölmeler eşit uzunluktadır. Helyum (He) soldan, X gazı sağdan difüze olmaktadır. Buluşma F bölmesinde gerçekleşmiştir:

- He’nin kat ettiği mesafe: A→B, B→C, C→D, D→E, E→F = 5 birim
- X’in kat ettiği mesafe: G→F = 1 birim

Graham’ın difüzyon yasası:

\frac{d\_{\rm He}}{d\_X} \;=\;\sqrt{\frac{M\_X}{M\_{\rm He}}}

Yerlerine koyarsak:

\frac{5}{1} = \sqrt{\frac{M\_X}{4}} \quad\Rightarrow\quad 25 = \frac{M\_X}{4} \quad\Rightarrow\quad M\_X = 100\ \mathrm{g/mol}

## Karşılaştırma Tablosu: He vs X

| Özellik | He | X Gazı |
| --- | --- | --- |
| Mol kütle [M] | **4** g/mol | **100** g/mol |
| Difüzyon hızı [v] | v\propto1/\sqrt{4}=0{,}5 | v\propto1/\sqrt{100}=0{,}1 |
| Kat edilen mesafe [d] | 5 birim | 1 birim |

## Özet Tablosu

| Parametre | Değer |
| --- | --- |
| d\_{\rm He} | 5 birim |
| d\_X | 1 birim |
| M\_{\rm He} | 4 g/mol |
| M\_X | 100 g/mol |

## SSS

S: Graham yasası neyi ifade eder?  
C: Farklı mol kütlelerindeki gazların difüzyon hızlarının, mol kütlelerinin karekökleri ters orantılı olacak şekilde dağıldığını söyler.

S: Mesafe oranı nasıl bulunur?  
C: Buluşma noktasına kadar her gazın kat ettiği bölme sayısı sayılır. Oran doğrudan bu bölme sayılarının farkı ile bulunur.

S: Hesaplamada neden karekök alıyoruz?  
C: Çünkü kinetik teoriye göre aynı sıcaklıktaki gazların ortalama hızları v\propto1/\sqrt{M} bağıntısını izler.

S: Formülü genel gaz karışımlarında da kullanabilir miyiz?  
C: Evet, yalnızca difüzyon ortamı benzer ve sıcaklık sabit tutulursa geçerlidir.

Yeni gazlar için mesafe-mol kütle ilişkisini hesaplamak ister misiniz?  
@Beray_Ceylan