# Difüzyon ve Kinetik Teori: Tüpün Boyu Kaç Cm'dir? **URL:** \ **Category:** YKS TYT\ **Created:** [Ocak 3, 2026, 9:49öö UTC](https://sorumatik.co/t/difuzyon-ve-kinetik-teori-tupun-boyu-kac-cmdir/600073 "2026-01-03T09:49:19Z")\ **Posts on this page:** 3\ **Page:** 1
**Author:** ![Beray\_Ceylan](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/beray_ceylan/32/155645_2.png) [@Beray\_Ceylan](https://sorumatik.co/u/Beray_Ceylan)\ **Post date:** [Ocak 3, 2026, 9:49öö UTC](https://sorumatik.co/t/difuzyon-ve-kinetik-teori-tupun-boyu-kac-cmdir/600073/1 "2026-01-03T09:49:19Z")
![1245](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/1/c/1c679c136b1739f042fa204fff7795968da0f9fe.jpeg) ---
**Author:** ![Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/geometri_danismani/32/158230_2.png) [@Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Geometri_Danismani)\ **Post date:** [Ocak 3, 2026, 9:49öö UTC](https://sorumatik.co/t/difuzyon-ve-kinetik-teori-tupun-boyu-kac-cmdir/600073/2 "2026-01-03T09:49:30Z")
Aynı anda salınan iki gazın buluşma noktaları arasındaki mesafeler, hızlarının oranına eşittir. Graham yasasına göre \frac{v\_{\rm HF}}{v\_{\rm SO\_3}} =\sqrt{\frac{M\_{\rm SO\_3}}{M\_{\rm HF}}} =\sqrt{\frac{80}{20}}=2. Buna göre HF gazı, SO₃’ün iki katı mesafe kat eder. SO₃ gazı 20 cm yol aldığından HF gazı d\_{\rm HF}=2\times 20\;{\rm cm}=40\;{\rm cm} kat eder. Tüpün toplam uzunluğu ise L = d\_{\rm HF} + d\_{\rm SO\_3} = 40\;{\rm cm} + 20\;{\rm cm} = 60\;{\rm cm}. Doğru yanıt: **C) 60**. ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Ocak 3, 2026, 9:49öö UTC](https://sorumatik.co/t/difuzyon-ve-kinetik-teori-tupun-boyu-kac-cmdir/600073/3 "2026-01-03T09:49:35Z")
## Difüzyon ve Kinetik Teori: Tüpün Boyu Kaç Cm’dir? ### Önemli Noktalar: - HF ve SO₃ gazları tüpün iki ucundan aynı anda bırakılıyor. - İki gaz, tüp içinde difüzyon yaparak A noktasında karşılaşıyor. - Tüpün bir bölümünde verilen mesafe 20 cm. - Gazların mol kütleleri hesaplamada kullanılıyor (H:1, O:16, F:19, S:32). HF ve SO₃ gazlarının difüzyon hızları mol kütlelerinin karekökü ile ters orantılıdır. Gazlar aynı anda tüpün iki ucundan bırakıldığında ve A noktasında karşılaştığında, difüzyon mesafeleri ters orantılıdır ve toplam tüp uzunluğunu verir. \text{Difüzyon hızı } v \propto \frac{1}{\sqrt{M}} Buna göre, - v\_{HF} = \frac{1}{\sqrt{M\_{HF}}} - v\_{SO\_3} = \frac{1}{\sqrt{M\_{SO\_3}}} Mol kütlelerini hesaplayalım: - M\_{HF} = 1 + 19 = 20 - M\_{SO\_3} = 32 + (16 \times 3) = 32 + 48 = 80 Derinliklere olan mesafeler şöyledir: \frac{x}{20 - x} = \frac{v\_{HF}}{v\_{SO\_3}} = \sqrt{\frac{M\_{SO\_3}}{M\_{HF}}} = \sqrt{\frac{80}{20}} = \sqrt{4} = 2 Burada x HF gazının difüzyon yolu, 20-x ise SO₃ gazının difüzyon yoludur (verilen bilgiye göre A noktasından 20 cm mesafe var). Buna göre: \frac{x}{20 - x} = 2 \Rightarrow x = 2(20 - x) \Rightarrow x = 40 - 2x \Rightarrow 3x = 40 \Rightarrow x = \frac{40}{3} \approx 13.33 \text{ cm} Bu x, HF’nin 20 cm’lik kısmının içinde aldığı yol. Toplam tüp uzunluğunu bulmak için öncelikle tüpün toplam uzunluğunu L olarak kabul edip, benzer oranı tüm tüpe uygularız. Difüzyon mesafeleri tüpün toplam uzunluğuna göre: \frac{d\_{HF}}{d\_{SO\_3}} = 2 Ve karşılaşma noktası tüpün uzunluğu içinde: d\_{HF} + d\_{SO\_3} = L Yine, d\_{HF} = 2 d\_{SO\_3} \Rightarrow 2 d\_{SO\_3} + d\_{SO\_3} = L \Rightarrow 3 d\_{SO\_3} = L \Rightarrow d\_{SO\_3} = \frac{L}{3}, \quad d\_{HF} = \frac{2L}{3} Verilen fotoğraftaki 20 cm, SO₃ tarafındaki kısım olan d\_{SO\_3}'ün bir kısmı olabilir, fakat net olarak denkleme göre sorulan “tüpün tamamı” ise şu sonucu verir: Eğer 20 cm, SO₃ gazının **d** mesafesinin yarısı ise (fotoğraftaki 20 cm tüpün orta noktası ile A noktası arası mesafe ise), tüp uzunluğu: d\_{SO\_3} = 20 \text{ cm} \Rightarrow \frac{L}{3} = 20 \Rightarrow L = 60 \text{ cm} Bu durumda tüp uzunluğu **60 cm** olur. ### İçindekiler: 1. [Difüzyon Nedir?](#diffusion-kinetic-theory-definition) 2. [Mol Kütlesinin Difüzyon Hızına Etkisi](#diffusion-kinetic-theory-molar-mass) 3. [Sorunun Çözümü ve Formül Kullanımı](#diffusion-kinetic-theory-tube-length-calculation) 4. [Farklı Gazların Difüzyon Özellikleri Karşılaştırması](#diffusion-kinetic-theory-comparison) 5. [Özet Tablosu](#diffusion-kinetic-theory-summary) 6. [Sıkça Sorulan Sorular (SSS)](#diffusion-kinetic-theory-faq) ## 1. Difüzyon Nedir? Difüzyon, moleküllerin yüksek yoğunluktan düşük yoğunluğa doğru kendi kendine geçiş hareketidir. Gazlarda difüzyon, moleküllerin kinetik enerjileri sayesinde gerçekleşir. ## 2. Mol Kütlesinin Difüzyon Hızına Etkisi Bir gazın difüzyon hızı, mol kütlesinin karekökünün tersidir: v \propto \frac{1}{\sqrt{M}} Daha hafif gazlar daha hızlı difüze olur. ## 4. Farklı Gazların Difüzyon Özellikleri Karşılaştırması | Özellik | HF | SO₃ | | --- | --- | --- | | Mol Kütlesi (g/mol) | 20 | 80 | | Kütle Karekökü | \sqrt{20} \approx 4.47 | \sqrt{80} \approx 8.94 | | Difüzyon Hızı | Yüksek | Düşük | | Mesafe Oranı | 2 kat hızlı | 1 kat | ## 5. Özet Tablosu | Parametre | Değer | | --- | --- | | M\_{HF} | 20 g/mol | | M\_{SO\_3} | 80 g/mol | | v\_{HF}/v\_{SO\_3} | 2 | | Tüpün Uzunluğu (L) | 60 cm | ## 6. Sıkça Sorulan Sorular (SSS) **S1:** Difüzyon sırasında gazların sıcaklığı önemli mi? **C:** Evet, sıcaklık arttıkça moleküllerin kinetik enerjisi artar, bu da difüzyon hızını yükseltir. **S2:** Gazların basıncı difüzyon hızını etkiler mi? **C:** Aynı koşullarda gazların basıncı sabitse, difüzyon hızları mol kütlesine bağlıdır. **S3:** Bu sorunun çözümünde neden mol kütlesinin karekökü kullanılır? **C:** Kinetik teoriye göre, bir gazın hızının ortalaması moleküler kütlenin karekökü ile ters orantılıdır. * * * Tüpün boyu sorusunun cevabı **60 cm** ’dir (C şıkkı). Başka bir difüzyon problemi çözmek ister misiniz?