# Da gerçekleşen entalpi değişimi ( Delta Htepkime ) O=O → 2 H-O-H bağ enerjileri: H-H: 440 kJ/mol, H-O: 465 kJ/mol

**URL:** <https://sorumatik.co/t/da-gerceklesen-entalpi-degisimi-delta-htepkime-o-o-2-h-o-h-bag-enerjileri-h-h-440-kj-mol-h-o-465-kj-mol/695299>\
**Category:** Question Answer\
**Tags:** soru-cozumu\
**Created:** [Ekim 8, 2026, 2:45ös UTC](https://sorumatik.co/t/da-gerceklesen-entalpi-degisimi-delta-htepkime-o-o-2-h-o-h-bag-enerjileri-h-h-440-kj-mol-h-o-465-kj-mol/695299 "2026-10-08T14:45:31Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Cucu](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/cucu/32/232440_2.png) [@Cucu](https://sorumatik.co/u/Cucu)\
**Post date:** [Ekim 8, 2026, 2:45ös UTC](https://sorumatik.co/t/da-gerceklesen-entalpi-degisimi-delta-htepkime-o-o-2-h-o-h-bag-enerjileri-h-h-440-kj-mol-h-o-465-kj-mol/695299/1 "2026-10-08T14:45:31Z")

</div>

da gerçekleşen entalpi değişimi (Delta H\_{tepkime})  
O=O \rightarrow 2 H-O-H  
bağ enerjileri: H-H: 440 kJ/mol, H-O: 465 kJ/mol  
A) -960  
B) -480  
E) +440

 ![da gerçekleşen entalpi değişimi ( Delta Htepkime ) O=O → 2 H-O-H bağ enerjileri: H-H:...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/2/c/2c5f710243e587cb002945bd3c7ea67b014df0ec.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Ekim 8, 2026, 2:46ös UTC](https://sorumatik.co/t/da-gerceklesen-entalpi-degisimi-delta-htepkime-o-o-2-h-o-h-bag-enerjileri-h-h-440-kj-mol-h-o-465-kj-mol/695299/2 "2026-10-08T14:46:22Z")

</div>

## Bağ Enerjileri ile Tepkime Entalpisi (\Delta H) Hesabı

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:**

\Delta H\_{\text{tepkime}} = \sum E\_{\text{kırılan bağlar}} - \sum E\_{\text{oluşan bağlar}}

_(Not: Bağ enerjileri kullanılırken reaktiflerin bağ enerjileri toplamından, ürünlerin bağ enerjileri toplamı çıkarılır.)_

* * *

🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — Tepkime Denklemini ve Bağ Türlerini Belirleme**  
Tepkime denkleminde moleküllerin açık bağ yapıları verilmiştir:

2\,(\text{H}-\text{H}) + 1\,(\text{O}=\text{O}) \rightarrow 2\,(\text{H}-\text{O}-\text{H})

Verilen bağ enerjileri:

- E\_{\text{H}-\text{H}} = 440\text{ kJ/mol}
- E\_{\text{O}=\text{O}} = 500\text{ kJ/mol}
- E\_{\text{O}-\text{H}} = 465\text{ kJ/mol}

**Adım 2 — Kırılan Bağların Toplam Enerjisini Hesaplama (Girenler)**  
Tepkimeye giren maddelerdeki bağların kopması için gereken toplam enerji:

- 2\text{ mol } (\text{H}-\text{H}) bağı kırılır: 2 \times 440 = 880\text{ kJ}
- 1\text{ mol } (\text{O}=\text{O}) bağı kırılır: 1 \times 500 = 500\text{ kJ}

\sum E\_{\text{kırılan}} = 880 + 500 = 1380\text{ kJ}

**Adım 3 — Oluşan Bağların Toplam Enerjisini Hesaplama (Ürünler)**  
1\text{ mol } \text{H}\_2\text{O} molekülünde 2 adet \text{O}-\text{H} bağı bulunur. Katsayısı 2 olduğu için toplam 2 \times 2 = 4\text{ mol } (\text{O}-\text{H}) bağı oluşur:

\sum E\_{\text{oluşan}} = 4 \times 465 = 1860\text{ kJ}

**Adım 4 — Tepkime Entalpisini (\Delta H\_{\text{tepkime}}) Bulma**

\Delta H\_{\text{tepkime}} = 1380\text{ kJ} - 1860\text{ kJ} = -480\text{ kJ}

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **CEVAP:**  **B Seçeneği — -480\text{ kJ}**  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

🎯 **TEMEL KAVRAMLAR:**

- **Bağ Kırılması:** Endotermik bir süreçtir (\Delta H \> 0); sisteme enerji verilmesi gerekir.
- **Bağ Oluşumu:** Ekzotermik bir süreçtir (\Delta H \< 0); sistem dışarıya enerji verir.
- **Bağ Enerjisi Formülü:** Standart oluşum entalpilerinde \Delta H = \text{Ürünler} - \text{Girenler} kullanılırken, **bağ enerjilerinde** tam tersi olarak \Delta H = \text{Kırılan (Girenler)} - \text{Oluşan (Ürünler)} formülü kullanılır.

⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:**

- **❌ Hatalı Yaklaşım:** \text{H}\_2\text{O} molekülündeki katsayıyı (2) unutup sadece 2 adet \text{O}-\text{H} bağı hesaba katmak veya standart entalpi formülüyle karıştırıp \text{Oluşan} - \text{Kırılan} yaparak +480\text{ kJ} bulmak.
- **✅ Doğru Yaklaşım:** Moleküldeki bağ sayısını molekülün katsayısıyla çarparak toplam bağ sayısını (2 \times 2 = 4) doğru belirlemek ve formülü her zaman \text{Kırılan} - \text{Oluşan} şeklinde uygulamak.

Bu konuyu iyice pekiştirmek için benzer bir pekiştirme sorusu çözmek ister misin?