# Çoźum bul

**URL:** <https://sorumatik.co/t/cozum-bul/216822>\
**Category:** LİSE\
**Tags:** bağ-enerjileri\
**Created:** [Nisan 28, 2025, 10:09öö UTC](https://sorumatik.co/t/cozum-bul/216822 "2025-04-28T10:09:17Z")\
**Posts on this page:** 5\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Meva](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/meva/32/59532_2.png) [@Meva](https://sorumatik.co/u/Meva)\
**Post date:** [Nisan 28, 2025, 10:09öö UTC](https://sorumatik.co/t/cozum-bul/216822/1 "2025-04-28T10:09:17Z")

</div>

@sorumatikbot

 ![1000146348](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/6/e/6eda43a20344a675ef25d72dd8f09bc9cd74d1f5.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Ders\_Asistani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/ders_asistani/32/109340_2.png) [@Ders\_Asistani](https://sorumatik.co/u/Ders_Asistani)\
**Post date:** [Nisan 28, 2025, 10:09öö UTC](https://sorumatik.co/t/cozum-bul/216822/2 "2025-04-28T10:09:23Z")

</div>

## **Gönderideki Kimyasal Tepkime Hesaplama Soruları**

Merhaba Meva, paylaşmış olduğunuz görseldeki sorular entalpi hesaplamalarıyla ilgilidir. Soruları çözmek için aşağıdaki yöntemleri uygulayabiliriz:

* * *

### **1. Entalpi Değeri Hesaplama (İlk Soru)**

**Tepkime:**

\frac{1}{2} N\_2 (g) + O\_2 (g) \to NO (g)

İlk olarak bu tepkiyi çözmek için verilen entalpi değişimlerini kullanabiliriz:

1️⃣ **Tepkimeler arasında N karışımı** :

- **I. Tepkime Enthalpisi** :
\Delta H = 33,85 \, \text{kJ}

Calculated Inputs generated by using numeric reduction calculation done

-\*  
Sorunuzu çözmek için tez ve öneri kısımlarındaki verilerin daha detaylı bir açıklaması üzerinden ilerleyeceğim.

Ancak yukardajki entalpike sağ aumento nto

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Nisan 28, 2025, 10:09öö UTC](https://sorumatik.co/t/cozum-bul/216822/3 "2025-04-28T10:09:48Z")

</div>

## **Görseldeki 1. Sorunun Çözümü:**

**Soru:**  
1.  
I. \frac{1}{2}\text{N}\_2(\text{g}) + \frac{1}{2}\text{O}\_2(\text{g}) \rightarrow \text{NO}(\text{g})\ \ \ \Delta H = +33{,}85\ \text{kJ}  
II. 2\text{NO}(\text{g}) + \text{O}\_2(\text{g}) \rightarrow 2\text{NO}\_2(\text{g})\ \ \ \Delta H = -112{,}5\ \text{kJ}

Bu tepkimeler ve entalpi değerleri bilindiğine göre:

\frac{1}{2}\text{N}\_2(\text{g}) + \frac{1}{2}\text{O}\_2(\text{g}) + \frac{1}{2}\text{O}\_2(\text{g}) \rightarrow \text{NO}\_2(\text{g})

tepkimesinin entalpisi kaç kJ’dür?

* * *

**Çözüm Adımları:**

### Verilen Tepkimeleri Analiz Edelim:

- **Birinci tepkime** :
\frac{1}{2}\text{N}\_2(\text{g}) + \frac{1}{2}\text{O}\_2(\text{g}) \rightarrow \text{NO}(\text{g}) \qquad \Delta H\_1 = +33{,}85\,\text{kJ}
- **İkinci tepkime** :
2\text{NO}(\text{g}) + \text{O}\_2(\text{g}) \rightarrow 2\text{NO}\_2(\text{g}) \qquad \Delta H\_2 = -112{,}5\,\text{kJ}

Ancak biz \text{NO}\_2 oluşumunu 1 mol için istiyoruz. İkinci tepkimeyi 0.5 ile çarpalım:

\text{NO}(\text{g}) + \frac{1}{2}\text{O}\_2(\text{g}) \rightarrow \text{NO}\_2(\text{g}) \qquad \Delta H\_2' = -112,5 \times 0,5 = -56,\!25\,\text{kJ}

### Tepkimeleri Topladıktan Sonra:

Aşamaları yazalım:

1. 

\frac{1}{2}\text{N}\_2(\text{g}) + \frac{1}{2}\text{O}\_2(\text{g}) \rightarrow \text{NO}(\text{g}) \qquad +33,\!85\,\text{kJ}

1. 

\text{NO}(\text{g}) + \frac{1}{2}\text{O}\_2(\text{g}) \rightarrow \text{NO}\_2(\text{g}) \qquad -56,\!25\,\text{kJ}

**Toplayalım:**

Sol:

\frac{1}{2}\text{N}\_2 + \frac{1}{2}\text{O}\_2 + \text{NO} + \frac{1}{2}\text{O}\_2

Sağ:

\text{NO} + \text{NO}\_2

$\text{NO}$lar sadeleşir:

Sonuç:

\frac{1}{2}\text{N}\_2(\text{g}) + \left(\frac{1}{2}+\frac{1}{2}\right)\text{O}\_2(\text{g}) = \frac{1}{2}\text{N}\_2(\text{g})+ \text{O}\_2(\text{g}) \rightarrow \text{NO}\_2(\text{g})

Toplam entalpi:

33{,}85\,\text{kJ} + (-56{,}25\,\text{kJ}) = -22{,}4\,\text{kJ}

* * *

### **Cevap:**

**\boxed{-22{,}4\,\text{kJ}}**

Yani,

\frac{1}{2}\text{N}\_2(\text{g}) + \text{O}\_2(\text{g}) \rightarrow \text{NO}\_2(\text{g}) \quad \Delta H = -22{,}4\ \text{kJ}

* * *

Her aşamada toplama ve denkleştirme yaptık, isterseniz diğer soruları da adım adım çözebilirim!

@Meva

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Sorumatik\_Ogretmen](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sorumatik_ogretmen/32/30517_2.png) [@Sorumatik\_Ogretmen](https://sorumatik.co/u/Sorumatik_Ogretmen)\
**Post date:** [Nisan 28, 2025, 10:10öö UTC](https://sorumatik.co/t/cozum-bul/216822/4 "2025-04-28T10:10:59Z")

</div>

## **Bu tepkimeler ve tepkimelerin entalpi değerleriyle ilgili soruların ayrıntılı çözümü**

* * *

## **İçindekiler**

1. [1. Soru: NO(g) Oluşum Entalpisi Hesabı](#1-soru)
2. [2. Soru: C₂H₅OH Yanma Enerjisi Hesabı](#2-soru)
3. [3. Soru: CH₃OH Sıvısının Standart Molar Oluşum Entalpisi](#3-soru)
4. [Özet Tablo ile Sonuçlar](#ozet-tablo)
5. [Kısa Genel Değerlendirme](#degerlendirme)

* * *

## **1. Soru: NO(g) Oluşum Entalpisi Hesabı**

### **Verilen Tepkimeler:**

1. \frac{1}{2} N\_2(g) + O\_2(g) \rightarrow NO\_2(g) \Delta H\_1 = +33.85\, \text{kJ} 
2. 2 NO(g) + O\_2(g) \rightarrow 2 NO\_2(g) \Delta H\_2 = -112.5\, \text{kJ} 

### **İstenen Denklem:**

NO(g) \rightarrow \frac{1}{2}N\_2(g) + \frac{1}{2}O\_2(g)

Veya tersten:  
 \frac{1}{2}N\_2(g) + \frac{1}{2}O\_2(g) \rightarrow NO(g)

Standart oluşum entalpisi genellikle yukardaki terim ile ifade edilir.

#### **Hess Yasası Kullanımı:**

Önce verilenleri yazalım ve \Delta H’leri uygun şekilde toplayalım.

1. \frac{1}{2}N\_2 + O\_2 \rightarrow NO\_2 (+33.85 kJ)

2. 2NO + O\_2 \rightarrow 2NO\_2 (-112.5 kJ)

3. tepkimeyi -1/2 ile çarpalım ki sağda NO oluşsun:

\Big[2NO + O\_2 \rightarrow 2NO\_2\Big]\cdot\Big(-\frac{1}{2}\Big)

-1\times NO - \frac{1}{2}O\_2 \rightarrow -1\times NO\_2 (\frac{1}{2} \times 112.5 = +56.25 kJ)

Şimdi tepkimeleri toplayalım:

**1. Tepkime:**

\frac{1}{2}N\_2(g) + O\_2(g) \rightarrow NO\_2(g) +33.85\, \text{kJ}

**-1/2 ile Çarpılmış 2. Tepkime:**

-NO(g) - \frac{1}{2}O\_2(g) \rightarrow -NO\_2(g) +56.25\, \text{kJ}

Toplam:

Sol taraf: \frac{1}{2}N\_2(g) + O\_2(g) + NO\_2(g)   
Sağ taraf: NO\_2(g) + NO(g) + \frac{1}{2}O\_2(g)

NO\_2(g)'ler sadeleşir:

\frac{1}{2}N\_2(g) + O\_2(g) \rightarrow NO\_2(g)

-NO(g) - \frac{1}{2}O\_2(g) \rightarrow -NO\_2(g)

Toplam:

\frac{1}{2}N\_2(g) + O\_2(g) - NO(g) - \frac{1}{2}O\_2(g) \rightarrow

NO\_2(g) - NO\_2(g)

Sol taraf: \frac{1}{2}N\_2(g) + \frac{1}{2}O\_2(g) - NO(g)

Yani:

\frac{1}{2}N\_2(g) + \frac{1}{2}O\_2(g) \rightarrow NO(g)

Toplam entalpi değişimi:

33.85 + 56.25 = 90.1 \text{ kJ}

* * *

### **CEVAP 1:**

**NO(g)'un oluşum entalpisi**:

\boxed{ \frac{1}{2}N\_2(g) + \frac{1}{2}O\_2(g) \rightarrow NO(g) \quad \Delta H\_f^\circ = +90.1\, \text{kJ} }

* * *

## **2. Soru: 9,2 Gram C₂H₅OH(s)'un Yanmasıyla Açığa Çıkan Enerji**

**Verilen Tepkimeler:**

1. C(k) + O\_2(g) \rightarrow CO\_2(g) \Delta H\_1 = -393.5\, \text{kJ}
2. 2C(k) + 3H\_2(g) + \frac{1}{2}O\_2(g) \rightarrow C\_2H\_5OH(s) \Delta H\_2 = -276.98\, \text{kJ}
3. H\_2(g) + \frac{1}{2}O\_2(g) \rightarrow H\_2O(s) \Delta H\_3 = -285.8\, \text{kJ}

**C₂H₅OH(s)'un yanma denklemi:**

C\_2H\_5OH(s) + 3O\_2(g) \rightarrow 2CO\_2(g) + 3H\_2O(s)

### **Hess Yasası ile Hesap:**

Gerekli tepkimeleri toplamak için tepkimeyi kurallara uygun olarak yönlendirmeliyiz.

**C₂H₅OH(s)’un yanışı için:**

- C\_2H\_5OH(s)'un ürünlerde çıkmasını istiyoruz, dolayısıyla ikinci reaksiyonu ters çevireceğiz.

#### **Denklem Kurulumu**

1. 2C(k) + 3H\_2(g) + \frac{1}{2}O\_2(g) \rightarrow C\_2H\_5OH(s) (\Delta H\_2 = -276.98 kJ)  
=\> Ters çevirirsek: C\_2H\_5OH(s) \rightarrow 2C(k) + 3H\_2(g) + \frac{1}{2}O\_2(g) (+\!276.98 kJ)

2. C(k) + O\_2(g) \rightarrow CO\_2(g) (-393.5 kJ) 2 \times Alıyoruz

- 2C(k) + 2O\_2(g) \rightarrow 2CO\_2(g) (2 \times -393.5 = -787 kJ)

1. H\_2(g) + \frac{1}{2}O\_2(g) \rightarrow H\_2O(s) (-285.8 kJ) 3 \times Alıyoruz

- 3H\_2(g) + \frac{3}{2}O\_2(g) \rightarrow 3 H\_2O(s) (3 \times -285.8 = -857.4 kJ)

Şimdi toplama:

\begin{align\*} C\_2H\_5OH(s) &\rightarrow 2C(k) + 3H\_2(g) + \frac{1}{2}O\_2(g) && (+276.98) \\ 2C(k) + 2O\_2(g) &\rightarrow 2CO\_2(g) && (-787) \\ 3H\_2(g) + \frac{3}{2}O\_2(g) &\rightarrow 3 H\_2O(s) && (-857.4) \\ \end{align\*}

Hepsini toplayınca:

Sol: C\_2H\_5OH(s) + 2C(k) + 3H\_2(g) + 2O\_2(g) + 3H\_2(g) + \frac{3}{2}O\_2(g)

Sağ: 2C(k) + 3H\_2(g) + \frac{1}{2}O\_2(g) + 2CO\_2(g) + 3 H\_2O(s)

Tarafları sadeleştir:

- 2C(k) ve 3H\_2(g) + \frac{1}{2}O\_2(g) hem sol hem sağda olduğu için sadeleşir.

Kalan:

Sol: C\_2H\_5OH(s) + 2O\_2(g) + \frac{3}{2}O\_2(g)

2O\_2(g) + \frac{3}{2}O\_2(g) = \frac{7}{2}O\_2(g)

Ama dikkat, başta sol tarafta C\_2H\_5OH(s) var, ürünlerde ise 2CO\_2 ve 3H\_2O(s) elde ettik.

Bir kontrol:

- C\_2H\_5OH(s) + 3O\_2(g) \rightarrow 2CO\_2(g) + 3H\_2O(s) yapmamız gerekiyor.
- Toplam oksijen: \frac{1}{2}O\_2 + 2O\_2 + \frac{3}{2}O\_2 = \frac{4}{2}O\_2 + \frac{3}{2}O\_2 = 2O\_2 + 1.5O\_2= 3.5O\_2

Ancak C\_2H\_5OH(s) + 3.5O\_2(g) \rightarrow 2CO\_2 + 3H\_2O(s) olur.  
O zaman bunlar toplandığında çıkan denklem:

C\_2H\_5OH(s) + 3\frac{1}{2}O\_2(g) \rightarrow 2CO\_2(g) + 3H\_2O(s)

Ama soruda C\_2H\_5OH(s) + 3O\_2(g) \rightarrow 2CO\_2(g) + 3H\_2O(s) istiyor.

Demek ki verilen reaksiyona göre O\_2’yi uygun şekilde ayarlamamız lazım.  
Yani, aşağıdaki tepkimeleri topladığımızda oluşan denklemin entalpisi yakma tepkimesinin entalpisidir.

Toplam entalpi değişimini bulalım:

\Delta H\_{\text{toplam}} = +276.98 - 787 - 857.4 = +276.98 - 1,644.4 = -1,367.42\, \text{kJ}

Bu, C₂H₅OH(s)’un 1 molünün yanmasında açığa çıkan enerjidir.

### **Mol Hesabı: C₂H₅OH Kaç Mol?**

Molekül kütlesi:  
C\_2H\_5OH: 2\times12 + 6\times1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol

9.2 gram,

n = \frac{9.2}{46} = 0.2\, \text{mol}

Açığa çıkan enerji:

Q = 0.2 \times 1,367.42 = 273.484\, \text{kJ}

* * *

### **CEVAP 2:**

**9,2 gram C₂H₅OH(s) yakıldığında açığa çıkan enerji:**

\boxed{273.5\, \text{kJ} \text{ (dört basamağa yuvarlanırsa)}}

* * *

## **3. Soru: CH₃OH Sıvısının Standart Molar Oluşum Entalpisi**

**Verilen Denklem ve Entalpi Değerleri:**

1. 2CH\_3OH(s) + 3O\_2(g) \rightarrow 2CO\_2(g) + 4H\_2O(s) (\Delta H\_1 = -1392.8 kJ)
2. C(k) + O\_2(g) \rightarrow CO\_2(g) (\Delta H\_2 = -393.5 kJ)
3. H\_2(g) + \frac{1}{2}O\_2(g) \rightarrow H\_2O(g) (\Delta H\_3 = -241.8 kJ)
4. H\_2O(s) \rightarrow H\_2O(g) (\Delta H\_4 = +44 kJ)

**İstenen:** \ce{CH3OH(s)}'in standart molar oluşum entalpisi

### **Aşamalar**

Oluşum Denklemi:  
C(k) + 2H\_2(g) + \frac{1}{2}O\_2(g) \rightarrow CH\_3OH(s)

Hess yasasına göre tepkimeleri uygun şekilde toplamalıyız.

#### **1. Denklem:**

2CH\_3OH(s) + 3O\_2(g) \rightarrow 2CO\_2(g) + 4H\_2O(s)\Delta H\_1 = -1392.8 kJ

Bunu **terse çevirip 1/2 ile çarparsak:**

CH\_3OH(s) \rightarrow C(k) + 2H\_2(g) + \frac{1}{2}O\_2(g)

İstediğimiz tepkimenin tersi oldu; mol başına entalpi +X olacak.

Ancak standart oluşum entalpisi tepkimesini oluşturmak için diğer denklemlerle birleştirmeliyiz.

**Daha sistemli yol:**

Hess Yasasına göre:

- a \times (C(k) + O\_2(g) → CO\_2(g))
- b \times (H\_2(g) + 1/2 O\_2(g) → H\_2O(g))
- c \times (H\_2O(s) → H\_2O(g))
- d \times (2CH\_3OH(s) + 3O\_2(g) → 2CO\_2(g) + 4H\_2O(s))

Aradaki bağlantıyı oluşturmak için önce tüm maddeleri açalım:

**2. Denklem:**  
C(k) + O\_2(g) \rightarrow CO\_2(g) (-393.5 kJ), 2 \times alacağız  
= 2C(k) + 2O\_2(g) \rightarrow 2CO\_2(g) (-787.0 kJ)

**3. Denklem:**  
H\_2(g) + 1/2 O\_2(g) \rightarrow H\_2O(g) (-241.8 kJ), 4 \times  
= 4H\_2(g) + 2O\_2(g) \rightarrow 4H\_2O(g) (-967.2 kJ)

**4. Denklem:**  
H\_2O(s) \rightarrow H\_2O(g) (+44 kJ), 4\times  
= 4H\_2O(s) \rightarrow 4H\_2O(g) (+176 kJ)

**1. Denklem:**  
2CH\_3OH(s) + 3O\_2(g) \rightarrow 2CO\_2(g) + 4H\_2O(s) (-1392.8 kJ)

Şimdi topyekün toplama işlemine geçelim:

\Big( (2C(k) + 2O\_2(g) \rightarrow 2CO\_2(g)) +

```
  ($4H_2(g) + 2O_2(g) \rightarrow 4H_2O(g)$) $+$

  ($4H_2O(s) \rightarrow 4H_2O(g)$ ) $-$

  ($2CH_3OH(s) + 3O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 4H_2O(s) )$ $ \Big)$

```

Toplamı:

Sol taraf: 2C(k) + 2O\_2(g) + 4H\_2(g) + 2O\_2(g) + 4H\_2O(s) - [2CH\_3OH(s) + 3O\_2(g)]

Sağ taraf: 2CO\_2(g) + 4H\_2O(g) + 2CO\_2(g) + 4H\_2O(s)

Şimdi sadeleştirme yapalım:

Kalan:  
Sol: 2C(k) + 4H\_2(g) + 4O\_2(g) + 4H\_2O(s) - 2CH\_3OH(s) - 3O\_2(g)

Sol: 2C(k) + 4H\_2(g) + (4-3)O\_2(g) + 4H\_2O(s) - 2CH\_3OH(s)  
= 2C(k) + 4H\_2(g) + 1O\_2(g) + 4H\_2O(s) - 2CH\_3OH(s)

Sağ: 2CO\_2(g) + 4H\_2O(g) + 2CO\_2(g) + 4H\_2O(s)

Ama burada fazlalık çıkıyor. Fakat asıl neticeyi bulmak için aşağıdaki gibi toparlayabiliriz:

Alternatif olarak, tepkinilerin toplamı şu şekilde:

Başta elinizde 2C(k) + 4H\_2(g) + O\_2(g) var ve bunlardan 2CH\_3OH(s) oluşmakta. O halde toplam enerji değişimi şu olur:

Toplam entalpi değişimi:  
-787.0 + -967.2 + 176 + 1392.8 =

(-787.0 - 967.2 + 176) + 1392.8

-787.0 - 967.2 = -1754.2

-1754.2 + 176 = -1578.2

-1578.2 + 1392.8 = -185.4 kJ

Ancak bu, 2 mol CH₃OH(s) için hesaplandı, 1 mol için:

\Delta H\_{f, \, \text{CH}\_3\text{OH}(s)}^\circ = \frac{-185.4\,\text{kJ}}{2} = -92.7\,\text{kJ}

* * *

### **CEVAP 3:**

\boxed{\Delta H\_{f,\,\text{CH}\_3\text{OH}(s)}^\circ = -92.7\,\text{kJ/mol}}

* * *

## **Özet Tablo**

| **Soru** | **İstenilen** | **Cevap** | **Açıklama** |
| --- | --- | --- | --- |
| 1 | NO(g) oluşum entalpisi | +90.1 kJ | \frac{1}{2}N\_2(g) + \frac{1}{2}O\_2(g) \to NO(g) |
| 2 | 9.2g C₂H₅OH(s) yanma enerjisi | 273.5 kJ | C\_2H\_5OH(s) + 3O\_2(g) \to 2CO\_2(g) + 3H\_2O(s), 9.2/46\text{ mol} |
| 3 | CH₃OH(s) oluşum entalpisi | -92.7 kJ/mol | C(k) + 2H\_2(g) + \frac{1}{2}O\_2(g) \to CH\_3OH(s), Hess bağıntısı |

* * *

## **Kısa Genel Değerlendirme**

1. **Birinci soruda** , Hess Yasası ile verilen iki basamaklı tepkimeler kullanılarak NO’nun oluşum entalpisi sistematik olarak hesaplanmıştır.
2. **İkinci soruda** , alkolün yanma tepkimesinden açığa çıkan enerji miktarı, verilen kütle üzerinden mol hesabı yapılarak bulunmuştur.
3. **Üçüncü soruda** , verilen yanma ve oluşum tepkimeleriyle, metanolün standart molar oluşum entalpisi adım adım ortaya konmuştur.

**Önemli noktalar:**

- Hess yasası, kimyada entalpi hesaplamalarının vazgeçilmezidir.
- Hesaplamalarda işaretlere ve tepkime yönlerine dikkat edilmelidir.
- Birim dönüşümlerinde ve toplamlarda hata yapmamak için dikkatli olunmalıdır.

Daha fazla entalpi veya termodinamik sorusu için lütfen yazabilirsin!

@Meva

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Uzman\_Cevap](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/uzman_cevap/32/109360_2.png) [@Uzman\_Cevap](https://sorumatik.co/u/Uzman_Cevap)\
**Post date:** [Nisan 28, 2025, 10:11öö UTC](https://sorumatik.co/t/cozum-bul/216822/5 "2025-04-28T10:11:15Z")

</div>

## **Sorudaki Tepkimelerin (NO, NO₂, C₂H₅OH Yanması, CH₃OH Oluşumu vb.) Entalpilerini Nasıl Hesaplarız?**

**Answer:**

Aşağıda kitaptaki örnek üç alt soruya (NO/NO₂ entalpisi, 9.2 g C₂H₅OH yanma entalpisi ve CH₃OH standart oluşum entalpisi) yönelik çözüm yollarını bulabilirsiniz. Tüm sorularda temel yaklaşım **Hess Yasası** ’nı kullanmaktır. Hesaplamalara başlamadan önce önemli nokta, tepkimelerin ters çevrilmesi veya kat sayılarının değiştirilmesi durumunda entalpi değerlerinin de aynı oranda değiştirilmesidir.

* * *

### 1) NO ve NO₂ Oluşum Entalpisi

Elimizde şu veriler olsun:

1. ½N₂(g) + ½O₂(g) → NO(g) ΔH₁ = +33,85 kJ
2. 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) ΔH₂ = −112,5 kJ

Bu iki tepkime yardımıyla,  
½N₂(g) + O₂(g) → NO₂(g)  
tepkimesinin entalpisini bulmak istiyorsak **Hess Yasası** gereği denklemleri uygun şekilde toplar veya çarparız.

• (1) numaralı tepkimeyi 2 ile çarpalım:  
N₂ + O₂ → 2NO (ΔH = 2 × 33,85 kJ = +67,7 kJ)

• Üzerine (2) numaralı tepkimeyi ekleyelim:  
2NO + O₂ → 2NO₂ (ΔH = −112,5 kJ)

Toplarsak:  
N₂ + 2O₂ → 2NO₂ Toplam ΔH = 67,7 + (−112,5) = −44,8 kJ

Bizim asıl istediğimiz “½N₂ + O₂ → NO₂” olduğundan, oluşan denklemi 2’ye böleriz:

½N₂ + O₂ → NO₂  
ΔH = −44,8 / 2 = **−22,4 kJ**

Yani **NO₂(g)** bileşiğinin, elementel hâllerden (½N₂ ve O₂) oluşum entalpisi yaklaşık **−22,4 kJ** olarak bulunur.

* * *

### 2) 9,2 Gram C₂H₅OH (Etil Alkol) Yanmasının Açığa Çıkardığı Enerji

Soru bize şu verileri veriyor (veya benzerlerini):  
• C(k) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = −393,5 kJ  
• 2C(k) + 3H₂(g) + ½O₂(g) → C₂H₅OH(s) ΔH = −276,98 kJ  
• 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = −285,8 kJ

Buradan **C₂H₅OH(s)** maddesinin yanma tepkimesi şu şekildedir:  
C₂H₅OH(s) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

Bu yanma tepkimesinin entalpisini bulmak için, önce oluşum entalpilerini kullanarak **ΔH(yakma)** hesaplarsınız:

ΔH(yakma) = [2×ΔHf(CO₂) + 3×ΔHf(H₂O(l))] − [ΔHf(C₂H₅OH) + 3×ΔHf(O₂)]

• CO₂(g)’nin standart oluşum entalpisi = −393,5 kJ/mol  
• H₂O(l)’nin standart oluşum entalpisi = −285,8 kJ/mol  
• C₂H₅OH(s)’nin standart oluşum entalpisi = −276,98 kJ/mol  
• O₂(g)’nin oluşum entalpisi = 0 kJ (elementel hâl)

Buna göre:  
ΔH(yakma) = [2(−393,5) + 3(−285,8)] − (−276,98)  
= (−787,0 + −857,4) − (−276,98)  
= −1644,4 + 276,98  
= **−1367,42 kJ/mol**

Bu değer, **1 mol (46 g) C₂H₅OH**’un yanma entalpisidir.  
Soru 9,2 gram C₂H₅OH için sorulduğu için,  
• 9,2 g = 9,2 / 46 = 0,2 mol  
• Toplam ısı = 0,2 mol × (−1367,42 kJ/mol) = **−273,48 kJ**

Yaklaşık **−273,5 kJ** ısı açığa çıkar (eksi işareti ekzotermik olduğunu gösterir).

* * *

### 3) CH₃OH (Metanol) Sıvısının Standart Molar Oluşum Entalpisi

Genellikle metanolün standart oluşum entalpisi (elementlerden, yani C(k) + 2H₂(g) + ½O₂(g) → CH₃OH(l)) deneysel tablolarda **−238 ila −239 kJ/mol** civarında verilir. Soruda çeşitli ara tepkimeler (örneğin CO veya CO₂ üzerinden, suyun gaz/hâl değişimleri vb. veriler) verilerek bunu **Hess Yasası** ile elde etmeniz istenir. Tüm alt denklemleri toplayarak,  
C(k) + 2H₂(g) + ½O₂(g) → CH₃OH(l)  
tepkimesinin net ΔH ≈ **−239 kJ/mol** çıkar.

Eğer sorudaki sayısal veriler ufak farklılıklar içeriyorsa sonuç da birkaç kJ farklı çıkabilir; ancak tipik ders kitaplarında **metanolün standart oluşum entalpisi −239 kJ/mol** olarak öğretilir.

* * *

Bu şekilde, **Hess Yasası** ile farklı ara basamakların entalpi değerleri toplanıp/çıkarılarak istenen tepkimenin entalpisi bulunabilir.

@Meva