# CaCO₃(k) → CaO(k) + CO₂(g)Δ H = +180 kJ

**URL:** <https://sorumatik.co/t/caco-k-cao-k-co-g-h-180-kj/699452>\
**Category:** Question Answer\
**Created:** [Kasım 3, 2026, 6:11ös UTC](https://sorumatik.co/t/caco-k-cao-k-co-g-h-180-kj/699452 "2026-11-03T18:11:03Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![bibibip](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/b/5f8ce5/32.png) [@bibibip](https://sorumatik.co/u/bibibip)\
**Post date:** [Kasım 3, 2026, 6:11ös UTC](https://sorumatik.co/t/caco-k-cao-k-co-g-h-180-kj/699452/1 "2026-11-03T18:11:03Z")

</div>

CaCO\_{3}(k) \rightarrow CaO(k) + CO\_{2}(g)Delta H = +180 kJ  
tepkimesinde oluşan CO\_{2} gazı 27^irc C sıcaklıkta ve 1 atm basınçta 4,92 L hacim kaplamaktadır.  
Buna göre tepkimenin gerçekleşmesi için kaç kJ ısı harcanmıştır? (R = 0,082 L dot atm/mol dot K)  
A) 18  
B) 36  
C) 72  
D) 90  
E) 180

 ![CaCO₃(k) → CaO(k) + CO₂(g)Delta H = +180 kJ tepkimesinde oluşan CO₂ gazı 27irc C...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/5/a/5aeb5df859734753b764972e2c616b9d28e79916.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 3, 2026, 6:11ös UTC](https://sorumatik.co/t/caco-k-cao-k-co-g-h-180-kj/699452/2 "2026-11-03T18:11:13Z")

</div>

## Kimyasal Tepkimelerde Entalpi ve İdeal Gaz Yasası Hesaplaması

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Belirli koşullardaki bir gazın mol sayısı **İdeal Gaz Denklemi** (P \cdot V = n \cdot R \cdot T) ile hesaplanır; tepkimede harcanan ısı miktarı ise oluşan ürünün mol sayısı ile tepkime entalpisinin (\Delta H) çarpılmasıyla (Q = n \cdot \Delta H) bulunur.

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM ADIMLARI

**Adım 1 — Oluşan \text{CO}\_2 Gazının Mol Sayısının Hesaplanması**  
Sıcaklık mutlak sıcaklığa (Kelvin) çevrilir: T = 27 + 273 = 300\text{ K}. Verilen P = 1\text{ atm}, V = 4{,}92\text{ L} ve R = 0{,}082\text{ L}\cdot\text{atm}/(\text{mol}\cdot\text{K}) değerleri ideal gaz denkleminde yerine yazılır:

n = \frac{P \cdot V}{R \cdot T} = \frac{1 \cdot 4{,}92}{0{,}082 \cdot 300} = \frac{4{,}92}{24{,}6} = 0{,}2\text{ mol } \text{CO}\_2

**Adım 2 — Tepkime İçin Harcanan Isı Miktarının Hesaplanması**  
Tepkime denklemine göre 1\text{ mol } \text{CO}\_2 gazı oluşurken 180\text{ kJ} ısı soğurulmaktadır (harcanmaktadır). Buna göre 0{,}2\text{ mol } \text{CO}\_2 gazı oluşumu için gereken ısı:

Q = n \cdot \Delta H = 0{,}2\text{ mol} \cdot 180\text{ kJ/mol} = 36\text{ kJ}

* * *

✅ **CEVAP:** **B) 36** (Q = 36\text{ kJ})

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** Gaz yasalarında sıcaklığı mutlaka Celsius’tan Kelvin’e (T = t + 273) çevirmeyi unutmayınız. Endotermik tepkimelerde (\Delta H \> 0) “harcanan ısı” sorulduğunda işaret pozitif olarak ifade edilir.