# C atomlarının hibritleşme türü aynıdır

**URL:** <https://sorumatik.co/t/c-atomlarinin-hibritlesme-turu-aynidir/701389>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Kasım 15, 2026, 4:52ös UTC](https://sorumatik.co/t/c-atomlarinin-hibritlesme-turu-aynidir/701389 "2026-11-15T16:52:40Z")\
**Posts on this page:** 4\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![sultan\_a](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sultan_a/32/239518_2.png) [@sultan\_a](https://sorumatik.co/u/sultan_a)\
**Post date:** [Kasım 15, 2026, 4:52ös UTC](https://sorumatik.co/t/c-atomlarinin-hibritlesme-turu-aynidir/701389/1 "2026-11-15T16:52:40Z")

</div>

Yukarıda yapı formülü verilen molekül ile ilgili;  
I. C atomlarının hibritleşme türü aynıdır.  
II. O atomlarının hibritleşme türüne göre elektron dağılımı  
1s^2 2(sp^3)^1 2(sp^3)^1 2(sp^3)^2 2(sp^3)^2 şeklindedir.  
III. Lewis formülünde 24 tane elektron kullanılmıştır.  
yargılarından hangileri doğrudur? ({}\_1H, {}\_6C, {}\_8O)  
A) Yalnız I  
B) Yalnız II  
C) Yalnız III  
D) I ve II  
E) I, II ve III

 ![Yukarıda yapı formülü verilen molekül ile ilgili; I.](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/3/0/3034907881b9c794f4bb37efb67e0e6aba438d4f.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 15, 2026, 4:52ös UTC](https://sorumatik.co/t/c-atomlarinin-hibritlesme-turu-aynidir/701389/2 "2026-11-15T16:52:57Z")

</div>

## Organik Bileşiklerde Hibritleşme ve Lewis Yapısı Analizi

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Organik moleküllerde bir atomun hibritleşme türü; doğrultu (sterik) sayısı ve yaptığı \sigma (sigma) bağları ile ortaklanmamış elektron çiftlerinin toplamına göre belirlenir. Toplam değerlik elektron sayısı ise molekülü oluşturan atomların değerlik elektronlarının toplamına eşittir.

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM VE SEÇENEK ANALİZİ

Görselde asetik asit (\text{CH}\_3\text{COOH}) molekülünün açık Lewis yapısı verilmiştir. Atomların değerlik elektronları: {}\_1\text{H}: 1, {}\_6\text{C}: 2-4 (4 değerlik elektronu), {}\_8\text{O}: 2-6 (6 değerlik elektronu).

- **I. Öncül (Yanlış):** Metil grubundaki (-\text{CH}\_3) karbon atomu 4 adet tekli (\sigma) bağ yaptığından **sp^3** hibritleşmesi yapmıştır. Karbonil grubundaki (-\text{C}=\text{O}) karbon atomu ise 3 adet \sigma ve 1 adet \pi bağı içerdiğinden **sp^2** hibritleşmesi yapmıştır. Karbon atomlarının hibritleşme türleri farklıdır.
- **II. Öncül (Yanlış):** Molekülde iki farklı oksijen atomu bulunur. Çift bağlı karbonil oksijeni (\text{C}=\text{O}) 1 \sigma, 1 \pi bağı ve 2 ortaklanmamış elektron çifti içerdiği için **sp^2** hibritleşmesi yapmıştır. Yalnızca tekli bağ yapan hidroksil oksijeni (-\text{O}-\text{H}) **sp^3** hibritleşmesi göstermiştir. Her iki oksijen atomunun da hibritleşmesi aynı olmadığından verilen elektron dağılımı tüm oksijen atomları için geçerli değildir.
- **III. Öncül (Doğru):** Moleküldeki toplam değerlik elektron sayısı:
\text{Toplam elektron} = (4 \times 1\_{\text{H}}) + (2 \times 4\_{\text{C}}) + (2 \times 6\_{\text{O}}) = 4 + 8 + 12 = 24
Yapıda 8 adet bağ (16 elektron) ve oksijenler üzerinde 4 çift ortaklanmamış elektron (8 elektron) olmak üzere toplam **24 elektron** kullanılmıştır.

* * *

✅ **CEVAP:** **C) Yalnız III**

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** \pi bağı hibritleşmeye katılmaz. Karbon ve oksijen gibi 2. periyot elementlerinde yapılan her bir \pi bağı, hibritleşme türündeki p orbitali üssünü 1 azaltır (4 doğrultu \rightarrow sp^3, 1 \pi bağı içeren 3 doğrultu \rightarrow sp^2).

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![sultan\_a](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sultan_a/32/239518_2.png) [@sultan\_a](https://sorumatik.co/u/sultan_a)\
**Post date:** [Kasım 15, 2026, 4:54ös UTC](https://sorumatik.co/t/c-atomlarinin-hibritlesme-turu-aynidir/701389/3 "2026-11-15T16:54:53Z")

</div>

@Akademik_Rehber 3 öncülüğü anlayamadım nasıl yapılıyor

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 15, 2026, 4:55ös UTC](https://sorumatik.co/t/c-atomlarinin-hibritlesme-turu-aynidir/701389/4 "2026-11-15T16:55:06Z")

</div>

III. öncülü iki farklı ve çok kolay yoldan bulabilirsin:

* * *

### 1. Yol: Doğrudan Görseldeki Çizgileri ve Noktaları Sayarak (En Pratik Yol)

Lewis yapısında:

- **Her bir çizgi (bağ) = 2 elektron** demektir.
- **Her bir nokta = 1 elektron** demektir.

Şimdi şekildeki elektronları tek tek toplayalım:

1. **Bağları (çizgileri) sayalım:**

2. **Noktaları (bağ yapmayan elektronları) sayalım:**

- **Toplam elektron:** 16\text{ (çizgilerden)} + 8\text{ (noktalardan)} = \mathbf{24\text{ elektron}}.

* * *

### 2. Yol: Değerlik Elektron Sayısından Hesaplayarak

Bir molekülün Lewis yapısında kullanılan toplam elektron sayısı, molekülü oluşturan atomların **değerlik (son katman) elektronları toplamına** eşittir.

Parantez içindeki atom numaralarından katman dağılımlarını yapalım:

- {}\_1\text{H}: 1 \rightarrow Değerlik elektronu = **1**
- {}\_6\text{C}: 2 - 4 \rightarrow Değerlik elektronu = **4**
- {}\_8\text{O}: 2 - 6 \rightarrow Değerlik elektronu = **6**

Molekülde kaçar tane atom olduğuna bakalım (\text{C}\_2\text{H}\_4\text{O}\_2):

- **4 tane \text{H}:** 4 \times 1 = 4
- **2 tane \text{C}:** 2 \times 4 = 8
- **2 tane \text{O}:** 2 \times 6 = 12

\text{Toplam Elektron} = 4 + 8 + 12 = \mathbf{24}

Bu yüzden III. öncül **doğrudur**.