# Bunların lewis yapısını çiz @sorumatikbot **URL:** \ **Category:** Duyuru\ **Created:** [Haziran 23, 2026, 7:26ös UTC](https://sorumatik.co/t/bunlarin-lewis-yapisini-ciz-sorumatikbot/667067 "2026-06-23T19:26:49Z")\ **Posts on this page:** 4\ **Page:** 1
**Author:** ![Doga\_Elibol](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/doga_elibol/32/63428_2.png) [@Doga\_Elibol](https://sorumatik.co/u/Doga_Elibol)\ **Post date:** [Haziran 23, 2026, 7:26ös UTC](https://sorumatik.co/t/bunlarin-lewis-yapisini-ciz-sorumatikbot/667067/1 "2026-06-23T19:26:49Z")
@Sorumatik_Ogretmen ![WhatsApp Image 2026-06-23 at 22.21.42](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/2/6/2604e97110f5d39aeb369e02508b25f84051b29a.jpeg) ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Haziran 23, 2026, 7:26ös UTC](https://sorumatik.co/t/bunlarin-lewis-yapisini-ciz-sorumatikbot/667067/2 "2026-06-23T19:26:59Z")
## Görseldeki Moleküllerin Lewis Yapıları ve Çözümleri Görselde belirttiğin moleküllerin ( **CH\_3F** , **H\_3PO\_4** , **H\_2CO\_3** , **BH\_4^-** , **H\_2SO\_3** ) Lewis yapılarını adım adım inceleyelim. Lewis yapılarını çizerken temel kural, toplam değerlik elektron sayısını bulmak ve atomları oktet/dublet kuralına göre yerleştirmektir. ### 1. [Moleküllerin Lewis Yapısı Analizi](#lewis-analizi) **1. CH\_3F (Florometan)** - **Merkez Atom:** Karbon (C). - **Yapı:** Karbon atomu merkezdedir. 3 tane Hidrojen (H) ve 1 tane Flor (F) atomu Karbon’a tekli bağ ile bağlanır. - **Elektronlar:** Flor atomu üzerinde bağa katılmayan 3 çift (6 adet) elektron bulunur. Karbon ve Hidrojenlerin tüm elektronları bağ yapımında kullanılır. **2. H\_3PO\_4 (Fosforik Asit)** - **Merkez Atom:** Fosfor (P). - **Yapı:** Fosfor merkezdedir. Fosfor’a 4 tane Oksijen (O) atomu bağlıdır. Bunlardan biri çift bağla (P=O), diğer üçü tekli bağla (P-OH) bağlanır. 3 Hidrojen atomu, tekli bağlı Oksijenlere bağlıdır. - **Not:** Fosfor, genişlemiş oktet kuralına uyarak 5 bağ yapar. **3. H\_2CO\_3 (Karbonik Asit)** - **Merkez Atom:** Karbon (C). - **Yapı:** Karbon merkezdedir. Bir Oksijen ile çift bağ (C=O), diğer iki Oksijen ile tekli bağ (C-OH) yapar. Hidrojenler tekli bağlı Oksijenlere bağlıdır. **4. BH\_4^- (Borhidrür İyonu)** - **Merkez Atom:** Bor (B). - **Yapı:** Bor atomu merkezdedir ve 4 Hidrojen atomuyla tekli bağ yapar. - **Önemli:** Bor normalde 3 bağ yapar ancak dışarıdan 1 elektron aldığı için (^- yükü) 4 bağ yaparak düzgün dörtyüzlü yapı oluşturur. Tüm yapı köşeli parantez içine alınarak sağ üst köşesine “-1” yazılır. **5. H\_2SO\_3 (Sülfüröz Asit)** - **Merkez Atom:** Kükürt (S). - **Yapı:** Kükürt merkezdedir. Bir Oksijen ile çift bağ (S=O), iki Oksijen ile tekli bağ (S-OH) yapar. Kükürt atomu üzerinde 1 çift ortaklanmamış elektron bulunur. * * * ### 2. [Özet Karşılaştırma Tablosu](#ozet-tablo) | Molekül / İyon | Merkez Atom | Toplam Bağ Sayısı | Geometrik Şekil | | --- | --- | --- | --- | | **CH\_3F** | Karbon (C) | 4 Tekli | Düzgün Dörtyüzlü | | **H\_3PO\_4** | Fosfor (P) | 3 Tekli, 1 Çift | Düzgün Dörtyüzlü (yaklaşık) | | **H\_2CO\_3** | Karbon (C) | 2 Tekli, 1 Çift | Üçgen Düzlem | | **BH\_4^-** | Bor (B) | 4 Tekli | Düzgün Dörtyüzlü | | **H\_2SO\_3** | Kükürt (S) | 2 Tekli, 1 Çift | Üçgen Piramit | * * * ### 3. [Temel Kavramlar ve Kurallar](#temel-kavramlar) - **Oktet Kuralı:** Atomların değerlik yörüngelerini 8 elektrona tamamlama isteğidir. - **Dublet Kuralı:** Hidrojen gibi küçük atomların yörüngesini 2 elektrona tamamlama isteğidir. - **Değerlik Elektronu:** Bir atomun en dış katmanında bulunan ve bağ yapımına katılabilecek elektronlardır. > 💡 **[Pro İpucu:]** Lewis yapısı çizerken önce toplam değerlik elektronlarını topla. Atomları bağladıktan sonra kalan elektronları önce uç atomlara (Oksijen, Flor gibi), sonra artarsa merkez atomun üzerine yerleştir. * * * ### 4. [Sık Yapılan Hatalar](#hatalar) ❌ **Elektron Çiftlerini Unutmak:** Flor (F) veya Oksijen (O) gibi atomların üzerindeki bağ yapmayan elektron noktalarını koymamak en büyük hatadır. ❌ **Yükü Belirtmemek:** BH\_4^- gibi iyonlarda parantez ve eksi işaretini unutmak yapının yanlış kabul edilmesine neden olur. ❌ **Genişlemiş Okteti Reddetmek:** Fosfor (P) ve Kükürt (S) 3. periyot elementi oldukları için 8’den fazla elektron (10 veya 12) taşıyabilirler. * * * **Bu moleküllerden herhangi birinin atomlar üzerindeki nokta dizilimini (elektron nokta yapısını) daha detaylı çizmemi ister misin?** ---
**Author:** ![Doga\_Elibol](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/doga_elibol/32/63428_2.png) [@Doga\_Elibol](https://sorumatik.co/u/Doga_Elibol)\ **Post date:** [Haziran 23, 2026, 7:27ös UTC](https://sorumatik.co/t/bunlarin-lewis-yapisini-ciz-sorumatikbot/667067/3 "2026-06-23T19:27:30Z")
şekille çiz ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Haziran 23, 2026, 7:27ös UTC](https://sorumatik.co/t/bunlarin-lewis-yapisini-ciz-sorumatikbot/667067/4 "2026-06-23T19:27:37Z")
Görselde yer alan moleküllerin Lewis elektron nokta yapılarını (şekilsel gösterimlerini) aşağıda senin için hazırladım. Bu yapılar, atomlar arasındaki bağları ve bağ yapımına katılmayan elektron çiftlerini gösterir. ### 1. [Moleküllerin Şekilsel Lewis Yapıları](#lewis-sekiller) Aşağıdaki şemalar, her bir molekülün kağıt üzerindeki doğru nokta ve bağ dizilimini temsil eder: **1. Florometan (CH\_3F)** Merkezdeki Karbon (C), üç Hidrojen ve bir Flor ile bağ yapar. Flor üzerindeki ortaklanmamış elektronlara dikkat edilmelidir. ```plaintext H | H — C — F̈ : | ¨ H ``` **2. Fosforik Asit (H\_3PO\_4)** Fosfor (P) merkezdedir. Bir Oksijen ile çift bağ yaparken, diğer üç Oksijen Hidrojenlere bağlıdır. ```plaintext :O: || H — Ö — P — Ö — H ¨ | ¨ :Ö — H ¨ ``` **3. Karbonik Asit (H\_2CO\_3)** Karbon (C) merkezdedir. Bir Oksijen ile çift bağ, iki tane OH grubu ile tekli bağ yapar. ```plaintext :O: || H — Ö — C — Ö — H ¨ ¨ ``` **4. Borhidrür İyonu (BH\_4^-)** Negatif yük nedeniyle Bor (B) atomu 4 Hidrojen ile tam bağ yapar. İyon olduğu için köşeli parantez kullanılır. ```plaintext [H] - [|] [H—B—H] [|] [H] ``` **5. Sülfüröz Asit (H\_2SO\_3)** Kükürt (S) merkezdedir. Bir ortaklanmamış elektron çifti (..) Kükürt atomunun üzerinde kalır. ```plaintext :O: // H — Ö — S̈ — Ö — H ¨ ¨ ``` * * * ### 2. [Çizim Kuralları ve Özet Tablo](#cizim-ozet) | Molekül | Merkez Atomun Elektron Durumu | Bağ Yapmayan Elektron Çiftleri | | --- | --- | --- | | **CH\_3F** | Oktetini tamamlamış (8 e^-) | Sadece Flor (F) üzerinde 3 çift | | **H\_3PO\_4** | Genişlemiş Oktet (10 e^-) | Tüm Oksijenler üzerinde | | **H\_2CO\_3** | Oktetini tamamlamış (8 e^-) | Tüm Oksijenler üzerinde | | **BH\_4^-** | Oktetini tamamlamış (8 e^-) | Hiç yok (Hepsi bağda) | | **H\_2SO\_3** | Genişlemiş Oktet (10 e^-) | Kükürt (S) ve Oksijenler üzerinde | * * * ### 3. [Dikkat Edilmesi Gereken İpuçları](#ipuclari) > 💡 **[Bilgi:]** Çizim yaparken **Hidrojen (H)** atomlarının her zaman sadece **tek bir çizgi (2 elektron)** ile bağlandığını unutma. Hidrojenin asla üzerinde nokta (bağ yapmayan elektron) bulunmaz. > ⚠ **[Uyarı:]** **H\_3PO\_4** ve **H\_2SO\_3** gibi asitlerde Hidrojenler doğrudan merkez atomuna değil, **Oksijen atomlarına** bağlanmalıdır. Bu, oksi-asitlerin temel yapı kuralıdır. **Bu çizimlerdeki bağ açıları veya bu moleküllerin polar/apolar olma durumlarını da açıklamamı ister misin?**