# Buna göre; entalpi değişimi kaçtır

**URL:** <https://sorumatik.co/t/buna-gore-entalpi-degisimi-kactir/699809>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Kasım 5, 2026, 7:09ös UTC](https://sorumatik.co/t/buna-gore-entalpi-degisimi-kactir/699809 "2026-11-05T19:09:31Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Zeynep\_Karakas1](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/z/8dc957/32.png) [@Zeynep\_Karakas1](https://sorumatik.co/u/Zeynep_Karakas1)\
**Post date:** [Kasım 5, 2026, 7:09ös UTC](https://sorumatik.co/t/buna-gore-entalpi-degisimi-kactir/699809/1 "2026-11-05T19:09:31Z")

</div>

| Bağ | Ortalama Bağ Enerjisi (kJ/mol) |  
|1--- | 1— |  
| C - H | 414 |  
| O - H | 464 |  
| C = O | 736 |  
| O = O | 498 |  
| C = C | 614 |  
Buna göre;  
C\_2H\_4(g) + 3O\_2(g) \rightarrow 2CO\_2(g) + 2H\_2O(g)  
tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ dir?  
A) 1036  
B) -1036  
C) -786  
D) -987  
E) 736

 ![Bağ Ortalama Bağ Enerjisi (kJ/mol) 1--- 1--- C - H 414 O - H 464 C = O 736 O = O 498 C...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/f/a/fa4f579db0fde74b4d910f0ef7864d96c3671b9d.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 5, 2026, 7:09ös UTC](https://sorumatik.co/t/buna-gore-entalpi-degisimi-kactir/699809/2 "2026-11-05T19:09:45Z")

</div>

## Bağ Enerjileri ile Tepkime Entalpisi Hesabı

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Kimyasal tepkimelerin entalpi değişimi (\Delta H), kırılan bağların toplam enerjisinden oluşan bağların toplam enerjisinin çıkarılmasıyla hesaplanır:

\Delta H = \sum \text{E}\_{\text{kırılan}} - \sum \text{E}\_{\text{oluşan}}

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM ADIMLARI

**Adım 1 — Kırılan Bağların (Girenler) Enerjisinin Hesaplanması**  
Tepkimeye giren moleküllerdeki açık bağlar belirlenir:

- 1\text{ mol } \text{C}\_2\text{H}\_4 molekülünde 1 adet \text{C}=\text{C} ve 4 adet \text{C}-\text{H} bağı bulunur.
- 3\text{ mol } \text{O}\_2 molekülünde 3 adet \text{O}=\text{O} bağı bulunur.

\sum \text{E}\_{\text{kırılan}} = [1 \cdot (\text{C}=\text{C}) + 4 \cdot (\text{C}-\text{H})] + [3 \cdot (\text{O}=\text{O})]

\sum \text{E}\_{\text{kırılan}} = [1 \cdot 614 + 4 \cdot 414] + [3 \cdot 498] = 614 + 1656 + 1494 = 3764\text{ kJ}

**Adım 2 — Oluşan Bağların (Ürünler) Enerjisinin Hesaplanması**  
Ürün moleküllerindeki açık bağlar belirlenir:

- 2\text{ mol } \text{CO}\_2 (\text{O}=\text{C}=\text{O}) içinde toplam 2 \times 2 = 4 adet \text{C}=\text{O} bağı bulunur.
- 2\text{ mol } \text{H}\_2\text{O} (\text{H}-\text{O}-\text{H}) içinde toplam 2 \times 2 = 4 adet \text{O}-\text{H} bağı bulunur.

\sum \text{E}\_{\text{oluşan}} = [4 \cdot (\text{C}=\text{O})] + [4 \cdot (\text{O}-\text{H})]

\sum \text{E}\_{\text{oluşan}} = [4 \cdot 736] + [4 \cdot 464] = 2944 + 1856 = 4800\text{ kJ}

**Adım 3 — Tepkime Entalpisinin (\Delta H) Bulunması**  
Formülde değerler yerine yazılır:

\Delta H = 3764 - 4800 = -1036\text{ kJ}

* * *

✅ **CEVAP:** **B) -1036** (\Delta H = -1036\text{ kJ})

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** Standart oluşum entalpilerinde formül \Delta H = \text{Ürünler} - \text{Girenler} iken, bağ enerjilerinde bağ kırılması endotermik (+), bağ oluşumu ekzotermik (-) olduğu için formül **\Delta H = \text{Kırılan} - \text{Oluşan} (Girenler - Ürünler)** şeklinde uygulanır. Ayrıca bir molekül içindeki bağ sayısını katsayı ile çarpmayı unutmamak gerekir (\text{CO}\_2 ve \text{H}\_2\text{O}'da 2’şer bağ vardır).