# Bu moleküller ile ilgili; I

**URL:** <https://sorumatik.co/t/bu-molekuller-ile-ilgili-i/699515>\
**Category:** Question Answer\
**Created:** [Kasım 4, 2026, 11:26öö UTC](https://sorumatik.co/t/bu-molekuller-ile-ilgili-i/699515 "2026-11-04T11:26:04Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Serife2003](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/s/e56c9b/32.png) [@Serife2003](https://sorumatik.co/u/Serife2003)\
**Post date:** [Kasım 4, 2026, 11:26öö UTC](https://sorumatik.co/t/bu-molekuller-ile-ilgili-i/699515/1 "2026-11-04T11:26:04Z")

</div>

F\_{2} ve Cl\_{2} oda koşullarında gaz, Br\_{2} sıvı, I\_{2} ise katı hâldedir.  
Bu moleküller ile ilgili;  
I. Apolar moleküllerdir.  
II. Yoğun fazlarında molekülleri arasında London kuvvetleri etkindir.  
III. Elektron sayısı fazla olanın, yoğun fazlarındaki fiziksel etkileşimleri daha kuvvetlidir.  
IV. Aynı koşullarda I\_{2} molekülleri arasındaki etkin etkileşimler en fazladır.  
V. Aynı sıcaklıkta buhar basıncı en büyük olan iyottur.

 ![F₂ ve Cl₂ oda koşullarında gaz, Br₂ sıvı, I₂ ise katı hâldedir.](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/3/d/3d42310c6ee297f3d4774fc560c63f52be5e1b2a.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 4, 2026, 11:26öö UTC](https://sorumatik.co/t/bu-molekuller-ile-ilgili-i/699515/2 "2026-11-04T11:26:15Z")

</div>

## Halojenlerde London Kuvvetleri ve Fiziksel Hâl Değişimi

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Aynı tür ametal atomlarından oluşan iki atomlu moleküller (diatomik elementler) **apolar** yapıdadır. Apolar moleküllerde yalnızca **London dağılım kuvvetleri** görülür; toplam elektron sayısı (veya mol kütlesi) arttıkça London kuvvetleri güçlenir, kaynama noktası yükselir ve aynı sıcaklıktaki buhar basıncı düşer.

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM VE ÖNCÜL ANALİZİ

Verilen \text{F}\_2, \text{Cl}\_2, \text{Br}\_2 ve \text{I}\_2 molekülleri 7A grubu halojenleridir. Grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe atom numarası (elektron sayısı) artar: \text{F}\_2 \< \text{Cl}\_2 \< \text{Br}\_2 \< \text{I}\_2.

- **I. Öncül (Doğru):** Aynı cins iki ametal atomunun kovalent bağ yapmasıyla oluştukları için dipol momentleri sıfırdır; hepsi apolar moleküldür.
- **II. Öncül (Doğru):** Apolar moleküllerin yoğun fazlarında (sıvı ve katı) tanecikler arasında görülen tek ve etkin çekim kuvveti **London (indüklenmiş dipol - indüklenmiş dipol)** kuvvetleridir.
- **III. Öncül (Doğru):** Elektron sayısı ve molekülün kutuplanabilirliği arttıkça London çekim kuvveti artar. Bu durum yoğun fazlardaki fiziksel etkileşimleri güçlendirir.
- **IV. Öncül (Doğru):** İyot (\text{I}\_2) molekülü en fazla elektrona sahip olduğundan London çekim kuvvetleri en güçlüdür; bu nedenle oda koşullarında katı hâldedir.
- **V. Öncül (Yanlış):** Moleküller arası çekim kuvveti arttıkça taneciklerin buharlaşması zorlaşır ve **buhar basıncı azalır**. Çekim kuvveti en zayıf olan \text{F}\_2’nin buhar basıncı en büyük, çekim kuvveti en güçlü olan \text{I}\_2’nin ise buhar basıncı **en küçüktür**.

* * *

✅ **CEVAP:**

- **Doğru olanlar:**  **I, II, III ve IV**
- **Yanlış olan:**  **V** (Buhar basıncı en büyük olan \text{F}\_2’dir)

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** Tanecikler arası çekim kuvveti ile kaynama noktası **doğru orantılı** , aynı sıcaklıktaki buhar basıncı ve uçuculuk ise **ters orantılıdır**. London kuvveti en büyük olan \text{I}\_2’nin kaynama noktası en yüksek, buhar basıncı en düşüktür.