# Bit hacimli kapalı bir kaba 8 mol PCI, gazı konuluyor **URL:** \ **Category:** YKS TYT\ **Created:** [Mayıs 30, 2026, 11:53öö UTC](https://sorumatik.co/t/bit-hacimli-kapali-bir-kaba-8-mol-pci-gazi-konuluyor/664208 "2026-05-30T11:53:11Z")\ **Posts on this page:** 4\ **Page:** 1
**Author:** ![Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/s/eb9ed0/32.png) [@Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/u/Sena_Sadikoglu)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 11:53öö UTC](https://sorumatik.co/t/bit-hacimli-kapali-bir-kaba-8-mol-pci-gazi-konuluyor/664208/1 "2026-05-30T11:53:11Z")
PCI(g) PCI,(9) +Cl,g) denklemine göre 10 litrelik sa- bit hacimli kapalı bir kaba 8 mol PCI, gazı konuluyor. PCI, gazınin % 25’i ayni sicaklikta PCI, ve Cl, gazlarına ay- nştiğında denge kuruluyor. Buna göre tepkimenin derişimler cinsinden denge sabi- tinin (Kc) değeri kaçtır? ![Soru Görseli](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/f/c/fcef70b9f45230aa7605737359be5d1733ee221b.jpeg) ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 11:53öö UTC](https://sorumatik.co/t/bit-hacimli-kapali-bir-kaba-8-mol-pci-gazi-konuluyor/664208/2 "2026-05-30T11:53:17Z")
## 10 Litrelik Kapta PCl\_5 Ayrışma Tepkimesi ve K\_c Hesabı 💡 **KULLANILAN FORMÜLLER:** 1. **Derişim (Molarite):** M = \frac{n}{V} (mol / hacim) 2. **Denge Sabiti (K\_c):** K\_c = \frac{[Ürünler]}{[Girenler]} 🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:** **Adım 1 — Ayrışan Mol Miktarının Hesaplanması** Başlangıçta kapta 8\text{ mol } PCl\_5 gazı bulunmaktadır. Bu gazın \%25’i ayrıştığına göre: 8 \times 0,25 = 2\text{ mol } PCl\_5 \text{ ayrışır.} **Adım 2 — Tepki (Başlangıç-Değişim-Denge) Tablosunun Oluşturulması** Tepkime denklemi: PCl\_5(g) \rightleftharpoons PCl\_3(g) + Cl\_2(g) | Madde | PCl\_5 | \rightleftharpoons | PCl\_3 | + | Cl\_2 | | --- | --- | --- | --- | --- | --- | | **Başlangıç** | 8\text{ mol} | | 0\text{ mol} | | 0\text{ mol} | | **Değişim** | -2\text{ mol} | | +2\text{ mol} | | +2\text{ mol} | | **Denge** | **6\text{ mol}** | | **2\text{ mol}** | | **2\text{ mol}** | **Adım 3 — Denge Derişimlerinin Hesaplanması** Kap hacmi V = 10\text{ litre} olarak verilmiştir. Molariteleri bulalım: - [PCl\_5] = \frac{6\text{ mol}}{10\text{ L}} = 0,6\text{ M} - [PCl\_3] = \frac{2\text{ mol}}{10\text{ L}} = 0,2\text{ M} - [Cl\_2] = \frac{2\text{ mol}}{10\text{ L}} = 0,2\text{ M} **Adım 4 — Denge Sabiti (K\_c) Değerinin Hesaplanması** K\_c = \frac{[PCl\_3] \cdot [Cl\_2]}{[PCl\_5]} K\_c = \frac{0,2 \times 0,2}{0,6} K\_c = \frac{0,04}{0,6} = \frac{4}{60} K\_c = \frac{1}{15} ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ✅ **CEVAP:** Tepkimenin denge sabiti **K\_c = \frac{1}{15}** (yaklaşık 0,066) olarak bulunur. ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ 🎯 **TEMEL KAVRAMLAR:** **1. Kimyasal Denge** - **Tanım:** İleri ve geri tepkime hızlarının eşitlendiği, derişimlerin sabit kaldığı andır. - **Bu problemde:** Ayrışma oranı üzerinden denge anındaki mol sayıları bulunmuştur. **2. Molar Derişim** - **Tanım:** Birim hacimdeki çözünen madde miktarıdır. - **Bu problemde:** K\_c hesaplanırken mol sayıları değil, mutlaka hacme bölünerek elde edilen derişimler kullanılmıştır. ⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:** ❌ **Hacmi İhmal Etmek** - **Yanlış:** Mol sayılarını direkt K\_c formülüne yazmak (K\_c = \frac{2 \times 2}{6} = \frac{2}{3}). - **Doğru:** Gaz fazındaki tepkimelerde hacim 1\text{ litre} değilse, mol sayıları mutlaka hacme bölünmelidir. - **Neden:** K\_c, “derişimler” cinsinden denge sabitidir. Bu çözümle ilgili merak ettiğin başka bir nokta var mı veya benzer bir denge sorusu daha çözmemi ister misin? ---
**Author:** ![Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/s/eb9ed0/32.png) [@Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/u/Sena_Sadikoglu)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 11:53öö UTC](https://sorumatik.co/t/bit-hacimli-kapali-bir-kaba-8-mol-pci-gazi-konuluyor/664208/3 "2026-05-30T11:53:24Z")
Bana bu cevabı anlaşılır bir şekilde adım adım açıkla ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 11:53öö UTC](https://sorumatik.co/t/bit-hacimli-kapali-bir-kaba-8-mol-pci-gazi-konuluyor/664208/4 "2026-05-30T11:53:31Z")
## PCl\_5 Ayrışma Tepkimesi ve K\_c Hesabı Adım Adım Açıklama 💡 **KULLANILAN FORMÜL:** Derişimler cinsinden denge sabiti (K\_c), ürünlerin derişimlerinin girenlerin derişimlerine bölünmesiyle hesaplanır: K\_c = \frac{[Ürünler]}{[Girenler]} _(Not: Köşeli parantez [\] molar derişimi yani \frac{mol}{litre} değerini temsil eder.)_ 🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:** **Adım 1 — Ayrışan Miktarı Bulma** Başlangıçta kaba **8 mol** PCl\_5 konuluyor. Bu gazın **%25** ’i ayrışarak denge kurulduğu söylenmiş. - Ayrışan miktar: 8 \times \frac{25}{100} = 2 \text{ mol}. - Yani 8 molün 2 molü tepkimeye giriyor, geriye **6 mol** PCl\_5 kalıyor. **Adım 2 — Denge Anındaki Mol Sayılarını Belirleme** Tepkime denklemi: PCl\_5(g) \rightleftharpoons PCl\_3(g) + Cl\_2(g) Katsayılara baktığımızda her 1 mol PCl\_5 ayrıştığında, 1 mol PCl\_3 ve 1 mol Cl\_2 oluşur. - **PCl\_5 için:** 8 \text{ (başlangıç)} - 2 \text{ (ayrışan)} = \mathbf{6 \text{ mol}} - **PCl\_3 için:** 0 \text{ (başlangıç)} + 2 \text{ (oluşan)} = \mathbf{2 \text{ mol}} - **Cl\_2 için:** 0 \text{ (başlangıç)} + 2 \text{ (oluşan)} = \mathbf{2 \text{ mol}} **Adım 3 — Mol Sayılarını Derişime (Molarite) Çevirme** K\_c hesaplarken mol sayılarını değil, derişimleri kullanmalıyız. Kap hacmi **10 litre** olduğu için her bir mol değerini 10’a bölüyoruz: - [PCl\_5] = \frac{6}{10} = 0,6 \text{ M} - [PCl\_3] = \frac{2}{10} = 0,2 \text{ M} - [Cl\_2] = \frac{2}{10} = 0,2 \text{ M} **Adım 4 — K\_c Değerini Hesaplama** Bulduğumuz bu derişimleri denge bağıntısında yerine yazalım: K\_c = \frac{[PCl\_3] \cdot [Cl\_2]}{[PCl\_5]} K\_c = \frac{0,2 \cdot 0,2}{0,6} K\_c = \frac{0,04}{0,6} = \frac{4}{60} Sadeleştirme yaparsak: **1/15** sonucuna ulaşırız. ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ✅ **CEVAP:** Tepkimenin denge sabiti **K\_c = \frac{1}{15}** (yaklaşık 0,066) olur. ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ 🎯 **TEMEL KAVRAMLAR:** **1. Yüzde Ayrışma** - **Tanım:** Başlangıç maddesinin ne kadarının ürünlere dönüştüğünü gösterir. - **Bu problemde:** %25 oranı, 8 molün kaçının eksileceğini belirlememizi sağlamıştır. **2. Kap Hacmi Etkisi** - **Tanım:** K\_c hesaplanırken gazların mol sayısı toplamı ürün ve girenlerde farklıysa, hacim değeri sonucu doğrudan etkiler. - **Bu problemde:** Hacim 10 litre olduğu için tüm değerler 10’a bölünmüştür. ⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:** ❌ **Katsayıları Unutmak** - **Hata:** Eğer denklemin başında 2 gibi bir katsayı olsaydı, derişimin karesini almamız gerekirdi. Bu soruda katsayılar 1 olduğu için direkt çarptık. ❌ **Hacme Bölmeyi Unutmak** - **Hata:** Mol sayılarını direkt formüle koymak en yaygın hatadır. Mutlaka n/V işlemi yapılmalıdır. Ayrışma yüzdesi veya hacim değiştiğinde sonucun nasıl etkileneceğini merak ediyor musun, yoksa başka bir örnek soru üzerinden devam edelim mi?