# Bir kaba 0,8 mol X, ve 1,2 mol Y, gazları konuluyor **URL:** \ **Category:** YKS TYT\ **Created:** [Mayıs 30, 2026, 11:59öö UTC](https://sorumatik.co/t/bir-kaba-0-8-mol-x-ve-1-2-mol-y-gazlari-konuluyor/664210 "2026-05-30T11:59:14Z")\ **Posts on this page:** 4\ **Page:** 1
**Author:** ![Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/s/eb9ed0/32.png) [@Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/u/Sena_Sadikoglu)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 11:59öö UTC](https://sorumatik.co/t/bir-kaba-0-8-mol-x-ve-1-2-mol-y-gazlari-konuluyor/664210/1 "2026-05-30T11:59:14Z")
bir kaba 0,8 mol X, ve 1,2 mol Y, gazları konuluyor. g9)+ 2Y,(g) 2XY,(g) denklemine göre 2 litrelik kapali o Buna 9ore tepkimenin derişimler cinsinden denge sabi- inin (Kc) değeri kaçtır? 2 9azinin miktarı 0,4 mol’e düştüğünde denge kuruluyor. ![Soru Görseli](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/6/4/64c07f878c1f90f076f9a6bebf88e18dc0dfcd75.jpeg) ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 11:59öö UTC](https://sorumatik.co/t/bir-kaba-0-8-mol-x-ve-1-2-mol-y-gazlari-konuluyor/664210/2 "2026-05-30T11:59:22Z")
## Bir kaba 0,8 mol X\_2 ve 1,2 mol Y\_2 gazları konuluyor: Kimyasal Denge ve K\_c Hesaplaması 💡 **[KULLANILAN FORMÜL:]** Derişimler cinsinden denge sabiti (K\_c), ürünlerin derişimlerinin, girenlerin derişimlerine oranlanmasıyla bulunur: K\_c = \frac{[\text{Ürünler}]^n}{[\text{Girenler}]^m} Derişim (Molarite) ise M = \frac{n}{V} formülü ile hesaplanır. 🧠 **[ÇÖZÜM ADIMLARI:]** **Adım 1 — Tepkime Başlangıç, Değişim ve Denge (BDD) Tablosunun Oluşturulması** Tepkime denklemi: X\_2(g) + 2Y\_2(g) \rightleftharpoons 2XY\_2(g) Kap hacmi: V = 2 \text{ L} - **Başlangıç:** 0,8 \text{ mol } X\_2, 1,2 \text{ mol } Y\_2, 0 \text{ mol } XY\_2 - **Değişim:** X\_2 gazı 0,8 \text{ mol}'den 0,4 \text{ mol}'e düştüğüne göre, harcanan X\_2 = 0,4 \text{ mol}'dür. - Katsayılara göre: 1 \text{ mol } X\_2 harcanırken 2 \text{ mol } Y\_2 harcanır ve 2 \text{ mol } XY\_2 oluşur. - 0,4 \text{ mol } X\_2 harcanırsa, 0,8 \text{ mol } Y\_2 harcanır ve 0,8 \text{ mol } XY\_2 oluşur. - **Denge Anı (mol):** - n\_{X\_2} = 0,8 - 0,4 = 0,4 \text{ mol} - n\_{Y\_2} = 1,2 - 0,8 = 0,4 \text{ mol} - n\_{XY\_2} = 0 + 0,8 = 0,8 \text{ mol} **Adım 2 — Denge Derişimlerinin (Molarite) Hesaplanması** Denge sabitini hesaplamak için mol sayılarını hacme (2 \text{ L}) bölerek molar derişimleri bulmalıyız: - [X\_2] = \frac{0,4 \text{ mol}}{2 \text{ L}} = 0,2 \text{ M} - [Y\_2] = \frac{0,4 \text{ mol}}{2 \text{ L}} = 0,2 \text{ M} - [XY\_2] = \frac{0,8 \text{ mol}}{2 \text{ L}} = 0,4 \text{ M} **Adım 3 — K\_c Değerinin Hesaplanması** Tepkimeye göre K\_c bağıntısı: K\_c = \frac{[XY\_2]^2}{[X\_2] \cdot [Y\_2]^2} Değerleri yerine koyalım: K\_c = \frac{(0,4)^2}{(0,2) \cdot (0,2)^2} K\_c = \frac{0,16}{0,2 \cdot 0,04} K\_c = \frac{0,16}{0,008} K\_c = 20 ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ✅ **[CEVAP:]** Tepkimenin derişimler cinsinden denge sabiti (K\_c) değeri **20** ’dir. ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ 🎯 **[TEMEL KAVRAMLAR:]** **1. Kimyasal Denge** - **[Tanım:]** İleri ve geri tepkime hızlarının birbirine eşit olduğu, maddelerin derişimlerinin sabit kaldığı durumdur. - **[Bu problemde:]** X\_2 miktarının 0,4 \text{ mol}'de sabitlenmesi sistemin dengeye ulaştığını gösterir. **2. Denge Sabiti (K\_c)** - **[Tanım:]** Belirli bir sıcaklıkta denge anındaki ürün ve giren derişimleri arasındaki matematiksel ilişkidir. - **[Bu problemde:]** Katsayılar (2), derişimlerin üzerine üs olarak yazılmıştır. ⚠ **[SIK YAPILAN HATALAR:]** **❌ Hacmi Unutmak** - **[Yanlış:]** Mol sayılarını doğrudan K\_c bağıntısında kullanmak. - **[Doğru:]** K\_c “derişimler” cinsinden olduğu için mutlaka hacme (V=2) bölerek molarite kullanılmalıdır. - **[Neden yanlış:]** Pay ve paydadaki toplam üs sayıları eşit değilse (bu soruda 2 \neq 1+2), hacim sadeleşmez ve sonuç hatalı çıkar. **❌ Katsayıları Üs Olarak Yazmamak** - **[Yanlış:]** K\_c = \frac{[XY\_2]}{[X\_2] \cdot [Y\_2]} şeklinde hesaplamak. - **[Doğru:]** Tepkimedeki katsayılar (2 gibi) mutlaka üs olarak alınmalıdır. Bu soruda hacmin etkisini daha iyi anlamak için, hacim 1 \text{ L} olsaydı sonucun nasıl değişeceğini tartışmamı ister misin? ---
**Author:** ![Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/s/eb9ed0/32.png) [@Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/u/Sena_Sadikoglu)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 11:59öö UTC](https://sorumatik.co/t/bir-kaba-0-8-mol-x-ve-1-2-mol-y-gazlari-konuluyor/664210/3 "2026-05-30T11:59:25Z")
Bana bu cevabı anlaşılır bir şekilde adım adım açıkla ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 11:59öö UTC](https://sorumatik.co/t/bir-kaba-0-8-mol-x-ve-1-2-mol-y-gazlari-konuluyor/664210/4 "2026-05-30T11:59:33Z")
## Bir kaba 0,8 mol X\_2 ve 1,2 mol Y\_2 gazları konuluyor: Adım Adım Denge Hesabı Kimyasal denge sorularında en önemli nokta, başlangıçtaki maddelerin ne kadarının harcandığını bulmak ve denge anındaki **derişimleri (molarite)** hesaplamaktır. 💡 **[KULLANILAN FORMÜL:]** Denge sabiti hesaplanırken ürünlerin derişimi, girenlerin derişimine oranlanır. Katsayılar üs olarak yazılır: K\_c = \frac{[XY\_2]^2}{[X\_2] \cdot [Y\_2]^2} Derişim (Molarite) hesabı: [M] = \frac{n \text{ (mol)}}{V \text{ (hacim)}} 🧠 **[ÇÖZÜM ADIMLARI:]** **Adım 1 — Harcanan ve Oluşan Mol Sayılarını Belirleme** Tepkime başladığında kapta 0,8 \text{ mol } X\_2 ve 1,2 \text{ mol } Y\_2 vardır. Soru, denge kurulduğunda X\_2 gazının 0,4 \text{ mol}'e düştüğünü söylüyor. - **Harcanan X\_2:** 0,8 - 0,4 = 0,4 \text{ mol} harcanmıştır. - **Tepkime Katsayıları:** X\_2 + 2Y\_2 \rightleftharpoons 2XY\_2 denklemine göre; 1 \text{ birim } X\_2 harcanırken 2 \text{ birim } Y\_2 harcanır ve 2 \text{ birim } XY\_2 oluşur. - **Değişim:** 0,4 \text{ mol } X\_2 harcandığına göre, bunun iki katı olan **0,8 \text{ mol } Y\_2** harcanır ve **0,8 \text{ mol } XY\_2** oluşur. **Adım 2 — Denge Anındaki Mol Sayılarını Bulma** Denge kurulduğunda kapta kalan net miktarları hesaplayalım: - **X\_2:** 0,8 - 0,4 = 0,4 \text{ mol} (Zaten soruda verilmişti) - **Y\_2:** 1,2 - 0,8 = 0,4 \text{ mol} kaldı. - **XY\_2:** 0 + 0,8 = 0,8 \text{ mol} oluştu. **Adım 3 — Mol Sayılarını Derişime (Molariteye) Çevirme** Kap hacmi 2 \text{ Litre} olduğu için denge sabitinde kullanacağımız köşeli parantez [M] değerlerini bulmak için tüm mol sayılarını 2’ye bölmelisiniz: - [X\_2] = \frac{0,4}{2} = 0,2 \text{ M} - [Y\_2] = \frac{0,4}{2} = 0,2 \text{ M} - [XY\_2] = \frac{0,8}{2} = 0,4 \text{ M} **Adım 4 — K\_c Bağıntısında Yerine Koyma** Bulduğumuz bu derişim değerlerini formülde yerine yazalım: K\_c = \frac{(0,4)^2}{(0,2) \cdot (0,2)^2} K\_c = \frac{0,16}{0,2 \cdot 0,04} = \frac{0,16}{0,008} K\_c = 20 ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ✅ **[CEVAP:]** Tepkimenin denge sabiti (K\_c) değeri **20** ’dir. ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ 🎯 **[TEMEL KAVRAMLAR:]** **1. Katsayı-Mol İlişkisi** - **[Tanım:]** Tepkime denklemindeki sayısal katsayılar, maddelerin hangi oranda harcanıp oluşacağını belirler. - **[Bu problemde:]** X\_2 önünde gizli 1 olduğu için 0,4 harcandığında, Y\_2 önünde 2 olduğu için 0,8 harcanmıştır. ⚠ **[SIK YAPILAN HATALAR:]** **❌ Hacmi İhmal Etmek** - **[Yanlış:]** Direkt 0,4 ve 0,8 mol sayılarını K\_c formülüne yazmak. - **[Doğru:]** K\_c her zaman **molarite (mol/L)** üzerinden hesaplanır. Hacim 1 \text{ L} değilse sonuç tamamen değişir. **❌ Üsleri Unutmak** - **[Yanlış:]** Y\_2 derişiminin karesini almadan çarpmak. - **[Doğru:]** Denklemin başındaki katsayılar mutlaka üs olarak gelmelidir ([Y\_2]^2). Anlatımda kafana takılan veya daha detaylı açıklamamı istediğin bir işlem basamağı var mı?