# Bir denge tepkimesinde Kp ile Kc değerleri arasında Kc= Kp.RT bağıintisı bulupmaktadır

**URL:** <https://sorumatik.co/t/bir-denge-tepkimesinde-kp-ile-kc-degerleri-arasinda-kc-kp-rt-bagiintisi-bulupmaktadir/664220>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Mayıs 30, 2026, 2:03ös UTC](https://sorumatik.co/t/bir-denge-tepkimesinde-kp-ile-kc-degerleri-arasinda-kc-kp-rt-bagiintisi-bulupmaktadir/664220 "2026-05-30T14:03:16Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/s/eb9ed0/32.png) [@Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/u/Sena_Sadikoglu)\
**Post date:** [Mayıs 30, 2026, 2:03ös UTC](https://sorumatik.co/t/bir-denge-tepkimesinde-kp-ile-kc-degerleri-arasinda-kc-kp-rt-bagiintisi-bulupmaktadir/664220/1 "2026-05-30T14:03:16Z")

</div>

Bir denge tepkimesinde Kp ile Kc değerleri arasında  
Kc = Kp.RT bağıintisı bulupmaktadır.  
Buna göre tepkimenin denklemi;  
L X,g) + Y9) 2XY(9)  
I. X,9) + 2Y,(9) 2XY,(g)1 2X,9) +  
Z,0xZ)  
hangileri 6labili

 ![Soru Görseli](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/8/a/8acaeca94802fcd521719fb3f84ae01e9cf8f8bf.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Mayıs 30, 2026, 2:03ös UTC](https://sorumatik.co/t/bir-denge-tepkimesinde-kp-ile-kc-degerleri-arasinda-kc-kp-rt-bagiintisi-bulupmaktadir/664220/2 "2026-05-30T14:03:22Z")

</div>

## Kimyasal Dengede K\_p ve K\_c Arasındaki İlişki

💡 **KULLANILAN FORMÜL:**

Kimyasal denge tepkimelerinde kısmi basınçlar cinsinden denge sabiti (K\_p) ile derişimler cinsinden denge sabiti (K\_c) arasındaki temel ilişki şu formülle ifade edilir:

K\_p = K\_c \cdot (RT)^{\Delta n}

Burada **\Delta n** , ürünlerdeki gaz fazındaki maddelerin katsayıları toplamından, girenlerdeki gaz fazındaki maddelerin katsayıları toplamının çıkarılmasıyla bulunur (\Delta n = n\_{\text{ürün(gaz)}} - n\_{\text{giren(gaz)}}).

🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — Verilen Bağıntının Analizi**  
Soruda bize K\_c = K\_p \cdot RT bağıntısı verilmiş. Genel formülümüz olan K\_p = K\_c \cdot (RT)^{\Delta n} ifadesini bu formata benzetmek için her iki tarafı (RT)^{\Delta n} ifadesine bölersek:

K\_c = K\_p \cdot (RT)^{-\Delta n}

Elde ederiz. Soruda verilen K\_c = K\_p \cdot (RT)^1 eşitliğinin sağlanması için:

-\Delta n = 1 \implies \Delta n = -1

olmalıdır. Yani gaz fazındaki ürün katsayıları toplamı, girenlerden **1 eksik** olmalıdır.

**Adım 2 — I. Öncülün İncelenmesi**  
Tepkime: X\_2(g) + Y\_2(g) \rightleftharpoons 2XY(g)

- Ürün gaz katsayısı: 2
- Giren gaz katsayıları: 1 + 1 = 2
- \Delta n = 2 - 2 = 0  
Bu durumda K\_p = K\_c olur. Aranan şartı sağlamaz.

**Adım 3 — II. Öncülün İncelenmesi**  
Tepkime: X\_2(g) + 2Y\_2(g) \rightleftharpoons 2XY\_2(g)

- Ürün gaz katsayısı: 2
- Giren gaz katsayıları: 1 + 2 = 3
- \Delta n = 2 - 3 = -1  
Bu durumda K\_p = K\_c \cdot (RT)^{-1} olur, bu da K\_c = K\_p \cdot RT demektir. Aranan şartı sağlar. ✅

**Adım 4 — III. Öncülün İncelenmesi**  
Tepkime: 2X\_2(g) + Z\_2(k) \rightleftharpoons X\_4Z\_2(g)

- Ürün gaz katsayısı: 1
- Giren gaz katsayıları: 2 (Dikkat: Z\_2 katı haldedir, hesaplamaya alınmaz.)
- \Delta n = 1 - 2 = -1  
Bu durumda K\_p = K\_c \cdot (RT)^{-1} olur, bu da K\_c = K\_p \cdot RT demektir. Aranan şartı sağlar. ✅

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **CEVAP:** II ve III  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

🎯 **TEMEL KAVRAMLAR:**

**1. Delta n (\Delta n)**

- **Tanım:** Bir kimyasal tepkimede ürünlerin mol sayıları ile girenlerin mol sayıları arasındaki farktır.
- **Bu problemde:** Sadece gaz fazındaki maddeler dikkate alınmıştır. Saf katı ve sıvılar denge bağıntısında ve \Delta n hesabında yer almaz.

⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:**

❌ **Fiziksel Hallere Dikkat Etmemek**

- **Yanlış:** III. öncülde Z\_2(k) maddesini gaz gibi düşünüp \Delta n = 1 - 3 = -2 hesaplamak.
- **Doğru:** Sadece (g) sembolü ile gösterilen gazları hesaba katmak.
- **Neden:** Katı ve sıvıların derişimleri sabit kabul edildiği için denge sabitini etkilemezler.

Bu tür sorularda “Köpek Kaçartan” (K\_p = K\_c(RT)^{\Delta n}) kodlamasını hatırlamak işini kolaylaştırabilir. Bu denge tepkimesiyle ilgili başka bir hesaplama sorusu çözmemi ister misin?