# Aşağıdaki moleküllerin Lewis yapısını çiziniz

**URL:** <https://sorumatik.co/t/asagidaki-molekullerin-lewis-yapisini-ciziniz/598689>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Aralık 30, 2025, 11:05öö UTC](https://sorumatik.co/t/asagidaki-molekullerin-lewis-yapisini-ciziniz/598689 "2025-12-30T11:05:19Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Abdurrahman2134](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/abdurrahman2134/32/59334_2.png) [@Abdurrahman2134](https://sorumatik.co/u/Abdurrahman2134)\
**Post date:** [Aralık 30, 2025, 11:05öö UTC](https://sorumatik.co/t/asagidaki-molekullerin-lewis-yapisini-ciziniz/598689/1 "2025-12-30T11:05:19Z")

</div>

![12](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/9/c/9cedc10b1885e5de54823a9cea58b193239cc144.png)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Aralık 30, 2025, 11:05öö UTC](https://sorumatik.co/t/asagidaki-molekullerin-lewis-yapisini-ciziniz/598689/2 "2025-12-30T11:05:39Z")

</div>

## Lewis Yapılarını Çiziniz (Kimya12.12)

### Önemli Noktalar

- Lewis yapısı; bir moleküldeki atomların **valans elektronları** ile bağlarını gösterir.
- Elektronlar, elektron çiftleri olarak çizilir: ortak kullanılan elektronlar **bağ** (çizgi), kalanlar ise **yalnız elektron çiftleri** olarak gösterilir.
- Atomların oktet (8 elektron) kuralı ve istisnaları dikkate alınır.

### Lewis Yapıları

1. **H₂ (Hidrojen molekülü)**  
Her H atomu 1 valans elektron taşır. İki H atomu bir bağ (2 elektron) paylaşır.  
Bağ: H — H

2. **F₂ (Flor molekülü)**  
Her F atomu 7 valans elektron taşır. İki F atomu bir bağ kurar, kalan 3 çift elektron atomlarda yalnız kalır.  
Lewis:  
F: (3 çift yalnız elektron) — F: (3 çift yalnız elektron)

3. **O₂ (Oksijen molekülü)**  
Her O atomu 6 valans elektron taşır. İki O atomu çift bağ ile bağlanır, kalan elektronlar yalnızdır.  
Lewis:  
O:😮 (iki nokta = çift bağ), her O’da 2 çift yalnız elektron

4. **N₂ (Azot molekülü)**  
Her N atomu 5 valans elektron taşır. İki N üçlü bağ ile bağlanır, her N atomunda bir çift yalnız elektron kalır.  
Lewis:  
N≡N, her N yanında bir çift yalnız elektron

5. **BeH₂ (Berilyum dihidrid)**  
Be 2 valans elektron, H 1 valans elektron taşır. Be atomu merkezde, 2 bağ yapar. Be, oktet dolmaz (4 elektrona sahiptir).  
Lewis: H — Be — H

6. **BH₃ (Bor tri-hidrid)**  
B 3 valans elektron, H 1 valans elektron. B merkezde, 3 bağ yapar. B’yi çevreleyen 3 H ile tamamlanır. Bor okteti tamamlamaz (6 elektron).  
Lewis:  
H  
|  
H—B—H

7. **CH₄ (Metan)**  
C 4 valans elektron, H 1. C merkezde 4 bağ yapar, her H bununla tek bağ kurar. Oktet tamamdır.  
Lewis:

8. **NH₃ (Amonyak)**  
N 5 valans elektron, H 1. N merkezde 3 bağ yapar, 1 çift yalnız elektron kalır. H’ler bağ yapar.  
Lewis:

(‘:’ yalnız elektron çiftini gösterir.)

* * *

### İçindekiler

1. [Lewis Yapısı Nedir?](#lewis-yapisi-nedir)
2. [Lewis Yapılarının Temel Kuralları](#lewis-kurallari)
3. [Örnek Moleküllerle Lewis Yapıları](#ornek-lewis-yapilari)
4. [Karşılaştırmalı Tablo: Molekül Bağları](#karsilastirmali-tablo-baglar)
5. [Özet Tablosu](#lewis-ozet-tablosu)
6. [Sık Sorulan Sorular (SSS)](#lewis-lewis-faq)

* * *

## Lewis Yapısı Nedir?

**Lewis yapısı** , bir moleküldeki atomların **valans elektronlarının** paylaşımını ve bağlanma şeklini gösteren bir diyagramdır. Elektronlar nokta veya çizgi şeklinde çizilir. Bir çizgi elektron çifti (bağ), noktalar ise bağ yapmayan yalnız elektron çiftlerini ifade eder.

* * *

## Lewis Yapılarının Temel Kuralları

- Atomların **valans elektron sayısı** bulunur.
- İki atom arasında **elektron çifti (bağ)** paylaşılır.
- Her atomun çevresindeki toplam elektron sayısı, genellikle oktet kuralına (8 elektron) uygundur. Hidrojen için ise 2 elektron (duet) yeterlidir.
- Yalnız kalan elektron çiftleri tek nokta dizilemesi şeklinde gösterilir.
- Çoklu bağlar (çift, üçlü bağ) bazı moleküllerde görülür.

* * *

## Örnek Moleküllerle Lewis Yapıları

| Molekül | Lewis Yapısı (Şema) | Özellik |
| --- | --- | --- |
| H₂ | H — H | Tek bağ, duet tamam |
| F₂ | F:(3 çift yalnız elektron) — F:(3 çift) | Tek bağ, oktet tamam |
| O₂ | O:😮 (çift bağ) ve 2 çift yalnız elektron | Çift bağ, oktet tamam |
| N₂ | N≡N (üçlü bağ) ve 1 çift yalnız elektron | Üçlü bağ, oktet tamam |
| BeH₂ | H — Be — H | İki tek bağ, oktet tamam değil |
| BH₃ | 3 H bağlı B (3 tek bağ), oktet tamam değil | Elektron eksikliği |
| CH₄ | 4 H tek bağlı C | Oktet tamam, dört bağ |
| NH₃ | 3 H bağlı N, 1 çift yalnız elektron | Oktet tamam, tek bağ + yalnız elektron |

* * *

## Molekül Bağları Karşılaştırma Tablosu

| Molekül | Bağ Türü | Bağ Sayısı | Yalnız Elektron Çiftleri | Oktet Durumu |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| H₂ | Tek bağ | 1 | Yok | Duet tamam |
| F₂ | Tek bağ | 1 | 6 (3 çift) | Oktet tamam |
| O₂ | Çift bağ | 2 | 4 (2 çift) | Oktet tamam |
| N₂ | Üçlü bağ | 3 | 2 (1 çift) | Oktet tamam |
| BeH₂ | Tek bağ | 2 | Yok | Oktet tamam değil |
| BH₃ | Tek bağ | 3 | Yok | Oktet tamam değil |
| CH₄ | Tek bağ | 4 | Yok | Oktet tamam |
| NH₃ | Tek bağ | 3 | 2 (1 çift) | Oktet tamam |

* * *

## Özet Tablosu

| Soru Numarası | Molekül | Bağ Sayısı ve Türü | Yalnız Elektron Var mı? | Oktet Durumu |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 1 | H₂ | 1 Tek bağ | Hayır | Duet tamam |
| 2 | F₂ | 1 Tek bağ | Evet (6 elektron) | Oktet tamam |
| 3 | O₂ | 1 Çift bağ | Evet (4 elektron) | Oktet tamam |
| 4 | N₂ | 1 Üçlü bağ | Evet (2 elektron) | Oktet tamam |
| 5 | BeH₂ | 2 Tek bağ | Hayır | Oktet tamam değil |
| 6 | BH₃ | 3 Tek bağ | Hayır | Oktet tamam değil |
| 7 | CH₄ | 4 Tek bağ | Hayır | Oktet tamam |
| 8 | NH₃ | 3 Tek bağ | Evet (2 elektron) | Oktet tamam |

* * *

## Sık Sorulan Sorular (SSS)

**S1:** Lewis yapısında çift bağı nasıl anlarım?  
**C1:** İki atom arasında 4 elektron (iki çift) ortak kullanılıyorsa çift bağdır, genellikle iki çizgiyle gösterilir.

**S2:** BeH₂ ve BH₃ oktet kuralını neden tamamlamıyor?  
**C2:** Be ve B atomları istisnadır ve çoğu zaman 4 veya 6 valans elektronla kararlı olabilirler.

**S3:** Yalnız elektron çifti ne işe yarar?  
**C3:** Molekülün geometri ve reaktivitesini etkiler, bağ yapmayan elektron çiftleridir.

**S4:** Çoklu bağlar molekülü nasıl etkiler?  
**C4:** Bağların kuvvetini ve molekülün özelliklerini arttırır.

* * *

Bir sonraki adımda, bu moleküllerin **molekül geometri ve bağ açısı** hesaplamaları hakkında bilgi ister misiniz?

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/geometri_danismani/32/158230_2.png) [@Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Geometri_Danismani)\
**Post date:** [Aralık 30, 2025, 11:06öö UTC](https://sorumatik.co/t/asagidaki-molekullerin-lewis-yapisini-ciziniz/598689/3 "2025-12-30T11:06:05Z")

</div>

## **Aşağıdaki moleküllerin Lewis yapısını çiziniz**

## Temel Noktalar

- Lewis yapısı çizilirken önce **valans elektronları** sayılır, ardından atomlar arasındaki ortak (bağ) elektron çiftleri yerleştirilir.
- Çoğu atom için **oktet kuralı** (8 elektron) önceliklidir; H atomu için ikili (2 e–) düzenek geçerlidir.
- Bağ elektron çiftleri “–” çizgisi, yalnız (serbest) elektron çiftleri ise “:” veya “•” ile gösterilir.

## Kısa Tanım ve Cevap

Lewis yapısı, atomlar arasındaki kovalent bağ elektronlarını çizgiyle (–) ve serbest elektron çiftlerini nokta (🙂 veya nokta çifti (••) ile gösterimidir. Aşağıda her bir molekül için ASCII tabanlı Lewis yapıları verilmiştir:

## İçindekiler

1. [Lewis Yapılarının Çizimi](#lewis-structures-drawings)
2. [Bağ Türleri Karşılaştırması](#bond-comparison-table)
3. [Özet Tablosu](#lewis-structures-summary-table)
4. [SSS](#lewis-structures-faq)

## Lewis Yapılarının Çizimi

1. H₂

```auto
H–H  

```

- Toplam 2 valans e–, tekli bağ (H atomları oktet kuralı için 2 e– tamamlar).

1. F₂

```auto
:F–F:  

```

- Her F atomu 7 valans e– → 1 e– bağ çifti + 6 e– (3 serbest çift)
- “:” her bir **serbest elektron çifti** ni gösterir.

1. O₂

```auto
::O=O::  

```

- Her O atomu 6 valans e– → çift bağ (2 e– paylaşımı) + 4 e– (2 serbest çift).

1. N₂

```auto
:::N≡N:::  

```

- Her N atomu 5 valans e– → üçlü bağ (3×2 e– paylaşımı) + 2 e– (1 serbest çift).

1. BeH₂

```auto
H–Be–H  

```

- Be: 2 valans e– → 2 tekli bağ (her biri 2 e–) → 4 e– total (oktet ihlali).

1. BH₃

```auto
   H  
   |  
H–B–H  

```

- B: 3 valans e– → 3 tekli bağ → 6 e– total (oktet ihlali).

1. CH₄

```auto
   H  
   |  
H–C–H  
   |  
   H  

```

- C: 4 valans e– → 4 tekli bağ → 8 e– (oktet sağlanır).

1. NH₃

```auto
   H  
   |  
H–N–H  
   |  
  :  

```

- N: 5 valans e– → 3 tekli bağ + 1 serbest çift (2 e–) → 8 e– (oktet sağlanır).

## Bağ Türleri Karşılaştırması

| Bağ Türü | Gösterim | Paylaşılan e– Çifti | Örnek Molekül |
| --- | --- | --- | --- |
| Tekli bağ | – | 1 | H₂, F₂, BeH₂, BH₃, CH₄, NH₃ |
| Çift bağ | = | 2 | O₂ |
| Üçlü bağ | ≡ | 3 | N₂ |

## Özet Tablosu

| Molekül | Formül | Bağ Türü | Serbest Çift Sayısı | Toplam e– |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| H₂ | H₂ | Tekli (1) | 0 | 2 |
| F₂ | F₂ | Tekli (1) | 3×2 (her F) | 14 |
| O₂ | O₂ | Çift (2) | 2×2 (her O) | 12 |
| N₂ | N₂ | Üçlü (3) | 1×2 (her N) | 10 |
| BeH₂ | BeH₂ | Tekli (2) | 0 | 4 |
| BH₃ | BH₃ | Tekli (3) | 0 | 6 |
| CH₄ | CH₄ | Tekli (4) | 0 | 8 |
| NH₃ | NH₃ | Tekli (3) | 1×2 | 8 |

## SSS

1. Lewis yapısında **nokta (🙂** ile gösterilen nedir?

2. Oktet kuralı hangi atomlar için esnektir?

3. Neden BH₃ ve BeH₂ oktet kuralını ihlal eder?

4. Lewis yapısında bağ nasıl gösterilir?

Başka moleküllerin Lewis yapısını birlikte çizmek ister misiniz? @Abdurrahman2134