# Amonyak ($NH3$) ve Metilamin ($CH3NH2$) Çözeltilerinin Karşılaştırılması

**URL:** <https://sorumatik.co/t/amonyak-nh3-ve-metilamin-ch3nh2-cozeltilerinin-karsilastirilmasi/663712>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Mayıs 22, 2026, 8:19öö UTC](https://sorumatik.co/t/amonyak-nh3-ve-metilamin-ch3nh2-cozeltilerinin-karsilastirilmasi/663712 "2026-05-22T08:19:57Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Muhammed58](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/muhammed58/32/59521_2.png) [@Muhammed58](https://sorumatik.co/u/Muhammed58)\
**Post date:** [Mayıs 22, 2026, 8:19öö UTC](https://sorumatik.co/t/amonyak-nh3-ve-metilamin-ch3nh2-cozeltilerinin-karsilastirilmasi/663712/1 "2026-05-22T08:19:57Z")

</div>

Belirli bir sicaklikta amonyağın (NH) ve metilaminin  
ICH,NH) bazlik sabitleri (K) sirasıya 1,6-10-% ve  
4,0- 10 tür.  
hazlarin ayni sicaklıkta hazırlanan 1 M derişimli  
ve 500 mL hacimli sulu çözeltileriyle ilgili  
Her iki çözeltiyi de eş değerlik noktasına kadar  
titre etmek için gerekli olan HCI’nin mol sayilar  
eşittir.  
I| Metilamin çözeltisindeki OH iyonu derişimi,  
amonyak çözeltisindeki OH iyonu derişiminin  
5 katidır.  
IIL. Metilaminin eşlenik asidi, amonyağın eşlenik  
asidinden daha zayıftır.  
ifadelerinden hangileri doğrudur?  
Ao’ (sudny  
Po(suda) 26  
Buna góre bu lekt

1. Hücrenin bae  
Zarmanla A’1 B kabina  
eklenip  
potansr  
Ifadelerinde  
(Katı ilaves  
varsaylae  
katsays  
A) Yal:

 ![Soru Görseli](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/d/a/da9163b1f25ea96e6c31d92d4a119da3a5161871.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Mayıs 22, 2026, 8:20öö UTC](https://sorumatik.co/t/amonyak-nh3-ve-metilamin-ch3nh2-cozeltilerinin-karsilastirilmasi/663712/2 "2026-05-22T08:20:06Z")

</div>

## Amonyak (NH\_3) ve Metilamin (CH\_3NH\_2) Çözeltilerinin Karşılaştırılması

💡 **[KULLANILAN FORMÜLLER VE BİLGİLER:]**

1. **Zayıf Bazlarda İyonlaşma:** [OH^-] = \sqrt{K\_b \cdot C\_{baz}}
2. **Mol Sayısı:** n = M \cdot V
3. **Asitlik-Bazlık İlişkisi:** Bir baz ne kadar güçlüyse (K\_b büyükse), eşlenik asidi o kadar zayıftır (K\_a küçüktür). K\_w = K\_a \cdot K\_b.
4. **Nötralleşme:** Eş değerlik noktasında n\_{H^+} = n\_{OH^-} (Bazın toplam mol sayısı kadar asit gerekir).

🧠 **[ÇÖZÜM ADIMLARI:]**

**Adım 1 — Birinci Öncülün Analizi (Titrasyon ve Mol Sayısı)**  
Her iki çözelti de 1\text{ M} ve 500\text{ mL} (0,5\text{ L}) hacmindedir. Bazların mol sayılarını hesaplayalım:

- n\_{NH\_3} = 1\text{ M} \cdot 0,5\text{ L} = 0,5\text{ mol}
- n\_{CH\_3NH\_2} = 1\text{ M} \cdot 0,5\text{ L} = 0,5\text{ mol}  
Titrasyonda eş değerlik noktasına ulaşmak için bazın iyonlaşma yüzdesine bakılmaz, toplam mol sayısına bakılır. Her iki baz da tek değerli (1\text{ OH}^- verebilen) olduğu için, ikisini de nötrleştirmek için 0,5\text{ mol } HCl gerekir. **Bu ifade doğrudur.**

**Adım 2 — İkinci Öncülün Analizi (OH^- Derişimi Karşılaştırması)**  
Her iki baz için [OH^-] derişimlerini hesaplayalım:

- **Amonyak için:** [OH^-]\_1 = \sqrt{1,6 \cdot 10^{-5} \cdot 1} = \sqrt{16 \cdot 10^{-6}} = 4 \cdot 10^{-3}\text{ M}
- **Metilamin için:** [OH^-]\_2 = \sqrt{4,0 \cdot 10^{-4} \cdot 1} = \sqrt{400 \cdot 10^{-6}} = 20 \cdot 10^{-3}\text{ M} (veya 2 \cdot 10^{-2}\text{ M})  
Oranlarsak: \frac{20 \cdot 10^{-3}}{4 \cdot 10^{-3}} = 5. Metilaminin [OH^-] derişimi, amonyağın 5 katıdır. **Bu ifade doğrudur.**

**Adım 3 — Üçüncü Öncülün Analizi (Eşlenik Asit Gücü)**  
Verilen K\_b değerlerini karşılaştıralım:

- Metilamin (K\_b = 4,0 \cdot 10^{-4}) \> Amonyak (K\_b = 1,6 \cdot 10^{-5})  
Metilamin daha güçlü bir bazdır. Kimyasal kurala göre; bir baz ne kadar güçlüyse, onun eşlenik asidi o kadar zayıftır. Dolayısıyla metilaminin eşlenik asidi (CH\_3NH\_3^+), amonyağın eşlenik asidinden (NH\_4^+) daha zayıftır. **Bu ifade doğrudur.**

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **[CEVAP:]** I, II ve III (Verilen tüm ifadeler doğrudur)  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

🎯 **[TEMEL KAVRAMLAR:]**

**1. Bazlık Sabiti (K\_b)**

- **[Tanım:]** Zayıf bir bazın sudaki iyonlaşma dengesinin sabitidir.
- **[Bu problemde:]** Bazların kuvvetini ve [OH^-] derişimini belirlemek için kullanılmıştır.

**2. Eş Değerlik Noktası**

- **[Tanım:]** Asit ve bazın tam olarak tükendiği, eşdeğer gram sayılarının eşitlendiği noktadır.
- **[Bu problemde:]** Zayıf bazın iyonlaşma oranından bağımsız olarak toplam mol sayısı üzerinden işlem yapılması gerektiğini göstermiştir.

⚠ **[SIK YAPILAN HATALAR:]**

❌ **İyonlaşma Yanılgısı**

- **[Yanlış:]** “Amonyak daha zayıf olduğu için onu nötrleştirmek için daha az HCl gerekir.”
- **[Doğru:]** Titrasyonda zayıf veya güçlü fark etmeksizin bazın toplam mol sayısı kadar asit (tek değerli ise) harcanır.
- **[Neden yanlış:]** Zayıf bazlar reaksiyon ilerledikçe Le Chatelier ilkesine göre daha fazla iyonlaşarak tükenecektir.

Bu tip sorularda K\_b değerlerinin karekökünü alırken sayıları 16 \cdot 10^{-6} gibi tam kare formatına getirmek işlemi hızlandırır. Başka bir kimya problemini analiz etmemi ister misin?