# Açık öğretim lisesi 1 dönem kimya 3 ünite konu anlatımı | 1794393612943

**URL:** <https://sorumatik.co/t/acik-ogretim-lisesi-1-donem-kimya-3-unite-konu-anlatimi-1794393612943/700726>\
**Category:** Question Answer\
**Created:** [Kasım 11, 2026, 10:40öö UTC](https://sorumatik.co/t/acik-ogretim-lisesi-1-donem-kimya-3-unite-konu-anlatimi-1794393612943/700726 "2026-11-11T10:40:13Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Muhammed\_Berat\_Tunc](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/muhammed_berat_tunc/32/233529_2.png) [@Muhammed\_Berat\_Tunc](https://sorumatik.co/u/Muhammed_Berat_Tunc)\
**Post date:** [Kasım 11, 2026, 10:40öö UTC](https://sorumatik.co/t/acik-ogretim-lisesi-1-donem-kimya-3-unite-konu-anlatimi-1794393612943/700726/1 "2026-11-11T10:40:13Z")

</div>

açık öğretim lisesi 1 dönem kimya 3 ünite konu anlatımı

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 11, 2026, 10:40öö UTC](https://sorumatik.co/t/acik-ogretim-lisesi-1-donem-kimya-3-unite-konu-anlatimi-1794393612943/700726/2 "2026-11-11T10:40:29Z")

</div>

## Açık Öğretim Lisesi Kimya 1: Kimyasal Türler Arası Etkileşimler

**Kimyasal türler arası etkileşimler;** atom, molekül ve iyon gibi taneciklerin bir arada bulunmasını sağlayarak maddenin fiziksel ve kimyasal özelliklerini belirleyen **çekme ve itme kuvvetleridir**. Tanecikler arasındaki çekme kuvvetleri itme kuvvetlerinden çok büyük olduğunda **güçlü etkileşimler (kimyasal bağ)**, çekme-itme kuvvetleri birbirine yakın olduğunda ise **zayıf etkileşimler (fiziksel bağ)** oluşur.

* * *

**1. Kimyasal Türler:**

- **Atom:** Bir elementin tüm kimyasal özelliklerini taşıyan en küçük yapı birimidir (\text{Na}, \text{Fe}, \text{He}).
- **Molekül:** Aynı ya da farklı ametal atomlarının kovalent bağla bağlanması sonucu oluşan nötr atom gruplarıdır (\text{O}\_2, \text{H}\_2\text{O}, \text{CO}\_2).
- **İyon:** Elektron alarak eksi yüklü hale geçen (anyon: \text{Cl}^-, \text{SO}\_4^{2-}) veya elektron vererek artı yüklü hale geçen (katyon: \text{Na}^+, \text{NH}\_4^+) yüklü taneciklerdir.

**2. Güçlü Etkileşimler (Kimyasal Bağlar):**

- **İyonik Bağ:** Metal ve ametal atomları arasında elektron alışverişi ile gerçekleşen elektrostatik çekim kuvvetidir. Bağıntıları formülle gösterilir; molekül yapısı yoktur, kristal örgü yapısındadır (Örn: \text{NaCl}). Katı halde elektriği iletmez, sıvı ve sulu çözeltileri iletir.
- **Kovalent Bağ:** Ametal atomlarının elektronlarını ortaklaşa kullanmasıyla oluşur. Aynı ametaller arasında **apolar kovalent** (\text{O}\_2, \text{N}\_2), farklı ametaller arasında **polar kovalent** (\text{H}\_2\text{O}, \text{HCl}) bağ meydana gelir.
- **Metalik Bağ:** Metal atomlarının değerlik elektronlarının oluşturduğu elektron denizi ile pozitif metal iyonları arasındaki çekimdir. Metallere parlaklık, tel ve levha olabilme ile elektrik/ısı iletkenliği kazandırır.

**3. Zayıf Etkileşimler (Fiziksel Bağlar):**

- **Van der Waals Etkileşimleri:** Polar moleküller arasında **dipol-dipol** , iyon ile polar molekül arasında **iyon-dipol** , apolar moleküller ile soygazlar arasında anlık kutuplanmalarla oluşan **London kuvvetleri** dir. London kuvveti moleküldeki toplam elektron sayısı arttıkça güçlenir.
- **Hidrojen Bağı:** Hidrojen atomunun elektronegatifliği çok yüksek olan \text{F}, \text{O}, \text{N} atomlarına bağlı olduğu polar moleküller arasında görülen en güçlü zayıf etkileşim türüdür (\text{H}\_2\text{O}, \text{NH}\_3, \text{HF}). Maddenin kaynama noktasını beklenenden çok yukarı taşır.

**4. Fiziksel ve Kimyasal Değişimler:**

- **Fiziksel Değişim:** Maddenin kimlik özelliği değişmeden sadece dış görünüşünde, şeklinde veya halinde meydana gelen değişimlerdir (erime, buharlaşma, kırılma). Genellikle zayıf etkileşimler kopar (40\text{ kJ/mol}'den küçük enerji).
- **Kimyasal Değişim:** Maddenin iç yapısının ve kimliğinin değişerek yeni maddelere dönüştüğü olaylardır (yanma, paslanma, mayalanma, elektroliz). Güçlü etkileşimler kırılır ve oluşur (genellikle 40\text{ kJ/mol}'den büyük enerji).

* * *

💡 **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** AÖL sınavlarında bağ enerjisi 40\text{ kJ/mol} kuralı sıkça sorulur: Bir bağın kırılması veya oluşması için gereken enerji 40\text{ kJ/mol}'den küçükse değişim kural olarak **fiziksel** , büyükse **kimyasaldır** (tek istisna suyun buharlaşmasıdır; yaklaşık 43{,}9\text{ kJ/mol} olmasına rağmen fizikseldir). Ayrıca bileşik formülü yazılırken önce katyon, sonra anyon yazılır.