# 9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 88 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026)

**URL:** <https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-88-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676242>\
**Category:** 9. Sınıf\
**Tags:** dk-donem-2025-2026, dk-ders-kimya, dk-materyal-ders-kit, dk-yayinevi-meb\
**Created:** [Ağustos 5, 2026, 10:53öö UTC](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-88-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676242 "2026-08-05T10:53:41Z")\
**Posts on this page:** 1\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Dersnotu](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/dersnotu/32/3037_2.png) [@Dersnotu](https://sorumatik.co/u/Dersnotu)\
**Post date:** [Ağustos 5, 2026, 10:53öö UTC](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-88-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676242/1 "2026-08-05T10:53:41Z")

</div>

## Soru 2

### Örnek cevap / çözüm yolu

Atom numarası yatay eksene, iyonlaşma enerjisi dikey eksene alınarak şu noktalar işaretlenir:

Ne: 10,\ 2080; Na: 11,\ 496; Mg: 12,\ 738; Al: 13,\ 577; Si: 14,\ 786; P: 15,\ 1012; S: 16,\ 1000; Cl: 17,\ 1255; Ar: 18,\ 1520; K: 19,\ 419.

Grafikte genel eğilim, aynı periyotta soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisinin artmasıdır. Ancak üç belirgin düşüş görülür:

- Ne \rightarrow Na geçişinde büyük düşüş olur. Na atomunda elektron yeni bir enerji seviyesine yerleşir. Çekirdekten daha uzakta olan bu elektron daha kolay koparılır.
- Mg \rightarrow Al geçişinde düşüş olur. Al atomundan koparılan elektron 3p orbitalindedir; bu elektron, Mg’nin 3s orbitalindeki elektronuna göre daha yüksek enerjili olduğundan daha kolay uzaklaştırılır.
- P \rightarrow S geçişinde küçük bir düşüş olur. S atomunda aynı orbitale yerleşen elektronlar arasındaki itme artar. Bu nedenle bir elektronu koparmak P atomuna göre biraz daha kolaydır.
- Ar \rightarrow K geçişindeki büyük düşüş de K atomunda yeni bir enerji seviyesinin başlamasından kaynaklanır.

Kısa kontrol: En yüksek değer Ne için 2080\ \text{kJ/mol}, en düşük değer ise K için 419\ \text{kJ/mol} olduğundan grafik bu iki noktayı göstermelidir.

## Soru 3

### Kısa cevap

Elektronegatiflik sırası F \> Cl \> H şeklindedir.

Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bağdaki ortaklaşa kullanılan elektronları kendine doğru çekme eğilimidir. Verilen bilgilere göre H–F ve F–Cl bağlarında elektronlar F atomuna daha çok çekildiği için F’nin elektronegatifliği en büyüktür. H–Cl bağında elektronlar Cl atomuna çekildiğinden Cl’nin elektronegatifliği H’den büyüktür.

Kısa kontrol: F atomu hem H ile hem de Cl ile yaptığı bağda bağ elektronlarını daha fazla çektiği için en elektronegatif atom F’dir.

## Soru 4

### Örnek cevap / çözüm yolu

Periyodik tablo kesitinde yerleşim şu şekilde yapılır:

- K: üst sıradaki sol kutu
- X: üst sıradaki sağ kutu
- Y: alt sıradaki sol kutu
- Z: alt sıradaki orta kutu

Gerekçe:

- İyonlaşma enerjisi periyodik tabloda genel olarak soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru artar. Bu nedenle iyonlaşma enerjisi en büyük olan X, kesitin sağ üstüne yerleştirilir.
- Atom yarıçapı genel olarak sağdan sola ve yukarıdan aşağıya doğru artar. Bu nedenle atom yarıçapı en büyük olan Y, sol alta yerleştirilir.
- K ile Y atomlarının valans elektron sayıları eşit olduğundan aynı grupta bulunmaları gerekir. Bu yüzden K, Y’nin üstüne yerleştirilir.
- Z atomunun hem valans elektron sayısı hem de enerji seviyesi sayısı K ve X’ten farklı olmalıdır. Bu nedenle Z, alt orta kutuya yerleştirilir.

Kısa kontrol: K ve Y aynı sütunda olduğundan valans elektron sayıları aynıdır; X sağ üstte olduğundan iyonlaşma enerjisi en büyüktür; Y sol altta olduğundan atom yarıçapı en büyüktür.

* * *

### Kitapta kolayca gezin

[← **Önceki sayfa: 87**](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-87-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676241) · [📘 **Kimya Ders Kitabı cevapları**](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-cevaplari-sayfa-sayfa-cozumler-2025-2026/675263) · [**Sonraki sayfa: 89** →](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-89-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676243)