# 9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 84 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026)

**URL:** <https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-84-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676238>\
**Category:** 9. Sınıf\
**Tags:** dk-donem-2025-2026, dk-ders-kimya, dk-materyal-ders-kit, dk-yayinevi-meb\
**Created:** [Ağustos 5, 2026, 10:53öö UTC](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-84-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676238 "2026-08-05T10:53:33Z")\
**Posts on this page:** 1\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Dersnotu](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/dersnotu/32/3037_2.png) [@Dersnotu](https://sorumatik.co/u/Dersnotu)\
**Post date:** [Ağustos 5, 2026, 10:53öö UTC](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-84-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676238/1 "2026-08-05T10:53:33Z")

</div>

## Soru 1

### Örnek cevap / çözüm yolu

Grafikte atom numarası yatay eksene, iyonlaşma enerjisi dikey eksene yazılır. Aşağıdaki noktalar işaretlenip sırasıyla birleştirilir:

- H: 1, 1312 kJ/mol
- He: 2, 2371 kJ/mol
- Li: 3, 520 kJ/mol
- Be: 4, 900 kJ/mol
- B: 5, 800 kJ/mol
- C: 6, 1086 kJ/mol
- N: 7, 1402 kJ/mol
- O: 8, 1314 kJ/mol
- F: 9, 1681 kJ/mol
- Ne: 10, 2080 kJ/mol

Grafik genel olarak soldan sağa yükselir; ancak He-Li, Be-B ve N-O geçişlerinde düşüş görülür.

Kısa kontrol: En yüksek iyonlaşma enerjisi Ne atomuna, en düşük iyonlaşma enerjisi Li atomuna aittir.

## Soru 2

### Kısa cevap

İyonlaşma enerjisinde He atomundan sonra Li atomunda, Be atomundan sonra B atomunda ve N atomundan sonra O atomunda düşüş gözlenir.

He’den Li’ye geçerken Li atomunda yeni bir enerji seviyesi başlar. Son enerji seviyesindeki elektron çekirdekten daha uzaktadır ve iç katman elektronları tarafından perdelenir. Bu nedenle elektronun atomdan koparılması daha kolaydır.

Be’den B’ye geçerken B atomundan koparılan elektron 2p orbitalindedir. 2p elektronu, Be atomundaki 2s elektronuna göre daha yüksek enerjili ve çekirdeğe daha az nüfuz eden bir elektrondur. Bu yüzden B’nin iyonlaşma enerjisi daha küçüktür.

N’den O’ya geçerken N atomunun 2p alt kabuğu yarı dolu ve daha kararlı yapıdadır. O atomunda ise bir 2p orbitalinde elektron eşleşmesi oluşur. Elektronlar arasındaki itme, elektronun koparılmasını kolaylaştırır; bu nedenle O’nun iyonlaşma enerjisi N’ninkinden düşüktür.

Kısa kontrol: Bu düşüşler, periyodik tabloda iyonlaşma enerjisinin soldan sağa genel artış eğilimindeki istisnalardır.

* * *

### Kitapta kolayca gezin

[← **Önceki sayfa: 83**](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-83-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676237) · [📘 **Kimya Ders Kitabı cevapları**](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-cevaplari-sayfa-sayfa-cozumler-2025-2026/675263) · [**Sonraki sayfa: 85** →](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-85-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676239)