# 9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 76 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026)

**URL:** <https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-76-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676230>\
**Category:** 9. Sınıf\
**Tags:** dk-donem-2025-2026, dk-ders-kimya, dk-materyal-ders-kit, dk-yayinevi-meb\
**Created:** [Ağustos 5, 2026, 10:53öö UTC](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-76-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676230 "2026-08-05T10:53:18Z")\
**Posts on this page:** 1\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Dersnotu](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/dersnotu/32/3037_2.png) [@Dersnotu](https://sorumatik.co/u/Dersnotu)\
**Post date:** [Ağustos 5, 2026, 10:53öö UTC](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-76-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676230/1 "2026-08-05T10:53:18Z")

</div>

## Soru 1

Tablodaki iyonlarda proton sayısı ile elektron sayısı farkı ve iyon yükü arasındaki örüntüyü belirleyiniz.

### Örnek cevap / çözüm yolu

İyon yükü, proton sayısı ile elektron sayısı arasındaki farka bağlıdır.

- Proton sayısı elektron sayısından fazlaysa iyon **pozitif yüklüdür** ve **katyon** dur.
- Elektron sayısı proton sayısından fazlaysa iyon **negatif yüklüdür** ve **anyon** dur.
- Proton ve elektron sayıları eşitse tanecik yüksüz, yani nötrdür.
- Proton ve elektron sayıları arasındaki farkın büyüklüğü, iyon yükünün sayısal değerini verir.

Örneğin proton sayısı elektron sayısından 2 fazla olan iyonun yükü **2+** ; elektron sayısı proton sayısından 3 fazla olan iyonun yükü **3−** olur.

Kısa kontrol: Protonlar pozitif, elektronlar negatif yüklü olduğundan yük hesabı proton sayısından elektron sayısının çıkarılmasıyla yapılır.

## Soru 2

Anyon ve katyon oluşumuna ilişkin genel kuralı proton sayısı, elektron sayısı, en yüksek enerji düzeyi elektronları ve orbitallerle ilişkilendirerek açıklayınız.

### Örnek cevap / çözüm yolu

Nötr bir atomda proton ve elektron sayıları eşittir. Atom, daha kararlı bir elektron dizilimine ulaşmak için en yüksek enerji düzeyindeki elektronlarını verebilir veya boş orbitallere elektron alabilir.

- Atom elektron verdiğinde proton sayısı değişmez, elektron sayısı azalır. Böylece proton sayısı elektron sayısından büyük olur ve atom **katyon** oluşturur.
- Atom elektron aldığında proton sayısı değişmez, elektron sayısı artar. Böylece elektron sayısı proton sayısından büyük olur ve atom **anyon** oluşturur.
- Verilen ya da alınan elektron sayısı, iyonun yükünün büyüklüğünü belirler.
- İyon oluşurken amaç genellikle en dış enerji düzeyini soy gazların kararlı elektron düzenine benzetmektir.

Kısa kontrol: Elektron kaybeden atomun yükü pozitif, elektron alan atomun yükü negatiftir; atomun proton sayısı ise iyonlaşma sırasında değişmez.

## Soru 3

Be ve O atomlarından iyon oluşturunuz.

### Kısa cevap

- **Be atomu:** Be atomunun elektron dizilimi 1s² 2s²’dir. En yüksek enerji düzeyindeki 2 elektronu verir:

- **O atomu:** O atomunun elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁴’tür. En dış orbitalini tamamlamak için 2 elektron alır:

Kısa kontrol: Be iki elektron verdiği için 2+ yüklü katyon, O iki elektron aldığı için 2− yüklü anyon oluşturur.

## Soru 4

İyon oluşumuyla ilgili verilen bilimsel bilgilerden yararlanarak etkinlik sonundaki genelleme tablosunu doldurunuz.

### Örnek cevap / çözüm yolu

| **İyon oluşumuna yönelik oluşturulan genellemeler** | **Bilimsel bilgiler sonucunda değişen genelleme** | **Genelleme oluştururken fark edilemeyen noktalar** |
| --- | --- | --- |
| Atomlar kararlı olmak için elektron alır veya verir. Elektron veren atom katyon, elektron alan atom anyon oluşturur. | Elektron alışverişi rastgele gerçekleşmez. Atomlar çoğunlukla en dış enerji düzeylerindeki elektronları kullanarak kendilerine en yakın soy gaz elektron düzenine ulaşır. | İyon oluşurken proton sayısı değişmez; yalnızca elektron sayısı değişir. Bu nedenle elementin türü değişmez, yalnızca yükü değişir. |
| İyon yükü, alınan veya verilen elektron sayısına bağlıdır. | Bir atom soy gaz düzenine ulaştıktan sonra ek elektron vermek ya da almak daha fazla enerji gerektirebilir. | Elektronlar, iyonun sahip olduğu toplam elektron sayısına göre orbitallere nötr atomlardaki yerleşim kurallarına uygun biçimde yerleşir. |

Kısa kontrol: K atomu 1 elektron vererek K⁺, Cl atomu 1 elektron alarak Cl⁻ oluşturur. Her iki iyon da 18 elektrona ulaşarak Ar atomunun elektron dizilimine benzer bir düzene sahip olur.

* * *

### Kitapta kolayca gezin

[← **Önceki sayfa: 75**](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-75-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676229) · [📘 **Kimya Ders Kitabı cevapları**](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-cevaplari-sayfa-sayfa-cozumler-2025-2026/675263) · [**Sonraki sayfa: 77** →](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-77-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676231)