# 9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 221 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026)

**URL:** <https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-221-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676375>\
**Category:** 9. Sınıf\
**Tags:** dk-donem-2025-2026, dk-ders-kimya, dk-materyal-ders-kit, dk-yayinevi-meb\
**Created:** [Ağustos 5, 2026, 10:58öö UTC](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-221-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676375 "2026-08-05T10:58:19Z")\
**Posts on this page:** 1\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Dersnotu](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/dersnotu/32/3037_2.png) [@Dersnotu](https://sorumatik.co/u/Dersnotu)\
**Post date:** [Ağustos 5, 2026, 10:58öö UTC](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-221-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676375/1 "2026-08-05T10:58:19Z")

</div>

## Soru 1

### Kısa cevap

**PCl₃ Lewis nokta yapısı:** Fosfor merkez atomdur. Fosfor, üç klor atomuyla üç tekli bağ yapar; fosfor üzerinde bir ortaklanmamış elektron çifti bulunur. Her klor atomunda üç ortaklanmamış elektron çifti vardır.

```plaintext
          ..
       :Cl:
          |
:Cl: — P: — :Cl:

```

Her `:Cl:` gösterimindeki klor atomunun çevresinde toplam üç yalnız elektron çifti bulunur.

**H₂S Lewis nokta yapısı:** Kükürt merkez atomdur. Kükürt iki hidrojen atomuyla tekli bağ yapar ve üzerinde iki ortaklanmamış elektron çifti bulunur.

```plaintext
   ..
H—S—H
   ..

```

**Kısa çözüm-kontrol:** P atomunun 5, Cl atomunun 7, S atomunun 6 ve H atomunun 1 değerlik elektronu vardır. PCl₃’te P ve Cl atomları oktete ulaşır. H₂S’de S atomu oktete, her H atomu ise 2 elektrona ulaşır.

## Soru 2

### Örnek cevap / çözüm yolu

**A önermesi yanlıştır.** Hidrojen atomu yalnızca bir bağ yapabildiği için H içeren bileşiklerde merkez atom olamaz. Örneğin H₂S molekülünde merkez atom S atomudur; H atomları uçta bulunur.

**B önermesi doğrudur.** Merkez atom üzerindeki ortaklanmamış değerlik elektron çiftleri, bağ elektron çiftlerini iter. Bu itmeler molekülün uzaydaki şeklini değiştirir. Örneğin H₂S’de S atomunun iki yalnız elektron çifti olduğundan molekül doğrusal değildir.

**C önermesi yanlıştır.** Oktet kuralında birçok atom kararlı olmak için çevresinde 8 elektron bulundurur. Ancak H atomu istisnadır; H atomu 2 elektrona ulaştığında kararlı olur. Bu nedenle moleküldeki bütün atomların çevresine 8 nokta yazılmaz.

**Kısa çözüm-kontrol:** Lewis nokta yapısı çizilirken merkez atom seçilir, bağlar oluşturulur ve elektronlar dağıtılır. H atomu merkezde yer almaz ve duet kuralına uyar.

## Soru 3

### Örnek cevap / çözüm yolu

Örnek molekül: **NH₃**

```plaintext
   ..
H—N—H
   |
   H

```

Azot atomu merkez atomdur. Azotun üzerinde bir ortaklanmamış elektron çifti, üç H atomuyla yaptığı üç tekli bağ vardır.

Bu molekül, H atomunun merkez atom olmadığını gösterir. Ayrıca N atomundaki ortaklanmamış elektron çifti molekülün şeklini etkiler. Azot atomu çevresinde 8 elektrona ulaşırken her H atomu 2 elektrona ulaşır.

**Kısa çözüm-kontrol:** N atomunun 5, üç H atomunun toplam 3 değerlik elektronu vardır. Üç bağ oluşturulduktan sonra kalan iki elektron N atomu üzerinde yalnız çift olarak bulunur. Böylece N oktete, H atomları duete ulaşır.

* * *

### Kitapta kolayca gezin

[← **Önceki sayfa: 220**](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-220-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676374) · [📘 **Kimya Ders Kitabı cevapları**](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-cevaplari-sayfa-sayfa-cozumler-2025-2026/675263) · [**Sonraki sayfa: 222** →](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-222-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676376)