# 9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 215 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026) **URL:** \ **Category:** 9. Sınıf\ **Tags:** dk-donem-2025-2026, dk-ders-kimya, dk-materyal-ders-kit, dk-yayinevi-meb\ **Created:** [Ağustos 5, 2026, 10:58öö UTC](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-215-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676369 "2026-08-05T10:58:06Z")\ **Posts on this page:** 1\ **Page:** 1
**Author:** ![Dersnotu](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/dersnotu/32/3037_2.png) [@Dersnotu](https://sorumatik.co/u/Dersnotu)\ **Post date:** [Ağustos 5, 2026, 10:58öö UTC](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-215-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676369/1 "2026-08-05T10:58:06Z")
## Soru 1 ### Örnek cevap / çözüm yolu Oyunda öğrenciler, metal atomlarının elektronlarını vererek oluşturduğu pozitif metal iyonlarını; balonlar ise serbest dolaşan değerlik elektronlarını modeller. Metalik bağda pozitif iyonlarla serbest elektronler arasında elektrostatik çekim vardır. Oyunun amacı öğrencilerin daire içinde kalması, kuralı ise balonların patlatılmaması ve daire dışına kaçırılmamasıdır. Bu durum, metal iyonlarının serbest elektronler tarafından bir arada tutulmasına benzer. Grup başına düşen balon sayısı arttıkça serbest değerlik elektronlarının sayısı ve metalik bağın kuvveti artar. Kısa kontrol: Birinci grupta bir, ikinci grupta iki, üçüncü grupta üç balon bulunması; değerlik elektron sayısının arttığını gösterir. ## Soru 2 ### Örnek cevap / çözüm yolu - 1. grup: **Na, sodyum** - 1. grup: **Mg, magnezyum** - 1. grup: **Al, alüminyum** Sodyum atomunun bir, magnezyum atomunun iki, alüminyum atomunun üç değerlik elektronu vardır. Görsellerde öğrencilerin sahip olduğu balon sayıları da sırasıyla bir, iki ve üç olduğundan bu eşleştirme yapılır. Kısa kontrol: Bu üç element periyodik tabloda aynı periyotta yer alır ve soldan sağa doğru değerlik elektron sayıları artar. ## Soru 3 ### Kısa cevap En yüksek erime ve kaynama noktasına sahip grup **3. grup** tur. Bu grup **Al** elementini temsil eder. Alüminyum atomları üç değerlik elektronu verdiği için elektron denizi daha yoğundur. Ayrıca aynı periyotta iyon yarıçapı daha küçüktür. Pozitif metal iyonları ile serbest elektronler arasındaki çekim daha güçlü olduğundan metalik bağ kuvveti, erime noktası ve kaynama noktası daha yüksektir. Kısa kontrol: Tabloda alüminyumun erime noktası **660 °C** ile verilenler arasındaki en yüksek değerdir. ## Soru 4 ### Örnek cevap / çözüm yolu Modeller şu biçimde çizilmelidir: - **Na modeli:** Düzenli yerleşmiş **Na⁺** iyonları ve her atomdan gelen bir serbest değerlik elektronu. - **Mg modeli:** Düzenli yerleşmiş **Mg²⁺** iyonları ve her atomdan gelen iki serbest değerlik elektronu. - **Al modeli:** Düzenli yerleşmiş **Al³⁺** iyonları ve her atomdan gelen üç serbest değerlik elektronu. - **K modeli:** Düzenli yerleşmiş **K⁺** iyonları ve her atomdan gelen bir serbest değerlik elektronu. Her modelde pozitif metal iyonlarını sıralı biçimde çizip aralarına serbest hareket eden elektron noktaları yerleştirilmelidir. İyonlar ile elektron denizi arasındaki çekim metalik bağı gösterir. Kısa kontrol: Al modelinde elektron sayısı en fazla, K ve Na modellerinde ise atom başına birer serbest elektron bulunur. ## Soru 5 ### Örnek cevap / çözüm yolu Modellerin benzer yönü; hepsinde pozitif metal iyonları ile serbest değerlik elektronlarından oluşan elektron denizi bulunmasıdır. Bu nedenle tümünde metalik bağ vardır. Farklı yönleri ise metal iyonlarının yükleri ve elektron denizindeki serbest elektron sayısıdır. Na ve K atom başına bir, Mg iki, Al ise üç değerlik elektronu verir. Bu nedenle Al modelindeki elektron denizi daha yoğundur ve metalik bağı daha güçlüdür. Kısa kontrol: Serbest elektron sayısı arttıkça pozitif iyonlarla elektronler arasındaki çekim genel olarak artar. ## Soru 6 ### Örnek cevap / çözüm yolu Metalik bağ kuvveti arttıkça metalin erime noktası ve sertliği artar. Tabloda Na, Mg ve Al karşılaştırıldığında değerlik elektron sayısının artmasıyla erime noktası ve sertliğin arttığı görülür. Na için erime noktası **98 °C** ve sertlik **0,5** iken, Al için erime noktası **660 °C** ve sertlik **2,8** dir. Alüminyumda daha çok serbest elektron bulunması ve iyon-elektron çekiminin daha güçlü olması bu sonucu açıklar. K atomunun iyon yarıçapı daha büyük olduğundan metalik bağı daha zayıftır; erime noktası ve sertliği daha düşüktür. Kısa kontrol: Tablodaki elektriksel iletkenlik değerleri de serbest elektronlerin metallerde elektrik akımını taşıdığını gösterir. ## Soru 7 ### Kısa cevap Ulaşılamayacak sonuç **C seçeneğidir** : Metal atomlarının elektron verme isteği arttıkça metalik bağ kuvveti artar. Tabloda Na’dan Al’a doğru metalik bağ kuvveti artmasına rağmen elementlerin elektron verme isteği genel olarak azalır. Metalik bağ kuvvetini; serbest değerlik elektron sayısı, metal katyonunun yükü ve iyon yarıçapı etkiler. Kısa kontrol: Al, verilen metaller arasında en yüksek erime noktası ve sertliğe sahip olduğundan metalik bağının en güçlü olduğu anlaşılır. * * * ### Kitapta kolayca gezin [← **Önceki sayfa: 214**](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-214-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676368) · [📘 **Kimya Ders Kitabı cevapları**](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-cevaplari-sayfa-sayfa-cozumler-2025-2026/675263) · [**Sonraki sayfa: 216** →](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-216-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676370)