# 9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 181 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026)

**URL:** <https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-181-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676335>\
**Category:** 9. Sınıf\
**Tags:** dk-donem-2025-2026, dk-ders-kimya, dk-materyal-ders-kit, dk-yayinevi-meb\
**Created:** [Ağustos 5, 2026, 10:56öö UTC](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-181-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676335 "2026-08-05T10:56:54Z")\
**Posts on this page:** 1\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Dersnotu](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/dersnotu/32/3037_2.png) [@Dersnotu](https://sorumatik.co/u/Dersnotu)\
**Post date:** [Ağustos 5, 2026, 10:56öö UTC](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-181-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676335/1 "2026-08-05T10:56:54Z")

</div>

## Soru 3

### Kısa cevap

**5A grubunda azot (N), 6A grubunda oksijen (O) ve 7A grubunda flor (F)** elementlerinin hidrojenli bileşiklerinin kaynama sıcaklığı beklenenden farklıdır.

Bu elementlerin oluşturduğu **NH₃** , **H₂O** ve **HF** bileşiklerinde moleküller arası **hidrojen bağı** oluşur. Bu nedenle kaynama sıcaklıkları, gruplarındaki diğer hidrojenli bileşiklere göre daha yüksektir.

**Kısa kontrol:** Azot, oksijen ve flor atomları elektronegatifliği yüksek atomlardır. Hidrojene bağlı olduklarında güçlü moleküller arası çekim oluştururlar.

## Soru 4

### Örnek cevap / çözüm yolu

5A, 6A ve 7A gruplarında aşağı doğru inildikçe moleküllerin elektron sayısı ve tanecik büyüklüğü arttığından **London kuvvetleri** genellikle güçlenir. Bu yüzden hidrojenli bileşiklerin kaynama sıcaklığının düzenli olarak artması beklenir.

Ancak **NH₃** , **H₂O** ve **HF** bileşiklerinde hidrojen; elektronegatifliği yüksek olan **N, O ve F** atomlarına bağlıdır. Bu durum moleküller arasında güçlü **hidrojen bağları** oluşmasını sağlar. Hidrojen bağları, London kuvvetleri ve dipol-dipol etkileşimlerinden daha güçlü olduğundan bu bileşiklerin kaynama sıcaklıkları beklenenden daha yüksektir.

Özellikle **H₂O** molekülleri birden fazla hidrojen bağı kurabildiği için suyun kaynama sıcaklığı çok yüksektir. **HF** ve **NH₃** de hidrojen bağı içerir; ancak moleküller arası oluşturabildikleri hidrojen bağı sayısı ve bağların etkinliği suya göre farklıdır.

**Kısa kontrol:** Kaynama sırasında moleküller birbirinden ayrılır. Moleküller arası çekim kuvveti ne kadar güçlü olursa bu ayrılma için gereken enerji ve kaynama sıcaklığı o kadar büyük olur.

* * *

### Kitapta kolayca gezin

[← **Önceki sayfa: 180**](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-180-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676334) · [📘 **Kimya Ders Kitabı cevapları**](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-cevaplari-sayfa-sayfa-cozumler-2025-2026/675263) · [**Sonraki sayfa: 182** →](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-182-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676336)