# 9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 156 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026)

**URL:** <https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-156-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676310>\
**Category:** 9. Sınıf\
**Tags:** dk-donem-2025-2026, dk-ders-kimya, dk-materyal-ders-kit, dk-yayinevi-meb\
**Created:** [Ağustos 5, 2026, 10:56öö UTC](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-156-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676310 "2026-08-05T10:56:04Z")\
**Posts on this page:** 1\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Dersnotu](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/dersnotu/32/3037_2.png) [@Dersnotu](https://sorumatik.co/u/Dersnotu)\
**Post date:** [Ağustos 5, 2026, 10:56öö UTC](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-156-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676310/1 "2026-08-05T10:56:04Z")

</div>

## Soru 1

### Kısa cevap

Aynı moleküller arasında dipol-dipol etkileşimi içerenler: **4 numaralı H₂O–H₂O** , **5 numaralı HF–HF** , **6 numaralı H₂S–H₂S** , **7 numaralı HCl–HCl** ve **9 numaralı NH₃–NH₃** etkileşimleridir.

Farklı moleküller arasında dipol-dipol etkileşimi içerenler: **2 numaralı NH₃–H₂O** , **3 numaralı H₂O–NH₃** ve **8 numaralı HF–HCl** etkileşimleridir.

Kısa kontrol: Dipol-dipol etkileşimi, polar moleküllerin kısmi pozitif ve kısmi negatif uçlarının birbirini çekmesiyle oluşur. **F₂** apolar olduğu için **1 numaralı** etkileşim dipol-dipol değildir.

## Soru 2

### Kısa cevap

Hayır, **HF** ve **HCl** moleküllerindeki kısmi negatif yükler eşit büyüklükte değildir. **HF molekülünde F atomunun kısmi negatif yükü daha büyüktür.**

Kısa kontrol: Flor atomunun elektronegatifliği klor atomundan daha yüksektir. Bu nedenle F–H bağındaki elektron yoğunluğu flor atomuna daha fazla kayar; HF’nin bağ polaritesi ve F üzerindeki negatif yük yoğunluğu HCl’ye göre daha fazladır.

## Soru 3

### Örnek cevap / çözüm yolu

Hidrojen bağı yapabilen moleküllerin formülleri **HF** , **H₂O** ve **NH₃** tür. Bu moleküllerde hidrojen atomu sırasıyla **F** , **O** veya **N** atomuna bağlıdır.

Bilimsel kaynaklarla karşılaştırma yapılırken her molekül için şu ölçüt kontrol edilir: Molekülde **F–H, O–H veya N–H bağı** bulunmalı; ayrıca komşu molekülde ortaklanmamış elektron çifti taşıyan F, O veya N atomu bulunmalıdır. Kaynaktan bulunan açıklamalar bu ölçütlerle karşılaştırılarak not edilir.

Kısa kontrol: **HCl** polar bir molekül olmasına rağmen H atomu Cl atomuna bağlıdır. Bu nedenle bu düzeydeki tanıma göre hidrojen bağı yapan moleküller arasında değerlendirilmez.

## Soru 4

### Kısa cevap

Aynı moleküller arasında hidrojen bağı içeren etkileşimler şunlardır:

- **4 numara: H₂O–H₂O**
- **5 numara: HF–HF**
- **9 numara: NH₃–NH₃**

Kısa kontrol: Bu moleküllerin her birinde H atomu F, O veya N atomuna bağlıdır. Moleküller arasındaki kısmi pozitif H atomu ile diğer moleküldeki F, O ya da N atomunun ortaklanmamış elektron çifti arasında hidrojen bağı oluşur.

## Soru 5

### Kısa cevap

Farklı moleküller arasında hidrojen bağı içeren etkileşim, **NH₃ ile H₂O** arasındadır. Görselde bu etkileşim **2 ve 3 numaralı** gösterimlerle, bağın yönü farklı olacak biçimde verilmiştir.

Kısa kontrol: NH₃ molekülünde N–H bağı ve azot atomunda ortaklanmamış elektron çifti bulunur. H₂O molekülünde O–H bağı ve oksijen atomunda ortaklanmamış elektron çiftleri bulunur. Bu özellikler iki farklı molekül arasında hidrojen bağı oluşmasını sağlar.

* * *

### Kitapta kolayca gezin

[← **Önceki sayfa: 155**](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-155-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676309) · [📘 **Kimya Ders Kitabı cevapları**](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-cevaplari-sayfa-sayfa-cozumler-2025-2026/675263) · [**Sonraki sayfa: 157** →](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-157-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676311)