# 9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 139 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026)

**URL:** <https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-139-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676293>\
**Category:** 9. Sınıf\
**Tags:** dk-donem-2025-2026, dk-ders-kimya, dk-materyal-ders-kit, dk-yayinevi-meb\
**Created:** [Ağustos 5, 2026, 10:55öö UTC](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-139-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676293 "2026-08-05T10:55:25Z")\
**Posts on this page:** 1\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Dersnotu](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/dersnotu/32/3037_2.png) [@Dersnotu](https://sorumatik.co/u/Dersnotu)\
**Post date:** [Ağustos 5, 2026, 10:55öö UTC](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-139-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676293/1 "2026-08-05T10:55:25Z")

</div>

## Soru 1

### Örnek cevap / çözüm yolu

Moleküllerin Lewis nokta yapıları aşağıdaki özelliklerle gösterilir:

- **CCl₄:** Merkez atom **C** ’dir. Dört adet **C—Cl** tekli bağı bulunur. Her **Cl** atomunda üç yalnız elektron çifti vardır.
- **NCl₃:** Merkez atom **N** ’dir. Üç adet **N—Cl** tekli bağı ve N atomunda bir yalnız elektron çifti bulunur. Her Cl atomunda üç yalnız elektron çifti vardır.
- **CO₂:** Yapı **O=C=O** şeklindedir. C atomu iki O atomuna çift bağla bağlıdır. Her O atomunda iki yalnız elektron çifti vardır.
- **BH₃:** Merkez atom **B** ’dir. Üç adet **B—H** tekli bağı vardır. B atomunda yalnız elektron çifti yoktur ve B’nin çevresinde altı elektron bulunur.
- **H₂S:** Yapı **H—S—H** şeklindedir. S atomunda iki yalnız elektron çifti bulunur.
- **HBr:** Yapı **H—Br** şeklindedir. Br atomunda üç yalnız elektron çifti bulunur.
- **PH₃:** Merkez atom **P** ’dir. Üç adet **P—H** tekli bağı ve P atomunda bir yalnız elektron çifti vardır.
- **CF₄:** Merkez atom **C** ’dir. Dört adet **C—F** tekli bağı bulunur. Her F atomunda üç yalnız elektron çifti vardır.
- **CS₂:** Yapı **S=C=S** şeklindedir. C atomu iki S atomuna çift bağla bağlıdır. Her S atomunda iki yalnız elektron çifti vardır.
- **PF₃:** Merkez atom **P** ’dir. Üç adet **P—F** tekli bağı ve P atomunda bir yalnız elektron çifti bulunur. Her F atomunda üç yalnız elektron çifti vardır.

**Kısa çözüm-kontrol:** Lewis yapısı çizilirken değerlik elektronları sayılır; atomlar arasında bağ elektron çiftleri oluşturulur ve dış atomların elektron düzeni tamamlanır.

## Soru 2

### Kısa cevap

Moleküllerin uzay-dolgu modellerini; atomların türü ve büyüklüğü, moleküldeki atom sayısı, atomlar arasındaki bağlar, merkez atomdaki yalnız elektron çiftleri ve molekülün geometrik şekli etkiler.

**Kısa çözüm-kontrol:** Atomların yarıçapları modeldeki kürelerin büyüklüğünü; bağlar ve yalnız elektron çiftleri ise atomların uzaydaki dizilişini belirler.

## Soru 3

### Örnek cevap / çözüm yolu

Molekülleri gruplandırmak için şu ölçütler seçilebilir:

- Molekülün geometrik şekli: doğrusal, eğik, üçgen düzlem, üçgen piramidal veya tetrahedral olması.
- Merkez atom üzerinde yalnız elektron çifti bulunup bulunmaması.
- Moleküldeki atomların aynı ya da farklı elementlerden oluşması.
- Bağların ve molekülün polar ya da apolar olması.

**Kısa çözüm-kontrol:** Bu ölçütler, moleküllerin hem uzay-dolgu modellerini hem de elektron yük dağılımlarını karşılaştırmayı sağlar.

## Soru 4

### Örnek cevap / çözüm yolu

Moleküller geometrik şekillerine göre şöyle ayrılabilir:

- **Tetrahedral:** CCl₄, CF₄
- **Üçgen piramidal:** NCl₃, PH₃, PF₃
- **Doğrusal:** CO₂, CS₂, HBr
- **Üçgen düzlem:** BH₃
- **Eğik:** H₂S

Merkez atomunda yalnız elektron çifti bulunan moleküller ise **NCl₃, H₂S, PH₃ ve PF₃** ’tür.

**Kısa çözüm-kontrol:** Merkez atomdaki yalnız elektron çiftleri bağ yapan elektron çiftlerini ittiği için molekülün şekli değişebilir. Örneğin H₂S eğik, NCl₃ ise üçgen piramidal yapıdadır.

## Soru 5

### Örnek cevap / çözüm yolu

Dipol momenti sıfır olan moleküller:

- **CCl₄**
- **CO₂**
- **BH₃**
- **CF₄**
- **CS₂**

Dipol momenti sıfırdan farklı olan moleküller:

- **NCl₃**
- **H₂S**
- **HBr**
- **PH₃**
- **PF₃**

**Kısa çözüm-kontrol:** Simetrik moleküllerde bağ dipolleri birbirini dengeleyebilir. CCl₄ ve CO₂’de bağlar polar olsa bile molekülün genel dipol momenti sıfırdır. HBr’de ise farklı atomların elektronegatiflikleri farklı olduğundan dipol momenti sıfır değildir.

## Soru 6

### Kısa cevap

**Apolar moleküller:** CCl₄, CO₂, BH₃, CF₄ ve CS₂.

**Polar moleküller:** NCl₃, H₂S, HBr, PH₃ ve PF₃.

**Kısa çözüm-kontrol:** Dipol momenti sıfır olan moleküller apolar, dipol momenti sıfırdan farklı olan moleküller polardır. Molekülün polar olması yalnızca bağların polar olmasına değil, molekülün uzaydaki simetrisine de bağlıdır.

* * *

### Kitapta kolayca gezin

[← **Önceki sayfa: 138**](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-138-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676292) · [📘 **Kimya Ders Kitabı cevapları**](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-cevaplari-sayfa-sayfa-cozumler-2025-2026/675263) · [**Sonraki sayfa: 140** →](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-140-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676294)