# 9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 135 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026)

**URL:** <https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-135-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676289>\
**Category:** 9. Sınıf\
**Tags:** dk-donem-2025-2026, dk-ders-kimya, dk-materyal-ders-kit, dk-yayinevi-meb\
**Created:** [Ağustos 5, 2026, 10:55öö UTC](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-135-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676289 "2026-08-05T10:55:17Z")\
**Posts on this page:** 1\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Dersnotu](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/dersnotu/32/3037_2.png) [@Dersnotu](https://sorumatik.co/u/Dersnotu)\
**Post date:** [Ağustos 5, 2026, 10:55öö UTC](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-135-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676289/1 "2026-08-05T10:55:17Z")

</div>

## Soru 1

### Örnek cevap / çözüm yolu

Moleküllerde valans elektronları, atomların daha kararlı elektron düzenine ulaşması için eşleşir. İki atom arasında eşleşen elektron çifti, atomları bir arada tutan ortaklaşa kullanılan elektron çiftini, yani kovalent bağı temsil eder.

**Kontrol:** Eşleşmiş iki nokta, iki atomun ortak kullandığı bir elektron çiftidir.

## Soru 2

### Örnek cevap / çözüm yolu

**Benzerlikler:**

- Element ve bileşik moleküllerinin Lewis nokta yapılarında valans elektronları noktalarla gösterilir.
- Atomlar arasındaki ortak elektron çiftleri bağ oluşumunu gösterir.
- Atomlar, kararlı elektron düzenine ulaşmak için elektronlarını ortak kullanır.

**Farklılıklar:**

- Element molekülleri aynı tür atomlardan oluşur. H₂ ve Cl₂ buna örnektir.
- Bileşik molekülleri farklı element atomlarından oluşur. HCl ve NCl₃ buna örnektir.
- NCl₃ molekülünde azot atomu üç klor atomuyla bağ yaparken H₂ ve Cl₂ moleküllerinde iki atom arasında birer bağ bulunur.

**Kontrol:** Lewis yapısında ortak elektron çiftleri bağları, ortaklaşa kullanılmayan çiftler ise bağ yapmayan elektronları gösterir.

## Soru 3

### Örnek cevap / çözüm yolu

Element atomları molekül oluştururken, her atom sembolünün çevresinde sayılan elektron sayısı kararlı düzene ulaşacak biçimde artar. H₂ molekülünde her hidrojen atomu ortak elektron çifti sayesinde 2 elektrona ulaşır. Cl₂ molekülünde ise her klor atomu ortak elektron çiftiyle birlikte 8 elektrona ulaşır.

Bu durum, hidrojenin helyumun dublet düzenine; klorun ise diğer soy gazların oktet düzenine benzemesiyle ilişkilidir.

**Kontrol:** Ortak kullanılan bağ elektronları, bağdaki her iki atomun çevresinde de sayılır.

## Soru 4

### Örnek cevap / çözüm yolu

Valans elektronlarının yerleşimini belirleyen temel etmenler atomun valans elektron sayısı ve kararlı elektron düzenine ulaşma eğilimidir. Atomlar, dublet veya oktet kuralına yaklaşmak için uygun sayıda bağ yapar; kalan elektronlar bağ yapmayan elektron çiftleri olarak atomun çevresine yerleştirilir.

**Kontrol:** Periyodik tablodaki grup numarası, ana grup elementlerinin valans elektron sayısını belirlemede yardımcı olur.

## Soru 5

### Örnek cevap / çözüm yolu

Lewis nokta yapıları oluşturulurken şu örüntüler kullanılabilir:

- Önce moleküldeki atomların valans elektron sayıları belirlenir.
- Atom sembolleri uygun biçimde yerleştirilir.
- Atomlar arasındaki ortak elektron çiftleri bağ olarak gösterilir.
- Hidrojen atomu 2 elektrona ulaşacak şekilde bağ yapar.
- Klor ve azot gibi atomlar genellikle çevrelerinde 8 elektron bulunacak şekilde düzenlenir.
- Bağ yapımından sonra kalan elektronlar bağ yapmayan elektron çiftleri olarak gösterilir.

**Kontrol:** Yapının doğru olması için toplam gösterilen elektron sayısı, atomların toplam valans elektron sayısına eşit olmalıdır.

## Soru 6

### Örnek cevap / çözüm yolu

H₂ molekülünde iki hidrojen atomu bir elektron çiftini ortaklaşa kullanır. Böylece her hidrojen atomunun çevresinde 2 elektron bulunur. Bu düzen, helyum atomunun kararlı dublet elektron düzenine benzer.

**Kontrol:** Helyumun son katmanında 2 elektron vardır; H₂ içindeki her hidrojen de ortak bağ elektronlarıyla 2 elektrona ulaşır.

## Soru 7

### Örnek cevap / çözüm yolu

NCl₃ molekülünde azot atomu üç klor atomuyla üç ortak elektron çifti oluşturur ve azot üzerinde ayrıca bir bağ yapmayan elektron çifti bulunur. Böylece azot atomunun çevresinde toplam 8 elektron bulunur. Bu düzen, neon atomunun kararlı oktet elektron düzenine benzer.

**Kontrol:** Azotun üç bağdaki 6 elektronu ve bir yalnız çiftteki 2 elektronu birlikte 8 elektron eder.

## Soru 8

### Örnek cevap / çözüm yolu

- **Dublet kuralına uyan atomlar:** H₂ ve HCl moleküllerindeki hidrojen atomları.
- **Oktet kuralına uyan atomlar:** Cl₂ molekülündeki klor atomları; HCl molekülündeki klor atomu; NCl₃ molekülündeki azot atomu ve klor atomları.

**Kontrol:** Hidrojen için hedef 2 elektron, azot ve klor için hedef genellikle 8 elektrondur.

## Soru 9

### Örnek cevap / çözüm yolu

Lewis nokta yapısı oluşturmak için önce atomların valans elektron sayıları belirlenmelidir. Daha sonra atomlar uygun sırayla yazılmalı ve aralarındaki bağlar ortak elektron çiftleriyle gösterilmelidir. Kalan elektronlar atomların çevresine bağ yapmayan çiftler olarak yerleştirilmelidir. Son olarak hidrojen için dublet, diğer uygun atomlar için oktet kuralı kontrol edilmelidir.

**Kontrol:** Toplam nokta sayısı, moleküldeki atomların toplam valans elektron sayısıyla uyumlu olmalıdır.

* * *

### Kitapta kolayca gezin

[← **Önceki sayfa: 134**](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-134-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676288) · [📘 **Kimya Ders Kitabı cevapları**](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-cevaplari-sayfa-sayfa-cozumler-2025-2026/675263) · [**Sonraki sayfa: 136** →](https://sorumatik.co/t/9-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-136-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/676290)