# 4Cu+(suda) + 4OH-(suda) → 4Cu(k) + 2H₂O(s) + O₂(g)

**URL:** <https://sorumatik.co/t/4cu-suda-4oh-suda-4cu-k-2h-o-s-o-g/700586>\
**Category:** Question Answer\
**Created:** [Kasım 10, 2026, 3:27öö UTC](https://sorumatik.co/t/4cu-suda-4oh-suda-4cu-k-2h-o-s-o-g/700586 "2026-11-10T03:27:07Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![kiliomer](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/k/3d9bf3/32.png) [@kiliomer](https://sorumatik.co/u/kiliomer)\
**Post date:** [Kasım 10, 2026, 3:27öö UTC](https://sorumatik.co/t/4cu-suda-4oh-suda-4cu-k-2h-o-s-o-g/700586/1 "2026-11-10T03:27:07Z")

</div>

4Cu^{+}(suda) + 4OH^{-}(suda) \rightarrow 4Cu(k) + 2H\_{2}O(s) + O\_{2}(g)  
Standart hücre potansiyeli 0,40 V olan yukarıdaki tepkime için;  
[Cu^{+}] = 0,10 M, [OH^{-}] = 0,01 M ve [O\_{2}] = 0,10 M  
alındığında hücre potansiyeli kaç V olur? (Nernst sabitini 0,06 alınız.)  
A) 0,180  
B) 0,235  
C) 0,400  
D) 0,800  
E) 1,650

 ![4Cu+(suda) + 4OH-(suda) → 4Cu(k) + 2H₂O(s) + O₂(g) Standart hücre potansiyeli 0,40 V...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/1/7/178298dfec55c47ec496d6417c5b72c51c0b2633.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 10, 2026, 3:27öö UTC](https://sorumatik.co/t/4cu-suda-4oh-suda-4cu-k-2h-o-s-o-g/700586/2 "2026-11-10T03:27:20Z")

</div>

## Elektrokimyasal Pillerde Nernst Eşitliği ve Derişim Etkisi

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Standart olmayan koşullardaki pil potansiyeli **Nernst Eşitliği** ile hesaplanır:

E\_{\text{pil}} = E^\circ\_{\text{pil}} - \frac{0,06}{n} \cdot \log Q

Burada n aktarılan elektron sayısı, Q ise katı ve saf sıvıların yer almadığı tepkime kesridir.

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM ADIMLARI

**Adım 1 — Aktarılan Elektron Sayısını (n) Bulma**  
Tepkime incelendiğinde, 4 mol \text{Cu}^+ iyonu 4 mol \text{Cu}(\text{k}) katısına indirgenirken 4 mol elektron alınır; 4 mol \text{OH}^- iyonu yükseltgenirken 4 mol elektron verilir. Dolayısıyla aktarılan elektron sayısı:

n = 4

**Adım 2 — Tepkime Kesrini (Q) Hesaplama**  
Katı \text{Cu} ve sıvı \text{H}\_2\text{O} denge bağıntısına yazılmaz. Derişimler yerine yazıldığında:

Q = \frac{[\text{O}\_2]}{[\text{Cu}^+]^4 \cdot [\text{OH}^-]^4} = \frac{10^{-1}}{(10^{-1})^4 \cdot (10^{-2})^4} = \frac{10^{-1}}{10^{-4} \cdot 10^{-8}} = \frac{10^{-1}}{10^{-12}} = 10^{11}

**Adım 3 — Nernst Eşitliğinde Değerleri Yerine Koyma**

E\_{\text{pil}} = 0,40 - \frac{0,06}{4} \cdot \log(10^{11})

E\_{\text{pil}} = 0,40 - (0,015 \cdot 11) = 0,40 - 0,165 = 0,235 \text{ V}

* * *

✅ **CEVAP:** **B) 0,235** (E\_{\text{pil}} = 0,235\text{ V})

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** Tepkime kesrinde giren maddelerin katsayıları (4) derişimlere üs olarak yazılır. Üslerin unutulması veya saf sıvıların denge bağıntısına dahil edilmesi sorularda en sık yapılan işlem hatasıdır.