# 2XY(g) tepkimesinin 27°C'ta denge sabiti 27°C'ta 2 litrelik bir kapta tepkimenin herhangi bir anında kapta 2 mol X,, 2

**URL:** <https://sorumatik.co/t/2xy-g-tepkimesinin-27-cta-denge-sabiti-27-cta-2-litrelik-bir-kapta-tepkimenin-herhangi-bir-aninda-kapta-2-mol-x-2/664221>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Mayıs 30, 2026, 2:03ös UTC](https://sorumatik.co/t/2xy-g-tepkimesinin-27-cta-denge-sabiti-27-cta-2-litrelik-bir-kapta-tepkimenin-herhangi-bir-aninda-kapta-2-mol-x-2/664221 "2026-05-30T14:03:27Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/s/eb9ed0/32.png) [@Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/u/Sena_Sadikoglu)\
**Post date:** [Mayıs 30, 2026, 2:03ös UTC](https://sorumatik.co/t/2xy-g-tepkimesinin-27-cta-denge-sabiti-27-cta-2-litrelik-bir-kapta-tepkimenin-herhangi-bir-aninda-kapta-2-mol-x-2/664221/1 "2026-05-30T14:03:27Z")

</div>

X,g)+ Y,(g) =  
2XY(g) tepkimesinin 27°C’ta denge sabiti  
K) 4’tür.  
27°C’ta 2 litrelik bir kapta tepkimenin herhangi bir anında  
kapta 2 mol X, 2 mol Y, ve 2 mol XY gazlanı bulunuyor.  
Sistem dengeye ulaştıiğıinda kapta kaç mol XY gazı bulu-  
nur?  
A) 1,25  
B) 1,50  
C) 2,00  
D) 2,50  
E) 3,00

 ![Soru Görseli](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/b/c/bc7e47f246b905ccbb65dde9c426f816543b93e4.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Mayıs 30, 2026, 2:03ös UTC](https://sorumatik.co/t/2xy-g-tepkimesinin-27-cta-denge-sabiti-27-cta-2-litrelik-bir-kapta-tepkimenin-herhangi-bir-aninda-kapta-2-mol-x-2/664221/2 "2026-05-30T14:03:35Z")

</div>

## Kimyasal Denge ve Mol Hesaplaması

💡 **KULLANILAN FORMÜL VE İLKELER:**

- **Denge Kesri (Q\_c):** Herhangi bir andaki derişimlerle hesaplanan değer.
- **Denge Sabiti (K\_c):** Ürünlerin derişimlerinin katsayıları üs alınarak, girenlerin derişimlerine oranıdır.
- **Molarite (M):** M = \frac{n}{V} (Mol / Hacim)
- Tepkime: X\_2(g) + Y\_2(g) \rightleftharpoons 2XY(g)
- Denge Bağıntısı: K\_c = \frac{[XY]^2}{[X\_2] \cdot [Y\_2]}

🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — Sistemin Denge Durumunu Belirleme (Q\_c Hesaplama)**  
Verilen herhangi bir andaki mol sayılarını derişime (M) çevirelim (V = 2 L):

- [X\_2] = \frac{2}{2} = 1 M
- [Y\_2] = \frac{2}{2} = 1 M
- [XY] = \frac{2}{2} = 1 M

Q\_c = \frac{1^2}{1 \cdot 1} = 1  
K\_c = 4 olduğuna göre Q\_c \< K\_c durumundadır. Bu, sistemin dengeye ulaşmak için **ürünler lehine** ilerleyeceğini gösterir.

**Adım 2 — Değişim ve Denge Tablosunu Oluşturma**  
Tepkime ürünlere kayacağı için X\_2 ve Y\_2’den a kadar harcanırken, XY’den 2a kadar oluşur.

| Madde | Başlangıç (mol) | Değişim (mol) | Denge (mol) | Denge Derişimi (M) |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| **X\_2** | 2 | -a | 2-a | (2-a)/2 |
| **Y\_2** | 2 | -a | 2-a | (2-a)/2 |
| **XY** | 2 | +2a | 2+2a | (2+2a)/2 |

**Adım 3 — Denge Sabitini Kullanarak a Değerini Bulma**  
K\_c = \frac{[\frac{2+2a}{2}]^2}{[\frac{2-a}{2}] \cdot [\frac{2-a}{2}]} = 4

İşlemi kolaylaştırmak için her iki tarafın karekökünü alalım:  
\sqrt{\frac{(2+2a)^2}{(2-a)^2}} = \sqrt{4}  
\frac{2+2a}{2-a} = 2

İçler dışlar çarpımı yapalım:  
2 + 2a = 2(2 - a)  
2 + 2a = 4 - 2a  
4a = 2 \implies a = 0,5 mol

**Adım 4 — Denge Anındaki XY Mol Sayısını Hesaplama**  
Tablomuza göre denge anındaki XY mol sayısı:  
n(XY) = 2 + 2a  
n(XY) = 2 + 2(0,5)  
n(XY) = 2 + 1 = 3 mol

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **CEVAP:** **3,00 (E Seçeneği)**  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

🎯 **TEMEL KAVRAMLAR:**

**1. Denge Kesri (Q\_c)**

- **Tanım:** Tepkimenin herhangi bir anındaki ürün/giren oranıdır.
- **Bu problemde:** Q\_c \< K\_c olduğu için dengenin sağa kayacağını belirlememizi sağladı.

**2. Le Chatelier İlkesi**

- **Tanım:** Dengedeki bir sisteme dışarıdan müdahale edildiğinde sistemin buna karşı koyacak yönde tepki vermesidir.
- **Bu problemde:** Derişimler denge oranını sağlamadığı için sistem ürün oluşturma yönünde hareket etmiştir.

⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:**

**❌ Hacmi İhmal Etmek**

- **Yanlış:** Sadece mol sayılarını doğrudan K\_c denklemine yazmak.
- **Doğru:** Derişim (n/V) üzerinden işlem yapmak veya bu soruda olduğu gibi katsayılar eşitse hacimlerin birbirini götürdüğünü fark etmek.
- **Neden:** K\_c derişimler cinsinden denge sabitidir.

**❌ Değişim Miktarını Yanlış Yazmak**

- **Yanlış:** XY için +a yazmak.
- **Doğru:** Tepkime katsayısı 2 olduğu için +2a yazılmalıdır.

Bu soruda hacim (V=2 L) sadeleştiği için mol sayıları üzerinden de karekök işlemi yapılabiliyordu ancak derişim üzerinden gitmek her zaman en güvenli yoldur.

Sistemin dengeye ulaştığında girenlerin (X\_2 ve Y\_2) kaçar mol kalacağını hesaplamamı ister misin?