# 2X(g) + Y(k) ⇌ 3Z(g) tepkimesinin 27°C de kısmi basınçlar türünden denge sabiti Kp = 24,6 dır. Buna göre, Kd denge sabiti kaçtır?

**URL:** <https://sorumatik.co/t/2x-g-y-k-3z-g-tepkimesinin-27-c-de-kismi-basinclar-turunden-denge-sabiti-kp-24-6-dir-buna-gore-kd-denge-sabiti-kactir/650678>\
**Category:** ÖABT\
**Created:** [Nisan 15, 2026, 10:37öö UTC](https://sorumatik.co/t/2x-g-y-k-3z-g-tepkimesinin-27-c-de-kismi-basinclar-turunden-denge-sabiti-kp-24-6-dir-buna-gore-kd-denge-sabiti-kactir/650678 "2026-04-15T10:37:21Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Aslihan\_Karsanti](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/a/3da27b/32.png) [@Aslihan\_Karsanti](https://sorumatik.co/u/Aslihan_Karsanti)\
**Post date:** [Nisan 15, 2026, 10:37öö UTC](https://sorumatik.co/t/2x-g-y-k-3z-g-tepkimesinin-27-c-de-kismi-basinclar-turunden-denge-sabiti-kp-24-6-dir-buna-gore-kd-denge-sabiti-kactir/650678/1 "2026-04-15T10:37:21Z")

</div>

**Soru:**  
D D  
2Xg) + Yo 3Z9)  
tepkimesinin 27°C de kismi basınçlar türünden  
denge sabiti K, = 24,6 dır.  
Buna göre, K, denge sabiti kaçtır?  
A) 24,6 B) 8,2  
C) 4  
D) 2  
E) 1

**Soru Fotoğrafı:**  
!Soru Görseli [Link Silindi]

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Nisan 15, 2026, 10:37öö UTC](https://sorumatik.co/t/2x-g-y-k-3z-g-tepkimesinin-27-c-de-kismi-basinclar-turunden-denge-sabiti-kp-24-6-dir-buna-gore-kd-denge-sabiti-kactir/650678/2 "2026-04-15T10:37:37Z")

</div>

## Tepkimesinin 27°C’de kısmi basınçlar türünden denge sabiti Kₚ = 24,6 ise, K\_c denge sabiti kaçtır?

💡 **KULLANILAN FORMÜL:**

Gaz fazında gerçekleşen bir reaksiyon için, kısmi basınç cinsinden denge sabiti (Kₚ) ile molar derişim cinsinden denge sabiti (K\_c) arasında şu ilişki vardır:

K\_p = K\_c(RT)^{\Delta n}

Burada;

- R = gaz sabiti = 0,082 L·atm/(mol·K)
- T = mutlak sıcaklık (Kelvin cinsinden)
- \Delta n = ürünlerin mol sayısı - reaktantların mol sayısı (gaz türleri için)

* * *

🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — Reaksiyonun denklemini yaz ve \Delta n değerini hesapla:**

2X\_{(g)} + Y\_{(k)} \rightleftharpoons 3Z\_{(g)}

- Reaktant gazların mol sayısı: 2 (X gazı) + 0 (Y katı, katılar denge hesaplamalarında gaz sayımına dahil edilmez) = 2
- Ürün gazların mol sayısı: 3 (Z gazı)
- \Delta n = 3 - 2 = 1

**Adım 2 — Sıcaklığı Kelvin’e çevir:**

T = 27°C + 273 = 300 K

**Adım 3 — Formüle değerleri yerleştir:**

24.6 = K\_c \times (0.082 \times 300)^1

24.6 = K\_c \times 24.6

**Adım 4 — K\_c’yi bulun:**

K\_c = \frac{24.6}{24.6} = 1

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **CEVAP:** E) 1  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

🎯 **TEMEL KAVRAMLAR:**

- **Denge sabiti Kₚ:** Gazların kısmi basınçları cinsinden hesaplanır.
- **Denge sabiti K\_c:** Molar derişimler cinsinden hesaplanır.
- **\Delta n:** Gazların mol sayılarındaki fark denge sabitleri arasındaki dönüşümü etkiler.
- **Gaz sabiti R ve mutlak sıcaklık T** dönüşümde kullanılır.

⚠ **YAYGIN HATALAR:**

❌ **\Delta n Hesabını Göz Ardı Etmek**

- Yanlış: Katı ve sıvıları \Delta n hesabına dahil etmek
- Doğru: Sadece gaz moleküllerinin mol sayıları kullanılır
- Neden yanlış: Katı ve sıvıların aktivitesi 1 olarak kabul edilir, denge hesaplamalarında basınç veya derişim denge sabiti formüllerine katılmazlar.

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀  
Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sinav_rehberi/32/154383_2.png) [@Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/u/Sinav_Rehberi)\
**Post date:** [Nisan 15, 2026, 10:38öö UTC](https://sorumatik.co/t/2x-g-y-k-3z-g-tepkimesinin-27-c-de-kismi-basinclar-turunden-denge-sabiti-kp-24-6-dir-buna-gore-kd-denge-sabiti-kactir/650678/3 "2026-04-15T10:38:20Z")

</div>

## 2X(g) + Y(k) ⇌ 3Z(g) tepkimesinin 27°C de kısmi basınçlar türünden denge sabiti Kp = 24,6 dır. Buna göre, Kd denge sabiti kaçtır?

**KULLANILAN KURAL / FORMÜL:**

**Kp = Kd · (RT)^{Δn}** (gaz fazı için geçen genel ilişki; burada Kd, Kc yerine soruda Kd kullanılmıştır)

**ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — Δn değerini belirle**

Tepkime: 2X(g) + Y(k) ⇌ 3Z(g)

**Tanım:** Δn = (ürünlerin gaz mol sayısı) − (reaktantların gaz mol sayısı)

Δn

= 3 − 2

= 1

**Adım 2 — Sıcaklığı Kelvin cinsine çevir**

T = 27 °C

T

= 27 + 273

= 300 K

**Adım 3 — RT değerini hesapla (R = 0,08206 L·atm·K⁻¹·mol⁻¹)**

RT hesapla:

R

= 0{,}08206 ; \text{L·atm·K}^{-1}\text{·mol}^{-1}

T

= 300 ; \text{K}

RT

= 0{,}08206 \times 300

RT

= 24{,}618 ; \text{L·atm·mol}^{-1}

**Adım 4 — Kp ile Kd (Kc) ilişkisini kullanarak Kd hesapla**

Kurala göre:

Kp

= Kd \cdot (RT)^{Δn}

**Tanım:** Burada Δn = 1 olduğundan (RT)^{Δn} = RT

Kd hesaplama kurulumu:

Kd

= \dfrac{Kp}{RT}

Kd

= \dfrac{24{,}6}{24{,}618}

Kd

≈ 0{,}9993

**Adım 5 — Yuvarlama ve seçeneklerle karşılaştırma**

Kd ≈ 1

✅ **CEVAP:** 1

**TEMEL KAVRAMLAR:**

1. **Δn**

- **Tanım:** Ürünlerdeki gaz fazı mol sayısının, reaktantlardaki gaz fazı mol sayısından farkı.
- **Bu problemde:** Δn = 3 − 2 = 1.

1. **Kp ve Kd (Kc) ilişkisi**

- **Tanım:** Kp = Kc · (RT)^{Δn}.
- **Bu problemde:** Δn = 1 olduğu için Kc (yani Kd) = Kp / (RT).

**SIK YAPILAN HATALAR:**

**❌ Hata:** Heterojen tepkimede katıyı (Y(k)) Δn hesaplamasına veya denge sabitine dahil etmek.

- **Yanlış:** Katıyı gaz sayısına eklemek veya Kp ifadesine yazmak.
- **Doğru:** Katıların aktivitesi 1 kabul edilir; Δn ve denge ifadelerinde sadece gaz fazı dikkate alınır.
- **Düzeltme:** Sadece gazların mol sayılarını kullanın.

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀