# 2X(g) + Y(g) 2Z(g) tepkimesinin 25°C'ta Kc değeri 5'dir

**URL:** <https://sorumatik.co/t/2x-g-y-g-2z-g-tepkimesinin-25-cta-kc-degeri-5dir/664219>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Mayıs 30, 2026, 2:03ös UTC](https://sorumatik.co/t/2x-g-y-g-2z-g-tepkimesinin-25-cta-kc-degeri-5dir/664219 "2026-05-30T14:03:03Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/s/eb9ed0/32.png) [@Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/u/Sena_Sadikoglu)\
**Post date:** [Mayıs 30, 2026, 2:03ös UTC](https://sorumatik.co/t/2x-g-y-g-2z-g-tepkimesinin-25-cta-kc-degeri-5dir/664219/1 "2026-05-30T14:03:03Z")

</div>

2X(g) + Y(g) 2Z(g) tepkimesinin 25°C’ta Kc değeri 5’dir.  
25°C’ta V litrelik bir kaba 4 mol X ve 4 mol Y gazlar konulu-  
yor.  
Tepkimede denge kurulduğunda Z gazinın mol sayısı 2  
olduğuna göre kabın hacmi (V) kaç litredir?

 ![Soru Görseli](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/e/d/edefe05b25eddb0b58481bba4b7d33da6ed10672.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Mayıs 30, 2026, 2:03ös UTC](https://sorumatik.co/t/2x-g-y-g-2z-g-tepkimesinin-25-cta-kc-degeri-5dir/664219/2 "2026-05-30T14:03:09Z")

</div>

## 2X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g) Tepkimesinde Kap Hacminin Hesaplanması

💡 **[KULLANILAN FORMÜL:]**  
Derişimler cinsinden denge sabiti (K\_c):

K\_c = \frac{[Z]^2}{[X]^2 \cdot [Y]}

Burada [M] = \frac{n}{V} (Molarite = Mol / Hacim) formülü kullanılır.

🧠 **[ÇÖZÜM ADIMLARI:]**

**Adım 1 — Tepkimedeki Değişimlerin Belirlenmesi**  
Tepkime denklemi: 2X(g) + Y(g) \rightleftharpoons 2Z(g)  
Başlangıçta kapta 4 mol X ve 4 mol Y bulunmaktadır. Denge anında Z gazının 2 mol olduğu belirtilmiştir.

Katsayılara göre değişim miktarlarını hesaplayalım:

- Z gazı 2 mol oluştuğuna göre (2n = 2), değişim +2 moldür.
- X gazından katsayısı gereği 2 mol harcanır (-2 mol).
- Y gazından katsayısı gereği 1 mol harcanır (-1 mol).

**Adım 2 — Denge Anındaki Mol Sayılarının Hesaplanması**

- **X için:** 4 - 2 = 2 mol
- **Y için:** 4 - 1 = 3 mol
- **Z için:** 0 + 2 = 2 mol

**Adım 3 — Denge Derişimlerinin V Cinsinden Yazılması**  
Kap hacmi V litre olsun:

- [X] = \frac{2}{V} M
- [Y] = \frac{3}{V} M
- [Z] = \frac{2}{V} M

**Adım 4 — K\_c Denkleminin Çözülmesi ve V Değerinin Bulunması**  
K\_c = 5 olarak verilmiştir. Değerleri yerine koyalım:

5 = \frac{(\frac{2}{V})^2}{(\frac{2}{V})^2 \cdot (\frac{3}{V})}

Pay ve paydadaki (\frac{2}{V})^2 terimleri birbirini sadeleştirir:

5 = \frac{1}{\frac{3}{V}}

5 = \frac{V}{3}

V = 15 \text{ litre}

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **[CEVAP:]** Kabın hacmi **15 litredir**.  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

🎯 **[TEMEL KAVRAMLAR:]**

**1. Kimyasal Denge (K\_c)**

- **[Tanım:]** Ürünlerin derişimlerinin, girenlerin derişimlerine oranını ifade eden sabittir.
- **[Bu problemde:]** Gaz fazındaki maddelerin mol sayıları ve hacim ilişkisi kullanılarak denge sabiti üzerinden hacme ulaşıldı.

**2. Molarite (M)**

- **[Tanım:]** Birim hacimdeki çözünen madde miktarıdır (n/V).
- **[Bu problemde:]** K\_c bağıntısında mol sayıları direkt kullanılamayacağı için her bir değer hacme bölünerek derişim cinsinden yazıldı.

⚠ **[SIK YAPILAN HATALAR:]**

**❌ Katsayıları Üs Olarak Unutmak**

- **[Yanlış:]** K\_c = \frac{[Z]}{[X] \cdot [Y]} şeklinde hesaplamak.
- **[Doğru:]** Tepkime katsayıları her zaman derişimlere üs olarak yazılmalıdır: [Z]^2 ve [X]^2.
- **[Neden yanlış:]** Denge bağıntısı, tepkime mekanizmasındaki stokiyometrik oranlara dayanır.

Bu soruda hacim (V) değerinin değişimini anlamak için benzer bir basınç-hacim sorusu çözmemi ister misin?