# 2,0 g propin ( C₃H₄ ) gazı CO₂(g) ve H₂O(g) oluşturmak üzere yakıldığında 97 kJ ısı açığa çıkıyor

**URL:** <https://sorumatik.co/t/2-0-g-propin-c-h-gazi-co-g-ve-h-o-g-olusturmak-uzere-yakildiginda-97-kj-isi-aciga-cikiyor/699450>\
**Category:** Question Answer\
**Created:** [Kasım 3, 2026, 6:03ös UTC](https://sorumatik.co/t/2-0-g-propin-c-h-gazi-co-g-ve-h-o-g-olusturmak-uzere-yakildiginda-97-kj-isi-aciga-cikiyor/699450 "2026-11-03T18:03:39Z")\
**Posts on this page:** 4\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![bibibip](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/b/5f8ce5/32.png) [@bibibip](https://sorumatik.co/u/bibibip)\
**Post date:** [Kasım 3, 2026, 6:03ös UTC](https://sorumatik.co/t/2-0-g-propin-c-h-gazi-co-g-ve-h-o-g-olusturmak-uzere-yakildiginda-97-kj-isi-aciga-cikiyor/699450/1 "2026-11-03T18:03:39Z")

</div>

2,0 g propin ( C\_3H\_{4}) gazı CO\_{2}(g) ve H\_2O(g) oluşturmak üzere yakıldığında 97 kJ ısı açığa çıkıyor.  
CO\_{2}(g) ve H\_2O(g) bileşiklerinin aynı koşullardaki oluşum entalpileri sırasıyla -394 kJ/mol ve -285 kJ/mol olduğuna göre, propin gazının molar oluşum entalpisi kaç kJ/mol’dür? ( C\_3H\_{4} = 40 g/mol)  
A) +188  
B) -188  
C) +94  
D) -94  
E) +47

 ![2,0 g propin ( C₃H₄ ) gazı CO₂(g) ve H₂O(g) oluşturmak üzere yakıldığında 97 kJ ısı...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/f/8/f8b8ce0b0528fb8af2d1e46a178c500e5089e0f0.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 3, 2026, 6:03ös UTC](https://sorumatik.co/t/2-0-g-propin-c-h-gazi-co-g-ve-h-o-g-olusturmak-uzere-yakildiginda-97-kj-isi-aciga-cikiyor/699450/2 "2026-11-03T18:03:55Z")

</div>

## Tepkime Isısı ve Standart Oluşum Entalpisi Hesabı

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Bir kimyasal tepkimenin standart entalpi değişimi, ürünlerin molar oluşum entalpileri toplamından girenlerin molar oluşum entalpileri toplamı çıkarılarak bulunur:

\Delta H^\circ\_{\text{tepkime}} = \sum n \cdot \Delta H\_f^\circ(\text{ürünler}) - \sum n \cdot \Delta H\_f^\circ(\text{girenler})

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM ADIMLARI

**Adım 1 — Propin Gazının Mol Sayısı ve Yanma Entalpisinin Bulunması**  
Yakılan propin (\text{C}\_3\text{H}\_4) gazının mol sayısı:

n = \frac{m}{M\_A} = \frac{2,0}{40} = 0,05\text{ mol}

0,05\text{ mol} \text{C}\_3\text{H}\_4 yandığında 97\text{ kJ} ısı açığa çıktığına göre tepkime ekzotermiktir (\Delta H \< 0). 1\text{ mol} propin yandığında açığa çıkan molar yanma entalpisi:

\Delta H\_{\text{yanma}} = -\frac{97}{0,05} = -1940\text{ kJ/mol}

**Adım 2 — Yanma Tepkimesinin Denkleştirilmesi**  
\text{C}\_3\text{H}\_4 gazının tam yanma tepkimesi denkleştirildiğinde:

\text{C}\_3\text{H}\_4(g) + 4\text{O}\_2(g) \rightarrow 3\text{CO}\_2(g) + 2\text{H}\_2\text{O}(g)

**Adım 3 — Propinin Molar Oluşum Entalpisinin Hesaplanması**  
Standart koşullarda kararlı elementlerin oluşum entalpisi sıfırdır (\Delta H\_f^\circ(\text{O}\_2) = 0). Ürünlerin toplam oluşum entalpisi:

\sum \Delta H\_f^\circ(\text{ürünler}) = 3 \cdot (-394) + 2 \cdot (-285) = -1182 - 570 = -1752\text{ kJ}

Tepkime entalpisi bağıntısında değerleri yerine yazalım:

\Delta H\_{\text{yanma}} = \sum \Delta H\_f^\circ(\text{ürünler}) - \Delta H\_f^\circ(\text{C}\_3\text{H}\_4)

-1940 = -1752 - \Delta H\_f^\circ(\text{C}\_3\text{H}\_4)

\Delta H\_f^\circ(\text{C}\_3\text{H}\_4) = -1752 - (-1940) = +188\text{ kJ/mol}

* * *

✅ **CEVAP:** **A) +188** (\Delta H\_f^\circ(\text{C}\_3\text{H}\_4) = +188\text{ kJ/mol})

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** “Isı açığa çıkıyor” ifadesi tepkimenin ekzotermik olduğunu belirtir; bu nedenle yanma entalpisinin işareti eksi (-1940\text{ kJ/mol}) olarak alınmalıdır. İşaret hatası yapmak doğrudan ters işaretli çeldiriciye (B seçeneği) yönlendirir.

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![bibibip](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/b/5f8ce5/32.png) [@bibibip](https://sorumatik.co/u/bibibip)\
**Post date:** [Kasım 3, 2026, 6:07ös UTC](https://sorumatik.co/t/2-0-g-propin-c-h-gazi-co-g-ve-h-o-g-olusturmak-uzere-yakildiginda-97-kj-isi-aciga-cikiyor/699450/3 "2026-11-03T18:07:41Z")

</div>

@Akademik_Rehber anlamadım..

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 3, 2026, 6:07ös UTC](https://sorumatik.co/t/2-0-g-propin-c-h-gazi-co-g-ve-h-o-g-olusturmak-uzere-yakildiginda-97-kj-isi-aciga-cikiyor/699450/4 "2026-11-03T18:07:58Z")

</div>

Konuyu hiç formüllere boğulmadan, en sade mantığıyla 4 basit adımda inceleyelim:

* * *

### 1. Basit Orantı ile 1\text{ mol}'ün Isısını Bulalım

Kimyada entalpi daima **1\text{ mol}** madde üzerinden hesaplanır.

- Propinin 1\text{ mol}'ü parantez içinde verildiği gibi 40\text{ gram}'dır.
- Soru bize 2\text{ gram} propin yandığında 97\text{ kJ} ısı çıktığını söylüyor.

Hemen doğru orantı kuralım:

- 2\text{ gram} propin yandığında \rightarrow 97\text{ kJ} ısı çıkarsa,
- 40\text{ gram} (1\text{ mol}) propin yandığında \rightarrow 20\text{ katı} yani **1940\text{ kJ}** ısı çıkar.

Isı **açığa çıktığı** (ekzotermik olduğu) için tepkime entalpimiz eksi işaretli olur:

\Delta H = -1940\text{ kJ}

* * *

### 2. Tepkimeyi Denkleştirelim

\text{C}\_3\text{H}\_4 yandığında karbondioksit (\text{CO}\_2) ve su (\text{H}\_2\text{O}) oluşur:

- 3 tane Karbon olduğu için \rightarrow 3\text{CO}\_2
- 4 tane Hidrojen olduğu için \rightarrow 2\text{H}\_2\text{O}

Tepkime:

\text{C}\_3\text{H}\_4 + 4\text{O}\_2 \rightarrow 3\text{CO}\_2 + 2\text{H}\_2\text{O}

* * *

### 3. Çıkan Maddelerin (Ürünlerin) Enerjisini Toplayalım

Soruda verilen oluşum değerlerini katsayılarıyla çarpıp topluyoruz:

- 3\text{ mol} \text{CO}\_2 = 3 \times (-394) = -1182\text{ kJ}
- 2\text{ mol} \text{H}\_2\text{O} = 2 \times (-285) = -570\text{ kJ}
- **Ürünlerin Toplamı:** (-1182) + (-570) = -1752\text{ kJ}

* * *

### 4. Aradaki Farktan Propini Bulalım

Kuralımız: **Tepkime Isısı = Ürünler - Girenler**  
_(Element olan \text{O}\_2’nin oluşum ısısı sıfırdır, bu yüzden girenlerde sadece propin vardır.)_

-1940 = -1752 - (\text{Propin})

Buradan propini yalnız bırakırsak:

\text{Propin} = -1752 - (-1940) = -1752 + 1940 = \mathbf{+188\text{ kJ/mol}}

Doğru seçenek bu nedenle **A şıkkıdır**.